Alkalimetaller - France, cesium, rubidium, kalium, natrium, litium - så kalt på grunn av det faktum at den form for alkali ved reaksjon med vann.På grunn av den høye evne til å reagere disse elementene bør lagres under et lag av mineralolje eller kerosin.Den mest aktive av alle disse stoffene er ansett å være France (har radioaktivitet).
Alkalimetaller - stoffer myk, sølvfarge.Nyklipt overflaten har en karakteristisk glans.Alkalimetaller smeltes og koker ved lave temperaturer, har høy termisk og elektrisk ledningsevne.De har også en lav tetthet.
kjemiske egenskaper av alkalimetaller
substans er et kraftig reduksjonsmidler oppviser i forbindelsene av oksidasjonstilstand (bare) en.Med økende atomvekten av alkalimetaller øker og elastisitet.Praktisk talt alle forbindelsene er løselige i vann, er de ioniske.
med moderat oppvarming av alkalimetaller antennes i luft.I forbindelse med de saltdannende middel hydrogen hydrider.De forbrenningsprodukter er typisk peroksyder.
alkali metalloksyder er gult faststoff (oksyder av rubidium og kalium), hvit (oksyder av natrium og litium) og orange (cesium oksid) farger.Disse oksyder er i stand til å reagere med vann, syrer, oksygen, syre og amfotære oksyder.Disse grunnleggende egenskapene er iboende i alle av dem og har en utpreget karakter.
peroksider av alkalimetaller - pulver gul-hvit farge.De er i stand til å reagere med karbondioksid og karbonmonoksid gasser, syrer, ikke-metaller, vann.
hydroksider av alkalimetaller er oppløselige i vann, hvite faste stoffer.I disse forbindelsene er vist (ikke nok lys) grunnleggende egenskaper alkali.Fra Frankrike til makten av litium baser og løselighet i vann øker.Hydroksider ansett sterke nok elektrolytter.De reagerer med salter, amfotere hydroksider og oksider, individuelle ikke-metaller, syre oksider.Med unntak av litiumforbindelsen med alle andre utstillings termisk stabilitet.Kalsinering av litiumhydroksyd er dens nedbrytning i vann og oksyder.Disse forbindelser blir oppnådd ved hjelp av elektrolyse av vandige kloridoppløsninger, en rekke metabolske reaksjoner.Hydroksyder er også oppnådd ved omsetning av komponenter (eller oksider) og vann.
Nesten alle salter beskrevet metaller (unntatt for enkelte litiumsaltene) i vannløselig bra.Dannet av svake syrer, saltløsninger har et reaksjonsmedium (alkalisk) på grunn av hydrolyse av det dannede salt av sterke syrer ikke er hydrolysert.Vanlig salt er steinen (tabell) salt, lim silikat (vannglass), kaliumnitrat, bertoletova salt, kaliumpermanganat, soda drikking soda og andre.
All alkalimetallforbindelser har muligheten til å endre fargen på flammen.Den brukes i kjemisk analyse.Dermed flamme karmin-rød farget litium-ioner i fiolett - kalium ioner, i gul - natrium, hvitaktig-rosa - rubidium, lilla-rød - cesium.
På grunn av det faktum at alle alkaliske celler er de mest kraftfulle reduksjonsmidler, kan de få ved elektrolyse av smelter.
Bruken av alkalimetall
elementer inngår i ulike sfærer av menneskelig aktivitet.For eksempel er cesium anvendes i solceller.Lageret metall blir brukt som katalysator litium.Natrium er tilstede i damplamper, atomreaktorer som kjølemiddel.Forskningsaktiviteten er brukt rubidium.
