alkener - umettede hydrokarboner som molekyler mellom to karbonatomer, en dobbeltbinding.De blir ofte kalt hydrokarboner etylen-serien, siden det er den enkleste representant for etylen HC2 = CH2.Noen ganger kalt olefin-hydrokarboner slik som gassformige alkener reagerer med brom eller klor for dannelse av oljeaktige stoffer som ikke er oppløselige i vann.Ordet "alkener" IUPAC er et derivat av ordet "alkaner", hvor suffikset -an erstattet med suffikset -en, noe som indikerer tilstedeværelsen i molekylet av substansen av dobbeltbindingen.
Umettede hydrokarboner - alkener: struktur
Alle alkener vurderes derivater av etylen eller eten - C2H4.
etylen til stede i molekylet to karbonatomer og fire hydrogenatomer, idet den umettede karbonatomer.Hvert av umettede karbonatom av en hybridiserte es og to pi orbitaler, og en pi orbital restene i "ren form" som sikrer maksimal avstand hybridiserte elektroniske orbitaler.Sine akser danner 120 °.Dette gir optimale forhold for overlapping av elektron orbitaler.Tre slike orbital karbonatomer for å danne tre sigma-bindinger (to C-H, C-C a).Følgelig har den etylen molekylet fem sigma-bindinger som er lokalisert i samme plan, og danner mellom seg en vinkel på 120 °.P-elektroner, som har ligget i "rene" danne en annen binding mellom to karbonatomer.Beskrevet den elektroniske struktur av molekyler av etylen typisk for alkener.Umettede hydrokarboner må betraktes som derivater av etylen.
til alkener karakteristisk to type isomeri - geometriske og strukturelle.
strukturelle isomerer av alkener begynner med buten C4H8.Skille og dens variasjon - kjede isomeri (eller karbonskjelettet), og isomerer av dobbeltbindingen plassering i en slik krets.
geometriske isomerer på grunn av ujevnheter i plasseringen hydrogen substituenter i molekylet av etylen i forhold til planet for dobbeltbindingen.Umettede hydrokarboner er cis- og trans-isomerer.
alkener i fri tilstand er svært sjelden i naturen.De ble syntetisert ved anvendelse av industrielle og laboratoriemetoder.
kjemiske egenskaper av hydrokarboner: alkener
De er forårsaket av en dobbeltbinding mellom to karbonatomer i molekylet til et alken.
hydrogenereaksjons
alkener lett reagere med hydrogen tillegg.Det foregår i nærvær av katalysatorer eller varme:
CH2 = CH2 = H2 H3C-CH3
Bli syrehalogenider
reaksjon finner sted på markovnikovs regel, det vil si samspillet av hydrogenhalogenider med asymmetriske molekyler alkener hydrogen er lagt på plass av lokalisering av dobbeltbindingenfortrinnsvis til karbonatomet ved siden av hvilken det er flere hydrogenatomer, et halogenatom - til karbonatomet ved siden av hvilken mindre hydrogenatomer, eller har dem
CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.
Applikasjons hydrokarboner
Eten - Gassen er lett oppløselig i alkohol og dårlig vann, eksplosiv.De er rike
cracking gasser (opp til 20% av totalvekt) og koksovngass (ca. 5%).I laboratoriemetoder for dehydrering av etylen fremstilt dehydrogenering av etan og etanol.Anvendt for å oppnå etylen etylalkohol, vinylklorid, etylbenzyl, polyetylen, frostvæske (stoffer som reduserer frysepunktet for vann i motorer) og andre organiske stoffer.I human- og veterinærmedisin, er etylen brukt som et narkotisk stoff, i planteforedling - å fremskynde modning av frukt (tomater, sitroner, etc.).
Propylen oppnås med etylen i pyrolyse og sprengning av forskjellige typer av petroleumsråmaterialer.Propylen - en motorbrennstoffkomponent.Den brukes som råstoff for polypropylen izopropilbenzena isopropylalkohol.Med isopropanol, aceton, med izopropilbenzena - aceton og fenol.Propylen blir brukt som et narkotisk medikament for syntetisering av akrylnitril, kumen, butanol, etc.
