Ode er en av de mest fantastiske stoffer.Til tross for den utbredte og allestedsnærværende bruken av det - en ekte mysterium av naturen.Som en av forbindelsene med oksygen, vann, vil det synes å ha svært lav egenskaper som kokepunktet og frysepunktet, fordampningsvarme, og så videre. N. men dette skjer ikke.En eneste varmekapasiteten til vann, tross alt, er ekstremt høy.
Vann er i stand til å absorbere en stor mengde varme seg med nesten ingen oppvarming opp - dette er dens fysiske egenskaper.Spesifikk varme vann over sanden av varmekapasitet er omtrent fem ganger og ti ganger - jern.Derfor er vann et naturlig kjøligere.Hennes evne til å akkumulere store mengder energi kan du jevne ut svingninger i temperaturen på jordoverflaten og justere termiske forhold i hele verden, og det skjer uansett årstid.
Denne unike eiendommen vann muliggjør bruk som kjølemiddel i industrien og i hverdagen.Foruten vann det er offentlig tilgjengelig og relativt billige råvarer.
Hva menes med varmekapasitet?Som vi vet fra løpet av termodynamikk, varmetransport alltid skjer fra varmt til kaldt kroppen.Dette innebærer passering av en viss mengde varme og temperaturen på de to legemene, blir deres karakteristiske tilstand angir retningen av utvekslingen.Den varmevekslingsprosess, for eksempel en metallisk legeme med en lik vekt av vann ved den samme begynnelsestemperatur på metallet forandrer dens temperatur er flere ganger mer vann.
Hvis vi godtar postulat av hoved oppstillingen av termodynamikk - mellom to legemer (isolert fra andre), når en gir varmeveksling og den andre blir en lik mengde varme, blir det klart at metallet og varmekapasiteten til vann er helt annerledes.
dermed varmekapasiteten til vann (eller en hvilken som helst materiale) - et mål på evnen av stoffet for å gi (eller motta) en viss mengde varme i løpet av kjøling (oppvarming) per enhet temperatur.
spesifikk varme produktet er den varmemengde som kreves for å varme aggregatet av dette materialet (1 kg) er en grad.
mengden av varme som frigjøres eller absorberes av kroppen, er produktet av verdiene for spesifikk varme, masse, og temperaturforskjellen.Det er målt i kalorier.En kalori - nemlig mengden av varme som er nok til å varme opp vann av 1 g av en grad.Til sammenligning er spesifikk varme av luft - 0,24 kal / g ° C ∙, aluminiumoksyd - 0,22, jern - 0,11, kvikksølv - 0,03.
varmekapasiteten til vann er ikke konstant.Som temperaturen øker fra 0 til 40 grader det er litt redusert (1,0074 til 0,9980), mens alle andre stoffer i oppvarmingsprosessen, denne karakteristiske øker.Videre kan den avta med økende trykk (dybde).
Som kjent vann har tre aggregerte stater - væske, fast stoff (is) og gass (damp).Hvorved den spesifikke varme av is er omtrent to ganger lavere enn den for vann.Dette - den største forskjellen mellom vannet fra andre stoffer, ikke verdier av spesifikk varme i solid og smeltet tilstand ikke endres.Hva er hemmeligheten?
faktum at is har en krystallinsk struktur som er ødelagt når de varmes opp på en gang.Vann inneholder små partikler av is, som består av flere molekyler og kalles kollegaer.Ved oppvarming av vannet i varmeenergi forbrukt i ødeleggelsen av hydrogenbindinger i disse formasjonene.Dette forklarer den ekstremt høye varmekapasiteten til vann.Fullt forbindelse mellom molekylene blir ødelagt bare i overgangen fra vann til damp.
Spesifikk varme av damp ved en temperatur på 100 ° C er ikke meget forskjellig fra den til is ved 0 ° C. Dette igjen bekrefter riktigheten av denne forklaring.Varmekapasiteten av damp som varmen av is, nå forstått mye bedre enn vann, som forskere har ennå ikke blitt enige om.
