Hvis du er kjent med strukturen av atom, har du sannsynligvis vet at et atom av noe element består av tre typer elementærpartikler: protoner, elektroner, nøytroner.Protoner og nøytroner sammen for å danne kjernen i et grunnstoff.Siden positiv ladning av proton, er kjernen alltid er positivt ladet.Den elektriske ladning av atomkjernen er kompensert av den omgivende sky av andre elementærpartikler.Negativt ladet elektroner - dette er komponent atomer som stabiliserer ansvaret for proton.Avhengig av hvorvidt antallet elektroner som omgir kjernen, kan elementet være enten elektrisk nøytralt (i tilfellet med likt antall protoner og elektroner i atom), eller ha en positiv eller negativ ladning (i tilfelle av mangel eller overskudd av elektroner, henholdsvis).Atom element, som bærer en viss ladning er kalt et ion.
viktig å huske på at antall protoner er bestemt av egenskapene til elementene og deres stilling i det periodiske system det.Mendelejev.Finnes i atomkjernen nøytroner har uten kostnad.På grunn av det faktum at massen av nøytron og proton korrelert og praktisk talt lik hverandre, og elektronmassen er ubetydelig sammenlignet med dem (1836 ganger mindre enn massen til et proton), antallet nøytroner i kjernen i atomet spiller en meget viktig rolle, bestemmer nemlig stabilitetensystem og graden av nedbrytning av radioaktive kjerner.Innholdet av de neutroner som er bestemt av isotop (variasjon) element.
Imidlertid, på grunn av mistilpasning av massene av de ladede partikler, elektroner og protoner ha forskjellige spesifikke kostnader (denne verdien er definert som forholdet mellom ladning av en elementærpartikkel til sin masse).Følgelig er den spesifikke ladning av proton lik 9.578756 (27) · 107 celler / kg mot -1,758820088 (39) x 1011 av elektronet.På grunn av den høye verdien av den spesifikke ladning av frie protoner kan ikke eksistere i flytende medier, at de egner seg til hydrering.
massen til protonet og kostnad - er bestemte verdier som var i stand til å etablere på begynnelsen av forrige århundre.Hvem av forskerne gjorde det - en av de største - åpningen av det tjuende århundre?Selv i 1913, Rutherford, basert på det faktum at de fleste av alle kjente kjemiske elementer av massen til et hydrogenatom på et helt antall ganger, foreslått at kjernen av hydrogenatomet er inkludert i kjernen av et atom av noe element.Senere Rutherford utført eksperimenter der han studerte interaksjonen av kjernene i nitrogenatomet med alfa-partikler.Som et resultat av forsøket av atomkjernen fløy partikler som Rutherford kalt "Proton" (fra det greske ordet "Protos" - den første), og antydet at det er kjernen av den hydrogenatom.Antakelsen er påvist eksperimentelt i re-run av den vitenskapelige kompetanse i skyen kammeret.Hvorav
Det samme Rutherford i 1920, var det en hypotese at det foreligger en partikkel i atomkjernen, er massen lik massen av et proton, men bærer ingen elektrisk ladning.Men de fleste synes denne partikkelen Rutherford mislyktes.Men i 1932 sin elev Chadwick eksperimentelt påvist eksistensen av nøytroner i atomkjernen - en partikkel, som forutsagt ved Rutherford, omtrent samme masse som proton.Oppdage nøytroner var vanskelig fordi de ikke har noen elektrisk ladning, og følgelig ikke samhandle med andre kjerner.Fraværet av en slik ladning er på grunn av egenskapene til nøytron som en meget høy gjennomtrengende kraft.
Protoner og nøytroner i atomkjernen er knyttet veldig sterk interaksjon.Nå fysikk konvergerer på den idé at disse to elementæratompartikler meget lik hverandre.Dermed har de like spins og kjernefysiske styrker handle på dem er helt identiske.Den eneste forskjellen - den positive ladningen av proton, har nøytron også uten kostnad.Imidlertid, siden den elektriske ladning i atom interaksjoner ikke noen rolle, kan det bare betraktes som et slags merke til protonet.Hvis du fratar en proton elektrisk ladning, vil han miste sin individualitet.
