i praktisk og teoretisk kjemi, og det er to praktisk betydning av begreper som molekyl (det er ofte erstattet av konseptet med molekylvekt ikke er riktig), og den molare massen.Begge disse verdier er avhengig av sammensetningen av en enkel eller sammensatt substans.
Hvordan bestemme molekylvekt eller molekylær?Begge disse fysiske størrelser er mulig (eller nesten umulig) å finne en direkte måling av f.eks, veiing materie i balanse.De er beregnet ut fra den kjemiske formel av forbindelsen og atommasser av alle elementene.Disse verdiene er numerisk lik, men varierer i dimensjon.Molekylvekten er uttrykt i atommasseenheter, som er nominelle verdi og er merket.e m, samt et annet navn -.. "dalton".Enheter uttrykt i molare masse i g / mol.
molekylvekter på enkle stoffer hvis molekyler består av et enkelt atom, lik deres atommasser som er angitt i det periodiske system.For eksempel til:
- natrium (Na) - 22,99 i tillegg.e. m.;
- jern (Fe) - 55.85 en.e. m.;
- svovel (S) - 32064 a.e. m.;
- argon (Ar) - 39948 a.e. m.;
- kalium (K) - 39102 en.e. m.
Også molekylvektene til enkle stoffer hvis molekyler består av flere atomer av et grunnstoff beregnes som produktet av atomvekten av grunnstoffet i antall atomer i molekylet.For eksempel til:
- oksygen (O2) - 16 • 2 = 32 a.e. m.;
- nitrogen (N2) - 2 • 14 = 28 a.e. m.;
- klor (Cl2) - 35 • 2 = 70.e. m.;
- ozon (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
Beregn molekylvekten av stoffet, å tilsette produktet av atomvekt med antall atomer i et molekyl som er en del av hvert element.For eksempel for:
- saltsyre (HCl) - 35 + 2 = 37 a.e. m.;
- Karbonmonoksid (CO) - 12 + 16 = 28 a.e. m.;
- karbondioksid (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 et.e. m.
Men hvordan finne molar masse av stoffet?
Det er lett å gjøre, ettersom det er vekten av enhetsmengde av et bestemt stoff, uttrykt i mol.Det vil si, dersom den beregnede molekylvekten for hvert stoff blir multiplisert med en konstant verdi lik 1 g / mol, vil den slå sin molmasse.For eksempel, hvordan finne den molare massen av karbondioksid (CO2)?Det skal være (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, dvs. MSO2 = 44 g / mol.For enkle stoffer, molekyler som inneholder kun ett atom av elementet, denne indikatoren uttrykt i g / mol er numerisk lik atomvekten av grunnstoffet.For eksempel, svovel MS = 32064 g / mol.Hvor å finne den molare massen av et enkelt stoff, hvis molekyl er sammensatt av noen få atomer, kan vi vurdere eksempel av oksygen: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Det var eksempler på konkrete enkle eller komplekse stoffer.Men hvorvidt og hvordan finne den molare massen av produktet, som består av flere komponenter?Som molekyl, er molar masse av flerkomponentblandingen et additiv mengde.Det er summen av produktene av molar masse komponent av sin andel i miksen: M = ΣMi • Xi, som kan beregnes som molekyl og gjennomsnittlig molar masse.
For eksempel luft, som omfatter ca 75,5% nitrogen, 23,15% oksygen, 1,29% argon, 0,046% karbondioksid (de gjenværende urenheter som finnes i mindre mengder, kan ignoreres): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Finn den molare massen av stoffet, hvis nøyaktigheten av atomvekter som er angitt i den periodiske tabell, forskjellige?For noen elementer den inneholder opp til en tiendedel, til andre i hundredeler, tusen til tredje, og for eksempel radon - til så mye som for mangan i de ti-tusen.
Ved beregning molmassefordeling ikke fornuftig å gjennomføre beregninger med større nøyaktighet enn til nærmeste tiende, som de har en praktisk bruk, da renheten av kjemikaliene selv eller reagenser vil gjøre en stor feil.Alle disse beregningene er omtrentlige.Men uansett hvor kjemikere kreves stor presisjon, ved hjelp av visse prosedyrer skal endres tilsvarende: Sett titer av løsningen, laget kalibrering standard prøver, og mer.
