faktum at alle elementene er bygd opp av elementærpartikler, har forskere antatt selv antikkens Hellas.Men verken bevise det eller motbevise i de dager var det ingen vei.Ja, og på egenskapene til atomene i oldtiden kunne bare gjette, basert på sine observasjoner av de ulike stoffene.
Beviser at all materie består av elementærpartikler, det var bare på 19-tallet og deretter indirekte.Samtidig har fysikere og kjemikere rundt om i verden forsøkt å skape en enhetlig teori for elementærpartikler, beskriver deres struktur og forklarer de forskjellige egenskaper, for eksempel den kjernefysiske ladning.
studie av molekyler, atomer og deres strukturer ble viet til verk av mange forskere.Fysikk gradvis flyttet til studiet av mikrokosmos - elementærpartikler og deres interaksjon egenskaper.Forskere ble interessert i hva som utgjør kjernen, hypoteser og prøve å bevise dem, i hvert fall indirekte.
Som et resultat, som grunnleggende teorien ble vedtatt av planet modell av atomstrukturen foreslått av Ernest Rutherford og Niels Bohr.Ifølge denne teorien, er enhver kostnad på atomkjernen positive, mens på sin bane roterer negativt ladet elektroner, til slutt gjør atom er elektrisk nøytral.Over tid har denne teorien blitt gjentatte ganger bekreftet av alle slags eksperimenter, og starter med opplevelsen av en av sine medforfattere.
moderne kjernefysikk teori anser Rutherford-Bohrs grunnleggende, alle studier av atomer og deres elementer er basert på det.På den annen side har de fleste av de hypoteser som er fremkommet i løpet av de siste 150 år, praktisk talt aldri blitt bekreftet.Det viser seg at kjernefysikk for det meste er en teoretisk visning av ultra-liten størrelse av de studerte stedene.
Of course, i dagens verden å fastslå ansvaret for kjernen av aluminium, for eksempel (eller andre element) er mye enklere enn i det 19. århundre, og enda mer - i antikkens Hellas.Men nye funn på feltet, forskere noen ganger kommer til overraskende konklusjoner.Prøver å finne en løsning på et problem, er elementærpartikkelfysikk overfor nye utfordringer og paradokser.
Utgangspunktet Rutherford teori antyder at de kjemiske egenskaper av et stoff som er avhengig av hvilken ladningen av kjernen av sin atom og som et resultat er antallet elektroner i sin roterende bane.Moderne kjemi og fysikk for å fullt ut støtter denne versjonen.Til tross for det faktum at studiet av strukturen av molekylene innledningsvis frastøtes fra den enkleste modellen - hydrogenatom, er lik 1 kjernen ladning, er teorien fullt anvendelig for alle elementer i det periodiske system, inkludert sjeldne jordmetaller og radioaktive stoffer som produseres av kunstige midler ved slutten av den siste tusen år.
Merkelig, lenge før forskning Rutherford engelsk kjemiker, en lege ved trening, William Prout bemerket at andelen av flere forskjellige materialer denne indikatoren hydrogen.Han foreslo at alle andre elementer er rett og slett består av hydrogen, på et grunnleggende nivå.Hva for eksempel en partikkel av nitrogen - minimum 14 partikler, oksygen -. 16 og så videre D. Hvis vi anser denne teorien over hele verden med en moderne vri, generelt, det er sant.
