ordet "oksidasjon" utgangspunktet innebærer spesifikk interaksjons av et stoff med oksygen for å danne et oksid, som oksygen har historisk blitt anerkjent som den første oksidasjonsmiddel.Ved å bli med oksygen oksidasjon forstått, og under restaurering - ut av det.Så begrepet "oksidasjons - restaurering" har lenge operert kjemi.Redoksreaksjoner senere skulle bli betraktet slike prosesser som resulterer i overføring av elektroner fra et atom til en annen, slik at dette uttrykket har en bredere betydning.For eksempel, når magnesium forbrenning i oksygen: 2 mg + O2 → 2MgO skjer overføring av elektroner fra magnesium til oksygen.
Redox reaksjoner er karakterisert ved det faktum at de kommuniserer med de anvendte reagenser, kalt oksydasjonsmidler og reduksjonsmidler.Stoffer som atomer donere elektroner, redusere vurdert.Kjemikalier, som aksepterer elektroner atomer kalles oksidanter.I den ovennevnte reaksjon, er magnesium et reduksjonsmiddel i seg selv blir oksydert, dvs. donerer et elektron.Oksygen er restaurert - tar et elektron og en oksidant.Et annet eksempel: CuO + H2 → Cu + H2O.Når kobber oksyd oppvarmes i en hydrogenstrøm kobberioner akseptere elektroner fra hydrogen.Som et oksydasjonsmiddel, er de redusert til elementært kobber.Hydrogenatomer donere elektroner, som reduksjonsmiddel, og hydrogenet blir oksydert.
Dermed oksidasjon og reduksjon prosessene foregår samtidig: redusere oksidert og oksidasjonsmidler reduseres.Redoksreaksjoner er såkalte som mellom gjensidige prosesser er uløselig knyttet sammen.Det vil si, hvis det er atomer som donere elektroner, sørg for at det er de som tar disse elektronene.Her som i det oksydasjonsmiddel og reduksjonsmiddel i oksidasjonstilstand varierer.Som et resultat av kjemiske forbindelser som kan dannes med hvilken som helst type av atomene i molekylene.
hovedtyper av redoksreaksjoner:
- Intermolekylær - oksiderende og gjenoppretter atomene er en del av molekyler av ulike kjemikalier, for eksempel: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (sink - reduksjonsmiddel, hydrogen kation - oxidant).
- intramolekylær - oksidere og gjenoppretter atomene er en del av molekylene i den samme kjemiske stoff, slik som: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (i molekylet kaliumklorat oksygen - reduksjonsmiddel, klor - oksidant).
- autoxidation-selvhelende eller disproporsjonering - den samme kjemiske element i reaksjonen er reduksjonsmiddelet og oksidasjonsmiddelet, for eksempel: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (nitrogen i salpetersyre er både et reduksjonsmiddel og oksidasjonsmiddel, oksidasjonsproduktet -er salpetersyre, reduksjonsproduktet - nitrogenmonoksid).
- Comproportionation eller reproportsionirovanie - den samme kjemiske element som er tilstede i molekylet, varierende grad av oksydasjon, som resulterer i en eneste oksidasjonstilstand, for eksempel: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
Redoksreaksjoner er presentert i en generell form eller elektronisk.Du kan se et eksempel på kjemisk interaksjon: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.Her er jern atom et oksidasjonsmiddel, fordi det tar et elektron og endre oksydasjonstilstanden fra 3 til 2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion redusere svovel oksyderes, den gir opp et elektron og endre oksydasjonstilstanden -2 til 0: s² - e → S °.Metoder for elektron-elektron eller ion balanse brukes for plassering av støkiometriske koeffisientene i ligningen.
redox reaksjoner er vanlig og er viktig, fordi de danner grunnlaget for prosessene for forbrenning, rotting, forråtnelse, respirasjon, metabolisme, assimilering av karbondioksyd av planter, samt gjennom andre biologiske prosesser.De kan også brukes i forskjellige industrier for fremstilling av metaller og ikke-metaller fra deres forbindelser.For eksempel, er disse basert på ammoniakk, svovelsyre og salpetersyre, enkelte byggematerialer, legemidler og mange andre viktige produkter.De blir også benyttet i analytisk kjemi for å bestemme de forskjellige kjemiske forbindelser.
