til aldehyder er organiske forbindelser, som er karakterisert ved en dobbeltbinding mellom karbon- og oksygenatomer og to enkeltbindinger med det samme karbonatom i en hydrokarbonrest representert ved bokstaven R og et hydrogenatom.Gruppe av atomer og C = O, kalles karbonylgruppen, det er karakteristisk for alle aldehyder.Mange aldehyder har en behagelig lukt.De kan fremstilles fra alkoholene ved dehydrogenering (hydrogen-fjerning), og derved kollektivt kjent - aldehyder.Egenskaper er bestemt ved nærværet av aldehyd karbonylgruppe, dens plassering i molekylet, og lengden og romlig forgrenet hydrokarbonradikal.Det vil si, å kjenne navnet på stoffet reflekterer den strukturelle formel, er det mulig å forvente at visse kjemiske og fysikalske egenskaper av aldehyder.
Det er to hovedmåter å navngi aldehyder.Den første metoden er basert på systemet som brukes av International Telecommunication Union (IUPAC), er det ofte kalles systematisk nomenklatur.Den er basert på det faktum at den lengste kjeden, som er festet til et karbonatom i karbonylgruppen danner grunnlaget for aldehyd tittelen, det vil si dets navn kommer fra navnet på den tilhørende alkan ved å erstatte suffikset -an suffikset -Al (metan - matanal, etan - etanalpropan - propanal, butan - butanal og så videre).En annen fremgangsmåte anvender dannelsen av aldehyder tittelnavn tilsvarende karboksylsyre, som et resultat av oksydasjon av svingen (metanal - maursyre aldehyd, etanal - eddiksyre aldehyd, propanal - er aldehyd propionaldehyd, butanal - aldehyd olje og så videre).
viktigste strukturelle forskjeller mellom alkaner og aldehyder, de fysiske egenskapene til aldehyder, er tilstedeværelsen i det siste av karbonylgruppen (& gt; C = O).Denne gruppen er ansvarlig for de forskjeller i fysiske og kjemiske egenskaper av materialer med samme antall karbonatomer, eller med samme molekylvekt.Disse forskjellene er på grunn av polarisering av karbonylgruppen & gt; + = Oδ- Sδ.Det vil si at elektrontettheten av karbonatomer er forskjøvet i retning av et oksygenatom, slik at oksygenpartialtelektronegative og elektropositivt karbon-del.For å angi polariteten til karbonylgruppen blir ofte brukt greske bokstaven delta (δ), indikerer dette en delvis ladning.Den negative ende av et polart molekyl er tiltrukket til den positive enden av et annet polart molekyl.Disse kan være molekyler av den samme enten en annen substans.Aldehyder ketoner er forskjellig fra den i den siste karbonet i karbonylgruppen er forbundet med enkeltbindinger med to hydrokarbonradikaler.I denne sammenheng er det også interessant å sammenligne de fysiske egenskapene til aldehyder og ketoner.Det
polar gruppe og C = O påvirker de fysiske egenskapene til aldehyder: smeltepunkt, kokepunkt, oppløselighet, dipolmoment.Hydrokarbonforbindelser som bare inneholder hydrogen og karbonatomer, smelte og koke ved lave temperaturer.I forbindelser med en karbonylgruppe er betydelig høyere.For eksempel, butan (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) og aceton (CH3SOSN3) har den samme molekylvekt på 58 og et kokepunkt i butan er 0 ° C, mens for propanal det er 49 ° C, mens aceton56 ° C.Årsaken til den store forskjell ligger i det faktum at polare molekyler har flere muligheter til å bli tiltrukket til hverandre enn de ikke-polare molekyler, så de må være mer energigapet og derfor krever en høyere temperatur for å smelte forbindelsene eller kokt.
Med økende molekylvekt endre fysiske egenskapene til aldehyder.Formaldehyd (HCHO) er et gassformig stoff ved normale betingelser, acetaldehyd (CH3CHO) koker ved romtemperatur.Andre aldehyder (unntatt de som fås ved høy molekylvekt) under normale betingelser er væsker.Polare molekyler blir ikke lett blandes med ikke-polare, fordi de polare molekylene blir tiltrukket av hverandre, og upolare ikke i stand til å presse mellom dem.Derfor hydrokarbonene ikke er oppløselig i vann, da vannmolekylene er polar.Aldehyder molekyler med karbontall mindre enn 5, oppløses i vann, men hvis antallet av karbonatomer større enn 5, forekommer oppløsning.God oppløselighet aldehyder med lav molekylvekt på grunn av dannelse av hydrogenbindinger mellom hydrogenatomet av vannmolekylet og oksygenatomet i karbonylgruppen.
polare molekyler, dannet av forskjellige atomer, kvantitativt kan uttrykkes ved et tall, som kalles et dipolmoment.Molekyler som dannes identiske atomer er ikke polare og har et dipolmoment.Vektoren dipolmoment er rettet mot det element som står i det periodiske system (for en periode) til høyre.Dersom molekylet er sammensatt av atomer av en undergruppe, vil elektrontettheten bli forskjøvet til sideelementet med et mindre sekvensnummer.Mesteparten av hydrokarbonene har et dipolmoment eller dens størrelsen er ekstremt liten, men det er mye høyere aldehyder som også redegjør for de fysiske egenskapene til aldehyder.
