kjemisk er ammoniumnitrat, som er et formel NH4NO3, er godt kjent for kjemikere i lang tid, selv i 1659 åpnet det I.R. Glauber.I litteraturen sirkulert et annet navn for denne forbindelsen - ammoniumnitrat.Eksternt er ammoniumnitrat som hvite krystaller med høy hygroskopisitet.Kokepunktet til forbindelsen er 235 ° C og ved 169,6 ° C, begynner å smelte ammoniumnitrat.Det er flere krystallmodifikasjoner, som er ganske betydelig effekt på de kjemiske og fysikalske egenskapene for dens omfang.
For eksempel er disse forskjellene ligger i det faktum at forskjellige versjoner av krystallene har en annen type gitter.Det er totalt fem slike modifikasjoner.For det første modifikasjon er kjennetegnet ved den kubiske form av krystallgitteret, for den andre og femte - tetragonicheskaya for den tredje og fjerde - rombisk.Således som et resultat av overganger fra en forbindelse til en annen modifikasjon funnet en gradvis, men jevn økning i cellevolum.Denne eiendommen er ansvarlig for forskjellen i kjemiske egenskaper.Således, for eksempel, har modifikasjon IV materiale en densitet 1,725 g / cm3, smeltetemperatur er allerede 139,4S °.
oppløseligheten av ammoniumnitrat som følger: hundre gram vann ved 0 ° C 119 g av den substans, oppløses ved en temperatur på 25 ° C er allerede oppløst 212 g og ved 50 ° C - 346 g ammoniumnitrat.I tillegg kan ammoniumnitrat oppløses i pyridin, metanol og etanol.En meget viktig egenskap ved forbindelsene ser ut til at under virkningen av en tapp, eller når den omgivende temperatur på over 270 ° C, er ammoniumnitrat spaltes forårsake en eksplosiv effekt.
Ved hjelp av indikatorer kan definere et surt miljø, som inneholder ammoniumnitrat hydrolyse med sin deltagelse er et reaksjonsligning som kan skrives som: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Ammoniumnitrat reagerer med alkaliske løsninger.Som et resultat av slike reaksjoner frembringe ammoniakk, og reaksjonsprosessen fungerer som en kvalitativ respons på ammoniumnitrat.
Vanligvis et stoff som produseres ved å gjennomføre nøytralisering av 60% HNO3.Som nøytraliserende middel benyttes i NH3-gass.I prosessvarme frigjøres, som er sendt til fordampning av oppløsningen av ammoniumnitrat, og det resulterende materiale i form av granuler.
mest vanlige bruken av ammoniumnitrat mottatt i landbruket, som en verdifull nitrogengjødsel.Forbindelse brukes aktivt for fremstilling av sprengstoffer, så vel som en reagens - som et oppløsningsmiddel i brensel-elementer zirkonium, under utvinningen driften av kjernefysisk avfall.Fysiske og kjemiske egenskaper føre til en permanent økning i etterspørselen i stoffet, slik at produksjonen er i stadig vekst, og i dag når 20 millioner tonn per år, med andelen omregnet substans nitrogen.
Ammoniumnitrat kan fås i laboratoriet i samsvar med de strengeste sikkerhetsregler og sikkerhetsforskrifter.For å gjøre dette i et isbad blande produserer meget fortynnet salpetersyre og vandig ammoniakk (vandig ammoniakkløsning).Ved utførelse av reaksjonen er best eksternt, for eksempel ved anvendelse av en manipulator, og er ved en tilstrekkelig sikker avstand fra plasseringen av den blandede oppløsningen.Utførelse av omsetningen er konstant blanding syre i løsning av ammoniakk ved periodisk kontroll indikator (lakmus test) for å oppnå en tilstand av nøytralitet.På samme måte, og gir kontroll over reaksjonen.Overskridelse surt miljø - ble tilsatt til en oppløsning av en alkalisk komponent, og vice versa.
