kalt elektrolysen, karakterisert redoks-egenskaper i forhold til de bærende elementer av salter og andre forbindelser som er tilstede i smelten eller i løsning, ved å føre en elektrisk strøm gjennom dem.
ved hjelp av elektrolyse kan oppnås ikke-metaller og metaller med en høy grad av kjemisk renhet.Denne reaksjonen er preget av enkelhet og lav pris, er det også mulig å simulere hjemme.Dette vil kreve en kilde for likestrøm, et par elektroder og en elektrolytt fremstilt på forhånd.Den mest grunnleggende egenskap av elektrolytter er deres evne til å lede elektrisitet.
Skille elektrolyse løsninger og smeltede salter, med en samlet likhet, de har noen vesentlige forskjeller.Ved elektrolyse oppløsninger bør være involvert i prosessen oppløsningsmiddel og ioner.Elektrolyse av smeltene er karakterisert ved nærværet av kun ioner av stoffet selv.
for å oppnå det ønskede produkt (enten det er av metall, gass, eller en hvilken som helst ikke-metall) bør være bekymret for valg av en passende elektrode og elektrolytten av den respektive fremstillingen.
materialer for elektroder kan tjene som en hvilken som helst leder for elektrisk strøm.I de fleste tilfeller, metaller og legeringer, inkludert ikke-metaller god ytelse som en elektrode kan vise grafitt stenger (karbon).Det er svært sjelden, men kjente tekniske løsninger, som brukes for elektrodematerialet væsken.
Alt er klar til å utføre elektrolyse av saltoppløsninger.Den positive elektrode kalles anoden.For en negativ elektrode laget betegnelse - katode.Ved elektrolyse løsning er anoden oksyderes (oppløst), og katoden er gjenopprettet.Det er viktig at "oppløsning" av anoden ikke påvirke den kjemiske prosess som skjer i oppløsning (smelter).Ellers - den viktigste betingelsen for anoden er dens treghet.Ideelt sett kan det være laget av platina, men grafitten (karbon) anode også meget effektive.
katode egnet for nesten alle metallplate (det vil ikke oppløses).Kobber, messing, karbon (grafitt), sink, jern, aluminium katoder er mye brukt i moderne industri.
gjennom elektrolyse løsninger i hjemmet, fra nesten skrapmaterialer tilgjengelige stoffer slik som oksygen, klor, hydrogen, kobber eller alkali svak syre, svovel.Du bør ikke misbruke forsøkene med klor - det er giftig!
For oksygen og hydrogen må bli utsatt for elektrolyse løsning av natron (et alternativ - soda).I nærheten av elektroden "+" (anode) isoleres i form av bobler oksygen ved katoden ("-") - hydrogen.På spørsmål om hvorfor det var en gjenopprettelse av hydrogen i stedet for natrium som du kanskje forventer, kan du finne svaret i den elektrokjemiske serie av metall Na som er igjen av H2, henholdsvis i konkurransen av to kationer hydrogen beseiret natrium.Det eksempel på denne reaksjonen, har vi sett elektrolyseløsningen, faktisk, omgjort til elektrolyse av løsningsmidlet (vann).
ved anvendelse som en elektrolytt oppløsning av koppersulfat, får vi på katoden mørk rød plakk, som er et rent metall, utvinne kobber.
Ifølge resultatene av to eksperimenter på elektrolyse kan gjøre noen generaliseringer.Positive anode blir et sted for gjenvinning av anioner, i begge de ovennevnte tilfeller, anses de påviste oksygen.Ved katoden, utvinne kationene i våre eksperimenter var de hydrogen - i det første tilfellet, kobber - i den andre.Generelt er de kationer er metaller eller hydrogen, men i noen tilfeller kan de vise seg å være ikke-metaller og gasser.Oksydasjonstilstanden av elementet spiller en viktig rolle i gjenopprettingen.
