Nitrogen refererer seg til gruppen 15 (gammel klassifisering - hovedgruppen av den femte gruppen), andre perioden på 7 atomnummer i den periodiske tabell over grunnstoffene, og er representert ved N. Det molare massen av nitrogen er lik 14 kg / mol.
Nitrogen som en enkel substans er normalt inert diatomisk gass ikke har ingen farge, ingen smak, ingen lukt.Denne gassen er delvis jordas atmosfære.Molekylvekten til nitrogen er 28. Ordet "nitrogen" er oversatt fra gresk betyr "død".
I naturen er gassmolekyler som består av stabile isotoper, hvor den molare massen av 14 kg nitrogen / mol (99,635%), og 15 kg / mol (0,365%).Utenfor jordens atmosfære er det funnet i sammensetningen av gass stjernetåker i solens atmosfære, interstellare rom, på planeter Neptune, Uranus, og så videre.Det er den fjerde i solsystemet etter formidling av elementer som hydrogen, helium, oksygen.Kunstig produsert radioaktive isotoper, hvor den molare massen av nitrogen - fra 10 kg / mol til 13 kg / mol, og fra 16 kg / mol til 25 kg / mol.De henviser til kortvarige elementer.Den mest stabile isotoper, der den molare massen av 13 kg nitrogen / mol, en ti-minutters halveringstid.
biologiske rolle av denne gassen er stor, fordi det er en av de viktigste elementene som utgjør nukleinsyrer, proteiner, nucleoproteins, klorofyll, hemoglobin og andre viktige stoffer.Både stabile isotoper og den molare massen av nitrogen 14kg / mol, og 15 kg / mol er involvert i nitrogenmetabolismen.Av denne grunn, en enorm mengde løst nitrogen inneholder levende organismer, "døde" organiske og svevestøv hav og sjø.Og ytterligere, som et resultat av nedbrytningsprosessene og forråtnelse av organiske nitrogenholdige, nitrogenholdige organiske avleiringer dannes som f.eks, nitrat.
nitrogen fra atmosfæren er i stand til å binde og slå inn en fordøyelig form, for eksempel, ammoniumforbindelser, ca 160 arter av mikroorganismer, som i hovedsak består i et symbiotisk forhold med høyere planter, som gir dem med nitrogengjødsel, og videre langs næringskjeden får planteetende organismer ogrovdyr.
i laboratoriet nitrogen fremstilles ved dekomponering av ammonium- nitritt.Resultatet er en blanding av gass med ammoniakk, oksygen og nitrogen oksyd (I).Dets rensing ved å føre den resulterende blanding gjennom en første løsning av svovelsyre, etterfulgt av jernsulfat (II), og deretter over varme kobber.En annen måte å oppnå det i laboratoriet er ført over en kobberoksyd (II) ammoniakk ved omtrent 700 grader Celsius.
Kommersielt fremstilt nitrogen ved å føre luften over glødende koks er dannet, men ikke et rent produkt, og blandingen ble på nytt, men med edelgasser og karbondioksyd, såkalt "luft" eller "generator" gass.Det er et råmateriale for kjemisk syntese og drivstoff.Også fra "generator" nitrogengass kan skilles fra hverandre, er dette karbondioksyd absorpsjon utført.Den andre måten å produsere nitrogen industri - fraksjonert destillasjon av flytende luft.
Det finnes også teknikker som membran og adsorpsjon gass separasjon.Mulig generering av atomært nitrogen, er det mye mer aktiv enn molekyl, i stand til, for eksempel, for å reagere under normale forhold av fosfor, svovel, arsen, metall.Nitrogenforbindelser er mye brukt i industrien, fordi de gjør gjødsel, sprengstoff, legemidler, fargestoffer og så videre.I den petrokjemiske industrien renset de linjene, sjekk deres arbeid under press.I gruvekompleks med sin hjelp skape gruver i eksplosjonssikkert miljø, sprengning sin sømmer rasen.I elektronikk de blåses sammenstilling hvor den minste uakseptabelt oksydasjon av oksygen i luften.
