natrium er det mest vanlige i naturen, og som vanligvis brukes alkalimetall i det periodiske system opptar 11 plass (som ligger i den første gruppen, hovedgruppen av den tredje perioden).Når vi samhandler med oksygen danner Na2O2 peroxide.Kan vi si at dette er den høyeste natriumoksyd?Absolutt ikke, siden dette stoffet ikke tilhører klassen av oksider, og dens strukturformel er skrevet i dette skjemaet: Na-O-O-Na.Høyere anrop slik som oksyder, hvor et kjemisk element som er knyttet til oksygen, har en høyere grad av oksidasjon.Natrium har kun en oksidasjonstilstand er lik en.Derfor, for dette grunnstoff av begrepet "høyeste oksid" finnes ikke.
natriumoksyd er et uorganisk stoff, er dets molekylformel Na2O.Den molare masse er lik 61,9789 g / mol.Tettheten av natriumoxyd er lik 2,27 g / cc.I utseende, dette hvite faste brennbart materiale som smelter ved en temperatur på 1132 ° C, koker ved en temperatur på 1950 ° C og derved spaltes.Når det oppløses i vann, reagerer voldsomt med det oksyd, noe som resulterer i dannelsen av natrium-hydroksyd, som skal korrekt kalles hydroksyd.Denne reaksjonen kan beskrives ved ligningen: Na2O + H2O → 2NaOH.Den største faren av den kjemiske forbindelse (Na2O) er at det reagerer voldsomt med vann, for derved å danne en aggressiv kaustisk alkali.
natriumoksyd, kan fremstilles ved oppvarming av metallet til en temperatur over 180 ° C i et miljø med et lavt oksygeninnhold: 4Na + O2 → 2Na2O.I dette tilfelle er det umulig å oppnå ren oksyd, som i reaksjonsproduktene vil inneholde opp til 20% av peroksyd og bare 80% av det ønskede produkt.Det finnes andre måter å skaffe Na2O.For eksempel, ved oppvarming av blandingen med et overskudd av et metall peroksid: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Dessuten er oksyd fremstilles ved å omsette den med metallisk natrium-hydroksyd: NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2Na2O, og ved å kontakte salt av salpetersyrling med et alkalimetall: 6NA + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Alle disse reaksjoner finner sted med et overskudd av natrium.Videre, ved å varme opp alkalimetallkarbonat til 851 ° C kan fremstilles karbondioksyd og metalloksyd ved reaksjonsligningen: Na2CO3 → Na2O + CO2.
natriumoksyd har en uttalt grunnleggende egenskaper.I tillegg reagerer voldsomt med vann, det også samarbeider aktivt med syrer og sure oksider.Reaksjonen med saltsyre, salt og vann blir dannet: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.Og ved å reagere med fargeløse krystaller som dannet silisiumdioksyd alkalisilikat: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
oksyd, natriumoksyd, samt andre alkalimetall - kalium, har liten praktisk verdi ikke.Dette materialet er vanligvis brukt som et reagens, er en viktig komponent i industri (soda-kalk) glass og væske, men ikke en del av den optiske glass.Typisk inneholder industrielt glass omtrent 15% natrium-oksyd, 70% silika (silisiumdioksid) og 9% kalk (kalsiumoksid).Karbonat Na tjener som et flussmiddel for å senke den temperatur ved hvilken silisiumdioksydet smelter.Sodaglass har et lavere smeltepunkt enn den kalium kalk eller kalium og bly.Det er den mest brukte for produksjon av vinduet glass og glassbeholdere (flasker og bokser) for drikkevarer, mat og andre varer.Glass er ofte laget av herdet soda-lime glass.
soda-silikatglass oppnådd ved å smelte råmaterialer - karbonat Na, kalk, dolomitt, silisiumdioksid (silika), aluminiumoksid (alumina) og et lite antall midler (f.eks, sulfat Na, klorid Na) - i smelteovnen ved en temperatur påtil 1675 ° C.Grønne og brune flasker fremstilt av råvarer som inneholder jernoksid.Mengden av magnesiumoksyd og natriumoksyd i glassbeholderen bak glass, som brukes for produksjon av vinduer.
