kobberhydroksyd, forbindelse (II) - er en lys blå krystaller, kan også ha en amorf (pulverisert) struktur.Det er uoppløselig i vann, beregning av den gjennomsnittlige registret sikkerhet.Den kjemiske formel for substansen - Cu (OH) ₂, er det en svak base, som vanligvis oppnås som et resultat av eksponering for sterke baser kobbersalt.
Bruken av denne forbindelse er utbredt i ulike områder av kjemisk og industriell produksjon.For eksempel kobberhydroksyd anvendt som et pigmenterings komponent av glass, keramikk, som brukes innen faget, og smykker, glasurer.Pigmentering egenskaper til forbindelsen har blitt brukt ved fremstilling av høy-resistent lakk som brukes for å belegge bunnen av skip og til og med ubåter, fordi dette stoff forhindrer begroing på undervannsdeler av skip alger og andre vannelementer ødelegge metall fartøy.
store muligheter for bruk av stoffet i moderne elektrisk og elektronisk industri.Her kan det bli en uunnværlig del av produksjonsteknologi av høy temperatur superledere.Videre i elektriske applikasjoner allerede testet i laboratoriepraksis.
eiendom i kjemisk industri kobberhydroksyd er mye brukt som en katalysator for kjemiske reaksjoner.I tillegg kan du også angi og slikt programområdet som forberedelse av fôr til storfe, produksjon av ulike graderinger av sement, spesielt innredet (farget) sementerer.
Selv sikkerhet klassifisering av forbindelsen ikke er et svært giftige og helseskadelige kjemikalier, som arbeider med dem er nødvendig for å oppfylle noen viktige forholdsregler.Først av alt, refererer det til tilslutning til lagring materialet og hindre den fra å søle tilfeller utendørs.Hvis dette skjer, bør du umiddelbart ta skritt for å isolere plass svinn og disponering hydroksid på trygg avstand.
Som formelen viser, kobberhydroksyd - er en alkalisk forbindelse.Derfor er alle eksisterende og fremtidige versjoner av dens praktiske bruk, er det forårsaket av alkaliske egenskaper.
Før svare på spørsmålet om hvordan du får tak kobberhydroksyd, bør foreta en reservasjon at det finnes en rekke alternativer.
Vurdere noen av de vanligste.
Få hydroxide, kan kobber være av henne.Dette stoff er oppløselig i vann, hvitt pulver med en krystallinsk struktur.Den kjemiske formelen - CuSO₄.Hvis det er et stoff som kalles kobbersulfat oppløst i vann, kan du få en velkjent kobbersulfat.Deretter, hvis den alkaliske oppløsning ble tilsatt, finner reaksjonen sted i løpet av hvilken skiller seg ut og Cu (OH) ₂ som et bunnfall av blå farge.
hydroksyd kan oppnås fra kobbernitrat (II), som er en krystallinsk substans som har ingen farge, med den kjemiske formelen Cu (NO₃) ₂.Dersom reaksjonen utføres hydroksyd fremstillingen, er det nødvendig å tilsette NaOH løsning av kobbernitrat (II).Den resulterende reaksjonsbunnfall av blå farge er ønsket kobberhydroksyd.
En vanlig metode for oppnåelse av en substans, og bruken av denne kobberklorid (II), som har den kjemiske formelen CuCl₂.For hydroksyd må gult pulver som er kobberklorid oppløst i en viss mengde alkali.I løpet av denne reaksjon forsvinner gule krystaller, og i stedet faller alle det samme er nødvendig for oss, og bunnfallet av blå farge - Cu (OH) ₂.
