Lukten av gass er kjent for alle - du kan føle det umiddelbart når du åpner en krukke med ammoniakk.Noe om dens egenskaper, ble vi fortalt på skolen.Det er også kjent, og det faktum at han er en av de viktigste produktene av den kjemiske industrien: det er lettere å slå nitrogen, som ikke liker å gå inn i kjemiske reaksjoner.Ammoniakk - første ledd, som starter produksjon av mange nitrogenforbindelser: en rekke av nitritt og nitrat, eksplosiver og anilin fargestoffer, legemidler og plast ...
Bakgrunn
navnet på stoffet er avledet fra det greske «hals ammoniakos», somDet oversettes som ammoniakk.Ammoniakk-molekyl er en slags pyramide, i den øverste av dem er et nitrogenatom, og på undersiden - tre hydrogenatomer.Formelen for denne forbindelsen - NH3.Under normale forhold, ammoniakk - en fargeløs gass med en kvelende stikkende lukt.Tettheten på -33,35 ° C (kokepunkt) er 0,681 g / cm3.En smeltet stoffet er på -77,7 ° C.Den molare massen av ammoniakk er lik 17 g pr mol.Trykket på 0,9 MPa ved romtemperatur, fører til at ammoniakk til å krympe.Fremstilt i industrien den under trykk via katalytisk syntese av hydrogen og oksygen.Flytende ammoniakk - en meget konsentrert gjødsel, kjølemiddel.Med dette materialet bør være forsiktig, fordi det er giftig og eksplosiv.
Interessante fakta
flytende ammoniakk har en ganske uvanlige egenskaper.Utad ligner det en vanlig vann.Tilsvar H2O det perfekt løser mange organiske og uorganiske forbindelser.De fleste salter der distansere til ioner når oppløst.På samme tid, kjemiske reaksjoner, i motsetning til vann, er det forekommer svært forskjellig.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AGI | ||
|
Løselighet ved 20 ° C per 100 gram løsemiddel | ammoniakk | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| vann | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Dataene i denne tabellen fører til ideen om at flytende ammoniakk - et unikt miljø for visse metabolske reaksjoner, som i vandige oppløsninger er ikke gjennomførbart.For eksempel:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Siden NH3 er en sterk protonakseptor, eddiksyre, selv om det er ansett svak prodissotsiiruet helt, på samme måte som gjør den sterke syren.Av spesiell interesse er oppløsninger i flytende ammoniakk, alkalimetall.Selv i 1864, har kjemikere lagt merke til at hvis du gir dem litt tid, fordamper ammoniakk, og i sedimentet vil være et rent metall.Nesten det samme skjer med vannholdige saltløsninger.Forskjellen er at alkalimetallene, selv i små mengder, men likevel reagere med ammoniakk, som resulterer i dannelse av saltlignende amider:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
sistnevnte er svært stabile stoffet, men i kontakt med vann kollapser umiddelbart:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
I studiet av egenskapene til flytende ammoniakk kjemikere har lagt merke til at når oppløst metaller i det, blir volumet løsningen større.Dessuten er dens tetthet senkes.Dette er en annen forskjell mellom det betraktede løsningsmiddel fra vanlig vann.Det er vanskelig å tro, men konsentrert og fortynnet oppløsning av en hvilken som helst alkalimetall i flytende ammoniakk ikke er blandet med hverandre, til tross for at metallet i begge den samme!Gjennom eksperimenter stadig funnet nye utrolige fakta.Således ble det funnet at frosset i flytende ammoniakk løsning av natrium er meget liten motstand, og dermed kan NH3 anvendes for å fremstille superledende system.Det er ikke overraskende at denne gassen og dens løsninger er fortsatt interessert i hodet av både fysikere og kjemikere.
