begrensende dikarboksylsyre grovt formel C2H2O4 kalt for en systematisk nomenklatur, etandisyre syre.Denne forbindelsen er også kjent ved andre mer vanlige navn - oksalsyre.For første gang ble det mottatt av den tyske kjemikeren F. Wohler av cyanogen (oksalsyre dinitrilet) i 1824.Farveløse krystaller oppløses i vann under dannelse av en fargeløs oppløsning.Vekt molar er 90,04 g / mol.I utseende ligner monokline fargeløse krystaller.Ved 20 ° C i 100 g vann ble det oppløst 8 g oksalsyre.Det oppløselige i aceton, etylalkohol og svovelsyre eter.Tetthet 1,36 g / cm³.Det smelter ved en temperatur på 189,5 ° C, sublimerer ved 125 ° C, dekomponerer ved 100-130 ° C.
alle kjemiske egenskaper som er karakteristiske for karboksylsyre, er oksalsyre.Formula hennes HOOC-COOH.Mens det gjelder karboksylsyrer, regnes som en sterk organisk syre (3000 ganger sterkere enn eddiksyre): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pK = 1,27), og deretter: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK= 4,27).Etere og salter av denne syre som kalles oksalat.Oksalat ion er et reduksjons C2O42-.Ved omsetning av oksalsyre med en løsning av kaliumpermanganat (KMnO4) løsning, og den sistnevnte utvinnes misfarget.Den er karakterisert ved reversible reaksjonen forløper langsomt, og interaksjon med alkoholer (for forestring), noe som resulterte i dannelsen av estere: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.
I industrien oksalsyre fremstilles ved oksydasjon av kjemiske forbindelser.For eksempel, i nærvær av en vanadiumkatalysator (V2O5) blanding av salpetersyre (HNO3) og svovelsyre (H2SO4) syrer oksidert alkoholer, glykoler og karbohydrater.Også egnet fremgangsmåte for oksidasjon av etylen og acetylen, salpetersyre (HNO3) i nærvær av salter av palladium Pd (NO3) 2 eller PdCl2.Oksalsyre fremstilles fra propylen, en væske som er oksydert ved nitrogendioksid (NO2).Den har en god perspektiv fremgangsmåte for å oppnå syren reagerer med natriumhydroksyd (NaOH) og karbonmonoksid (CO) gjennom den mellomliggende trinn for dannelse av natriumformat: NaOH + CO → HCOONa.Deretter dannet natriumoksalat og hydrogen frigjøres: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑.Fordi natriumoksalat i et surt miljø innhentet oksalsyre: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.
viktigste anvendelser av oksalsyre - en rengjøring eller bleking.Oksalsyre er i stand til effektivt å fjerne rust, så mange rengjøringsmidler inneholder denne kjemisk forbindelse.Omtrent en fjerdedel av oksalsyre frem anvendes som et beisemiddel for farging av lær og tekstilindustrien.Det brukes også som et reagens (GOST 22180-76) i analytisk kjemi.Etandioevaya-dihydrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 med en massefraksjon av basisstoffet ≥ 99,3% anvendes i produksjonsprosessen av organisk syntese, for fjerning av rust og avleiringer av metall for bleking seksjoner i mikroskopi.Beekeepers, til en oppløsning av oksalsyre i en massefraksjon på 3,2% i sukker sirupen bekjempe parasittiske midd.Ved avslutningen av dens marmor struktur behandles med en overflate for å forsegle og gjøre dem skinne.
oksalsyre og oksalater som er tilstede i mange planter, inkludert sort te, forekommer i legemet av dyr.Den viktigste skade på mennesker forbundet med nyresvikt, som oppstår på grunn av interaksjonen av oksalsyre med kalsium, som resulterer i utfelling av fast kalsium- oksalat (SaS2O4) - hovedkomponenten av nyrestein.Acid provoserer leddsmerter grunn av utfelling av slike forbindelser i dem.Oksalsyre kan dannes i kroppen ved forbrenningen av etylen som kommer fra omgivelsene (for eksempel, en anordning for behandling av avisingsrullebaner på flyplasser og fly, samt fra andre menneskeskapte kilder).Potensielle problemer med oksalat i menneskekroppen kan deles i to.Den første - et viktig makroelement binder kalsium og oksalsyre dannet sin mangel på celler i vev og organer.Den andre - dannelsen av nyrestein.Det største antallet av oksalsyre som finnes i spinat, blader og stilker med rabarbra, sorrel, rødbeter, persille, vårløk.
