begrepet "elektrolytisk dissosiasjon" forskere arbeider med slutten av forrige århundre.Hans utseende vi skylder svenske kjemikeren Arrhenius.Arbeider med problemet av elektrolytter i årene 1884-1887, introduserte han den til å beskrive fenomenet ionisering i løsninger og dannelse av smelter.Mekanismen for dette fenomenet, bestemte han å forklare dekomponering av molekylene til ioner, elementer som har positiv eller negativ ladning.
teorien av elektrolytisk dissosiasjon forklarer ledningsevne av noen løsninger.For eksempel, for kaliumklorid KCl, karakterisert ved oppløsning av et molekyl av dette salt til kalium-ion med en ladning til "plus" (kationer) og klorid-ion, lade med "minus" (anion).Saltsyre dekomponerer til HCl-kation (hydrogen-ion) og et anion (kloridion), natronlut Naho fører til natrium-ion, og et anion som hydroksydion.De viktigste bestemmelsene i teorien om elektrolytisk dissosiasjon, beskrive oppførselen til ioner i løsninger.Ifølge denne teorien, de beveger seg fullstendig fritt i løsningen, og til og med en liten dråpe av oppløsningen holdes jevn fordeling av motsatt ladede elektriske ladninger.
teorien om elektrolytisk dissosiasjon prosessen med dannelse av elektrolytter i vandige oppløsninger er forklart som følger.Fremveksten av frie ioner indikerer ødeleggelse av krystallgitteret av stoffer.Prosessen ved oppløsning av stoffet i vannet er påvirket av effekten av polare løsemidler molekyler (i vårt eksempel, vi vurdere vannet).De er dyktige nok til å redusere elektrotiltrekningskraft som eksisterer mellom ionene i gitteret områder, noe som resulterer ioner passere til fri bevegelse av løsningen.Dermed frie ioner ut i miljøet polare vannmolekylene.Dette skallet former rundt dem, teorien om elektrolytisk dissotsiatsiinazyvaet hydrert.
Men teorien om elektrolytisk dissosiasjon Arrhenius forklarer dannelsen av elektrolytter ikke bare i løsninger.Krystallgitteret kan bli ødelagt under påvirkning av temperatur.Ved oppvarming av krystallen, får vi effekten av intense vibrasjoner av ioner i gittersider, gradvis fører til ødeleggelse av krystall og utseendet av smelten består i sin helhet av ioner.
Retur til løsninger bør vurdere separat eiendommen av et stoff, som vi kaller et løsemiddel.Den smarteste representant for denne familien er vann.Den viktigste funksjonen er tilstedeværelsen av dipolare molekyler, dvs.når den ene enden av molekylet er positivt ladet, og det andre negativt.Vannmolekylet oppfyller disse kravene, men vannet er ikke det eneste oppløsningsmiddel.
prosessen med elektrolytisk dissosiasjon kan føre til at ikke-vandige polare løsningsmidler, for eksempel, flytende svoveldioksyd, flytende ammoniakk og så videre. Men det vann opptar antall sitt hoved på grunn av sin egenskap til å svekke (oppløse) den elektrostatiske tiltrekning og ødelegge det krystallinske gitter vises spesielt lysende.Derfor, snakker av løsninger, mener vi at det er vannbasert fluid.
grundig studie av egenskapene til elektrolytter lov til å flytte til begrepet makt og graden av dissosiasjon.Graden av dissosiasjon av elektrolytten betyr forholdet mellom antall dissosierte molekyler til deres antal.Potensielle elektrolytter, denne koeffisienten varierer fra null til en, og graden av dissosiasjon, som er lik null, viser at vi har å gjøre med ikke-elektrolytter.Ved å øke graden av dissosiasjon positivt påvirker den temperaturstigning i oppløsningen.
Force elektrolytter bestemme graden av dissosiasjon, forutsatt en konstant konsentrasjon og temperatur.Sterke elektrolytter har en grad av dissosiasjon, nærmer enhet.Det er lett oppløselige salter, alkalier, syrer.
teori om elektrolytisk dissosiasjon lov til å gi en forklaring på et bredt spekter av fenomener som er studert innenfor rammen av fysikk, kjemi, fysiologi av planter og dyr, teoretisk elektrokjemi.
