isotonisk oppløsning - en spesiell gruppe av løsninger, som er kjennetegnet ved det osmotiske trykk.Den har en slik verdi at preget av kroppsvæsker, for eksempel: blodplasma, tårer, lymfe og så videre.Alle disse fluider har postoyannoem trykk på 7,4 atm i felten.Hvis imidlertid legemet vil sette en injeksjon, er det osmotiske trykk av væsken brutt, som er brutt på lignende balanse.
For fremstilling av en slik løsning, er det nødvendig å gjøre noen beregninger.Den mest kjente av dem er en måte ikke noe annet, som van't Hoff faktor isotonisk.Bruke den til å beregne konsentrasjonen av den fortynnede oppløsningen isotonisk substans som ikke er en elektrolytt.Det osmotiske trykket, mengden av oppløsningen og dens temperatur blir fastsatt i henhold til, som uttrykkes Clapeyrons ligning.Den brukes mot fortynnede oppløsninger, som i henhold til van't Hoff lov, stoffer som er oppløst i væsken, vil oppføre seg på samme måte som gassene, og derfor med hensyn til dette er anvendbar alle såkalte gasslovene.
isotonisk koeffisient - er ikke noe annet enn en parameter som karakteriserer oppførselen til saken i noen løsning.Hvis vi snakker om den numeriske ekvivalent av Van't Hoff faktor er forholdet mellom den numeriske verdi av kollegiatkirkene egenskaper, som har en løsning for den samme egenskapen av den ikke-elektrolytt, med samme konsentrasjon, alle andre parametre forblir uendret.
fysiske betydningen av isotonisk koeffisient blir klart fra definisjonen av hver Collegiate innstilling.Alle disse er avhengig av konsentrasjonen av partikler i oppløsningen.Nonelectrolyte vil ikke reagere dissosiering, slik at hver enkelt molekyl av stoffet vil være en enkelt partikkel.Elektrolytter samme fremgangsmåte solvatsii være enten fullstendig eller delvis dissosierer til ioner, og dermed danner flere partikler.Det viser seg at kolligative egenskaper avhenger av mengden inneholdte partikler av forskjellige typer, dvs. ioner.Dermed vil Van't Hoff faktoren være en blanding av forskjellige løsninger av hver type partikkel.Hvis vi ser på blekemiddel, kan man se at den består av tre typer partikler: kalsiumkationer, hypokloritt og klorid - anioner.Van't Hoff faktor som indikerer at elektrolyttoppløsningen har flere partikler enn i ikke-elektrolyttløsning.Faktor vil avhenge av om et stoff er delt i ioner - er ikke noe annet enn en funksjon av dissosiasjon.
Siden sterke elektrolytter sterkt utsatt for prosessene for dissosiasjon, er det berettiget å anta at den Van't Hoff faktor i dette tilfellet er lik antallet av ioner som er tilstede i molekylet.Men i virkeligheten, er verdien av koeffisienten alltid mindre enn den verdi, beregnet ved benyttelse av likning.Denne stillingen er jordet i 1923 av Debye og Hiickel.De formulerte teorien om sterke elektrolytter: ionene vil ikke være hindringer for å flytte, da det vil danne skall solvatsii.Videre må de fremdeles vil inngrep med hverandre, noe som fører til slutt til dannelsen av en gruppe som vil bevege seg i samme retning med løsningen.Dette er den såkalte ion krets, samt ionepar.Alle prosesser finner sted i oppløsningen, slik som om den inneholder noen partikler.
interaksjons ioner begynne å avta etter hvert som temperaturen vil stige og redusere deres konsentrasjon.Alle resultater fra det faktum at i dette tilfellet er redusert, og sannsynligheten for å møte de forskjellige partikler i løsningen.
