Ca (OH) 2 - er kalsiumhydroksid (fra latin Kalsiumhydroksyd), er det ganske vanlig kjemisk.Det anses iboende sterk base.Det representerer melkokrupinchaty gulaktig pulver eller fargeløse krystaller.Er nedbrytbar ved oppvarming, resulterer i kalsiumoksid utgitt.Det er dårlig oppløselig i vann.En vandig løsning av kalsiumhydroksyd på deres kjemiske egenskaper er en gjennomsnittlig basis.I nærvær av metaller kan frigi hydrogen, som er anerkjent av eksplosiv gass.
Kalsiumhydroksyd når du går inn i kroppen gjennom munnen eller ved inhalasjon av en aerosol kan bli absorbert inn i vev og akkumuleres i dem.Ved normal romtemperatur, 20-22 grader dette stoffet praktisk talt ikke fordamper, men sprøyting av partiklene kan være helseskadelig.Får på huden, luftveiene og slimhinnene i øyne, er kalsiumhydroksid irriterende, og med etsende.Langvarig kontakt med huden kan forårsake eksem.Det kan også påvirke lungevev ved konstant eksponering for partiklene av kalsiumhydroksyd.
Denne kjemiske forbindelsen har mange trivielle navn som hydrert kalk (det er produsert av slukke den kalsiumoksid med rent vann), lime vann (en klar vandig løsning).Kalkmelk (mettet vandig oppslemming) pushonka (kalsiumhydroksyd i form av et tørt pulver), og: andre navn.Ofte er kalk eller kalk kalles som kalsiumoksyd.
kalsiumhydroksid, kjemiske egenskaper som anses aggressive når det gjelder andre stoffer, fremstilt ved lesking, dvs. ved reaksjon (kjemisk reaksjon) av kalsiumoksyd og vann.Skjematisk er reaksjonen som følger:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
å oppnå en vandig løsning av alkalisk reaksjon er karakteristisk for mediet.Som alle typiske hydroksyder, er kalsiumhydroksid omsettes med: 1.
uorganiske syrer for å danne kalsiumsalter
typiskH2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. karbondioksyd som oppløses i vann, slik at vannoppløsningmeget hurtig i luften skyet, med et hvitt, uoppløselig bunnfall - kalsiumkarbonat
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. karbonmonoksyd ved forhøyede temperaturer opp til 400 grader Celsius
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. salter, som et resultat av et hvitt bunnfall - kalsiumsulfat
Na2SO3 + Ca (OH) 2 + 2NaOH = CaSO3
bruk av kalsiumhydroksyd er meget populære.Sikkert, alle vet at veggene behandlet med kalk fasiliteter, trestammer, samt bruke det som en del av bygningen mørtel.Bruken av kalsiumhydroksid i bygningen har vært kjent siden antikken.Og nå er inkludert i gips av hans råvarer silikat murstein og betong, komposisjoner av som er nesten identisk med mørtel.Den viktigste forskjellen ligger i fremgangsmåten for fremstilling av de samme løsninger.
kalsiumhydroksyd anvendes for å bløtgjøre hardt vann, for fremstilling av blekemiddel, kalk uorganisk gjødsel causticization natriumkarbonat og kalium.Også dette materialet er uunnværlig for soling i tekstilindustrien, ved fremstilling av forskjellige forbindelser av kalsium, så vel som for nøytralisering av sure oppløsninger, og blant annet avløpsvann.På grunnlag av oppnådde organiske syrer.
Kalsiumhydroksyd har funnet sin anvendelse i næringsmiddelindustrien, hvor det er mer kjent som et tilsetningsstoff E526, blir brukt som en pH-regulator, et herdemiddel og et fortykningsmiddel.I sukkerindustrien er det brukt for utlekking av melasse.
I laboratorieeksperimenter og demonstrasjon kalk vann er en viktig indikator for påvisning av karbondioksyd i løpet av kjemiske reaksjoner.Melk av kalk behandlet planter til å bekjempe sykdommer og skadedyr.
