Hvis syren, ett eller alle hydrogenatomer substituert med et annet kation, for eksempel et kjemisk stoff som kalles salt.Metall- eller ammonium-gruppe i et molekyl som alltid har en positiv oksidasjonstilstand og kalles kation.Syreresten er kalt et anion.Alle salter dannet med metaller som tilhører gruppe Ia i det periodiske system, er oppløselige.Med hensyn til salter dannet IIa gruppemetaller, varierer løseligheten.Det
medium, hvis alt det hydrogen molekyl i flerbasisk syre er substituert med et annet kation, så vel som syresalter, hvis, i tillegg til metall-kationer eller ammonium nærvær av positivt ladet hydrogen.Som et eksempel, kan den gjennomsnittlige salt forårsake:
- magnesium sulfat MgSO4;
- aluminiumsulfat, Al 2 (SO4) 3;
- ammoniumfosfat (NH4) 3PO4;
- natriumkarbonat Na2CO3.
dissosiasjon mellom salter skjer på de positive metallkationene og anioner negativ syrerester.Navn på den gjennomsnittlige salt er avledet fra syren og kationet av dens generatorer.
Syre salter dannes ved partiell substitusjon av hydrogen på en metall- eller ammonium-gruppe.Således består de av metall, og den hydrogensyreresten.Deres dannelse er mulig bare for de flerverdige syrer.Eksempler på slike forbindelser:
- natriumhydrogenkarbonat NaHCO3;
- natriumdihydrogenfosfat NaH2PO4;
- natriumhydrogenfosfat Na2HPO4;
- kaliumhydrogensulfat KHSO4.Tittelen
presentere sin prefikset "hydroxy" (hvis man usubstituert hydrogen kation) eller "dihydro" (hvis det er to usubstituerte hydrogen kationer).
I vandige oppløsninger, er syreaddisjonssaltene dissosiert til negative anioner som anioner, så vel som to typer av kationer (positive metallioner og hydrogen): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ.Hydrolyse sure salter dannet med sterke syrer, en vandig løsning med en pH på mindre enn 7, derav navnet av saltene.Hydrolyse av salter avledet fra svake syrer (f.eks hydrogen), er løsningen nøytral eller alkalisk, det vil si en pH-verdi på minst 7.
Dersom gjennomsnitts salter kan fremstilles ved omsetning av metallet med en syre, og andre midler, mottakersyresalter basert på samhandling med et overskudd:
-
flerverdig syre med en gjennomsnittlig salt.Det oppnådde natriumsulfat + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4, vannoppløselige ammonium-hydrogenfosfat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 eller kalsiumhydrogen: CO2 + H2O + CaCO3 → Ca (HCO3) 2;
-
flerverdig syre med alkali.For eksempel, basert på mottak av dihydrogen er barium reaksjonsligning: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O.Påvirke syre alkalisalter, siden de er produkter av ufullstendig nøytralisering kan igjen få en gjennomsnittlig salt;
-
surt oksid med et alkali, så får kalsiumhydrogen: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
kjent at hydrokarboner ikke eksisterer for de elementer som står i den periodiske tabellen til høyre i gruppen Ila, og faste hydrokarboner oppnås bare for en gruppe av Ia.
salter er mye brukt i ulike bransjer, men noen generelle bruksområder der, så er alle individuelt.Bruken av denne type salt avhenger av egenskapene av kjemiske forbindelser og bestemmes av økonomiske hensiktsmessighet.
eksempel hydrogen, ammonium (NH4) 2HPO4 brukt som fosfor-ammonium sammensatt gjødsel i landbruket.Videre er denne forbindelsen brukes ved brannbekjempelse: brannvern de håndterer ulike strukturer.Også, (NH4) 2HPO4 anvendes som tilsetning ved fremstilling av visse kvaliteter av sigaretter.Natriumhydrosulfitt
NaHSO3 anvendes for bleking av forskjellige materialer og bilder.
Kalsium hydrosulfitt Ca (HSO3) 2 er et verdifullt råmateriale for fremstilling av papirmasse av tre.
bisulfitt, som er sure salter av svovelsyrling H2SO3, er en del av stoffet adrenalin, og blir også brukt i molekylærbiologi.
kaliumhydrogensulfat KHSO4 og NaHSO4 natrium anvendes som et flussmiddel i det ikke-jernholdige metaller.
Sodium bicarbonate NaHCO3 - stoffet, den mest berømte av de sure salter.Den er produsert i Sterlitamak (selskapet "Soda") av de tekniske spesifikasjonene som er fastsatt i GOST 2156-76.Natriumbikarbonat brukes i mat, kjemisk og farmasøytisk industri, i medisin og i hjemmet.
