sulfider omfatter organiske og uorganiske kjemiske forbindelser, et svovelatom i molekylet er forbundet med enkelte metaller eller ikke-metaller.For uorganiske sulfider typiske forbindelser er hydrogensulfid (H2S), som tilhører den klasse av syrer og ammonium sulfid (formel (NH4) 2S), som tilhører den klasse av salter.Også sulfider av metaller og ikke-metaller c KxSy generelle formel (hvor K - er et metall eller nonmetal kation, og S - sure hydrogensulfid rest, x og y - mengden av metall kationer og anioner av syredelen i molekylet, henholdsvis), er en klasse av salter.For eksempel, jernsulfid (FeS) II.Organiske sulfider - et kjemisk stoff, et svovelatom i sitt molekyl i forbindelse med hydrokarbonradikaler.Denne mercaptider (tioetere) med den generelle formelen RSR ', og R og R' - hydrokarbonradikaler.
Alle kjemiske forbindelser hvis molekyler metallatom og atomer av noen ikke-metaller (bor, fosfor P, Si Si, arsen As), som er knyttet til et svovelatom (S) med en grad av oksydasjon lik minus 2, er generelt ansett for å salter av hydrogensulfidsyre H2S.Uorganiske sulfider (H2S fra hverandre), for eksempel, ammonium- sulfid eller bor-sulfid, antas den å være et gjennomsnitt alter som hydrogensulfid i de to hydrogenatomer er substituert med andre kationer.Hvis hydrogensulfid bare ett atom er substituert med kationer (typisk jordalkali og alkalimetall), saltet vil bli dannet syresalt.Eksempler på uorganiske hydrosulfides (bisulfide annet) kan være forbindelser slik som ammonium- hydrosulfid (formel NH4HS) eller natrium hydrosulfid (NaHS).Molekyler hydrosulfides, i motsetning til sulfider, er syrerester eller anionet HS-.Organisk hydrosulfide inkluderer merkaptaner (tioler og tioalkoholer) med den generelle formel RSH, hvor R - hydrokarbonrest.Mercaptider og merkaptaner er preget av omfattende nomenklatur, så de krever ekstra vederlag.
fleste sulfider har en lys farge.Lett oppløselig i vann, og ammonium sulfid, alkalimetallsulfider.Nesten ikke oppløses i vann sulfider av andre metaller.Da sulfidene er hydrogensulfid-salter av svake syrer, deres vannoppløselige representanter, kan hydrolyseres.For sulfider dannet av metaller med høy oksidasjonstilstand, eller hvis deres hydroksyder er svake baser (f.eks Cr2S3, Al2S3, etc.), hydrolyse ofte forløper irreversibelt.Sulfider er milde reduksjonsmidler, reagere med atmosfærisk oksygen ved høye temperaturer for å danne salter hvori svovelatomet har en høyere grad av oksydasjon, slik som sulfater og svoveldioksid.Ammonium sulfid brukes i fotografering, i tekstilindustrien.Sulfider anvendes som halvledermaterialer, fosfor, i medisin, i landbruket.
sulfider kan fremstilles ved forskjellige metoder.Ammonium sulfid (kjent som et annet navn på dette salt - diammonium-sulfid) fremstilles ved omsetning av hydrogensulfid med et overskudd av ammoniakk: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Mer motstandsdyktig syresalt av hydrogensulfid er FeS jernsulfid, som bare kan spaltes ved oppvarming i vakuum for å gi det (dette er en av mange kjente fremgangsmåter) med en irreversibel reaksjon med svovel-jern: Fe + S → FeS.
Molekylvekten av ammonium sulfid og 68.14.. e. m Gross Hill formel system skrives som: H8N2S.I utseende ligner saltfargeløse krystaller.Ammonium sulfid ved 20 ° C er lett oppløselig i vann.Løselig i etanol.Denne hygroskopiske substans istand til å absorbere fuktighet.I fri tilstand ammonium sulfid ikke er mottatt.Siden (NH4) 2S salt er ustabil, de vandige oppløsninger av det nære og hydrogensulfid består således i det vesentlige av en blanding av NH3 og NH4HS, og vandige oppløsninger av (NH4) 2S er en fargeløs væske med en lukt av ammoniakk og hydrogensulfid.Reaksjonsløsningen alkalisk med en pH på 9,3.Krystallene av det faste salt er umulig å skille, selv i sterk avkjøling av oppløsningen.Som et resultat av luftoksidasjon og dannelse av polysulfid, svinger ammonium sulfid løsning raskt gul.Derfor sulfid oppløsningen skal lagres i en kolbe fylt opp til stopperen og tett forseglet.
Molekylvekten av ammoniakkhydrosulfid og 51.11.. e. m Gross Hill formel system skrives som: H5NS.Salt i utseende er en fargeløse rombiske krystaller.Tettheten av salt lik 0,89 g / cm3.Smeltepunkt 120 ° C (under trykk).Ved romtemperatur fordampning og sublimering av reagenset damp.Denne forbindelse er flyktig ved romtemperatur.Stoffet er lett oppløselig i etylalkohol og kaldt vann, varmt vann eller oppvarmet med små deler.Reaksjoner vandig alkalisk salt løsning.I luften er i stand til å ammoniakkhydrosulfid blir oksydert, slik at det fra en fargeløs løsning i lagrings er raskt å bli gult på grunn av dannelse av polysulfider.Ammoniakkhydrosulfid kan fremstilles direkte ved omsetning med ammoniakk i dietylsulfid (svovel), eller ved å føre luft ved 0 ° C i en løsning av ammoniakk overskudd av hydrogensulfid ved reaksjonsligningen: NH3 + H2S → NH4HS.
