Svært ofte er det et stoff som heter kaliumklorat salt, en kjemiker ved navn France - Berthollet, som oppdaget kaliumklorat, formelen som er registrert som KClO3.Berthollet i sine eksperimenter som mottar materiale ved innvirkning av klor til den alkaliske oppløsning ved høy temperatur under reaksjonen.Som et resultat av en slik reaksjon gir kaliumklorid, kaliumklorat og tre vannmolekyler.Hvis vi analyserer formelen av stoffet, bør ta hensyn til hva bertoletova salt svært rikt på oksygen.Eksternt
bertoletova salt er en fargeløse krystaller som har en tetthet på 2,32 gram per kubikkcentimeter ved en temperatur 356oS begynner å smelte, og ved 400 ° C - dekomponerer.Oppløseligheten av stoffet er 3,25 gram per hundre gram av en vandig løsning ved en temperatur på 0 ° C.Med økende temperatur, oppløselighet av kaliumklorat øker også.
Med tilstrekkelig oppvarming temperatur, er det veldig lett å "skilte veier" med oksygenatomer som kan vises i denne ligningen: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Typisk for kaliumklorat omsettes, i hvilket klorgass passerer under tvungen lufttrykket gjennom høy temperatur oppløsning av kalium - hydroksyd eller karbonat.
Under reaksjonen med hydroksyder, klorstrømmen ledes gjennom en 30% løsning av kaliumhydroksyd, og når det brukes som et filter karbonater slike handlinger konsentrert til et nivå på 45% kaliumkarbonat oppløsning.
Det er viktig at en slik operasjon, er krystaller dannes stoffer som ikke er strødd lufteveier, så du bør vurdere å bruke reaksjonen alonzha.
Deretter bør kaliumklorat, erholdt som krystaller som filtreres gjennom glassull, og godt tørket.Bør unngås i søknaden teknologi av filter papir materialer fordi bertoletova salt kan reagere med fiber som finnes i avisen, og føre til en eksplosjon.
Det er mange måter du kan få kaliumklorat salt.Vi beskrive noen av dem.
Kullet i kolben Wurtz 5-10 gram av permanganat, og deretter bruke en trakt, som tidligere for å settes inn i kolben med oppløsningen, den bifangst av omtrent 30 til 70 millimeter konsentrert saltsyre.Det er bedre å gjøre det på drypp, fordi denne måten mer effektivt regulert hastighet av klor under reaksjonen.Få
kaliumklorat og kan galvaniseres.For å gjøre dette, til en konsentrert løsning av vanlig salt dekomponere en elektrisk strøm.Denne reaksjonen blir utført som følger.Det krever en viss mengde salt, det beste grov og ikke-jodert.Kvaliteten av det utstyr som brukes av de to elektroder av grafitt, glass, elektriske ledninger, et beger, en bunn kolbe Wurtz.Ledninger koblet til en reduksjonstransformator gjennom en likeretter som konverterer vekselstrøm til likestrøm.Elektrolysen ble utført ved en oppløsningstemperatur på 70 - 80 grader.
dannet ved omsetning av kaliumklorid, som er mye mer løselig i vann enn bertoletova salt.Derfor, etter forløpet av reaksjonen, kaliumklorat avsettes på veggene i beholderen og kaliumklorid oppløses i vann.
I gjennomføre ulike eksperimenter og reaksjoner på stoffet er nødvendig å ta hensyn til det faktum at blandinger, spesielt med organiske stoffer - svært eksplosive, samt "sensitive" for å svare på alle typer støt, utsettes for høye temperaturer.De mest aktive forbindelser, som reagerer med kaliumklorat salt inkluderer svovel, antimon, vanlige carbon black, rødt fosfor, og med stivelse og sukker.
særlig fare er kaliumperklorat - perklorat kalium.Denne forbindelse har en meget sterk eksplosiv, så blir brukt som en "arbeids stoff" i granat, skjell og gruver.Under lange perioder med lagringsplass, kan denne forbindelsen spontant antennes.
