Mange gassformige stoffer som finnes i naturen og produsert i produksjon, er potente giftstoff.Det er velkjent at klor anvendes som et biologisk våpen, et par brom har en sterk etsende virkning på huden, som forårsaker hydrogensulfid forgiftning, og så videre.
Et slikt materiale er karbonmonoksyd eller karbondioksyd, hvis formel er forskjellig i struktur.På den vil bli drøftet nærmere.
kjemisk formel CO
empirisk syn på nåværende forbindelse med formelen er: CO.Men denne formen kun gir en beskrivelse av den kvalitative og kvantitative sammensetning, men påvirker ikke egenskapene til strukturen og rekkefølgen av atom-bindinger i et molekyl.Men det er forskjellig fra alle andre lignende gasser.
Denne funksjonen påvirker sammensatte utstilt fysiske og kjemiske egenskaper.Hva er denne strukturen?
struktur av molekylet
For det første viser den empiriske formelen som valensen av karbonforbindelse er II.Akkurat som oksygen.Følgelig kan hver av dem danner to bindinger.Den kjemiske formel for karbonmonoksid CO er klart bekreftet.
hva som skjer.Mellom karbon og oksygen ved mekanismen av sosial av de uparede elektroner dannes dobbelt polar kovalent binding.Således tar den strukturelle formel i form av karbonmonoksid C = O.
Men betyr dette molekylet ikke slutt der.Av donor-akseptor mekanisme i molekylet er dannet et tredje, dativ eller dativ binding.Hvorfor er dette?Siden etter dannelsen av kovalente bindinger ved utveksling for oksygen gjenværende to par av elektroner på et karbonatom og - en tom orbital, da sistnevnte virker som en akseptor av en av det første par.Med andre ord forekommer et par av elektroner som ligger på den frie oksygen orbitaler karbonbindingsdannelse.
eksempel karbon - akseptor, oksygen - donor.Derfor formelen i kjemi av karbonmonoksid tar følgende form: S≡O.Dette strukturering rapporter molekyl ekstra kjemisk stabilitet og treghet å vise de egenskaper under normale forhold.
Så binding i molekylet av karbonmonoksid:
- to-polar kovalente, dannet ved en utveksling mekanisme grunn av sosialisering av uparede elektroner;
- en dativ dannet på donor-akseptor interaksjonen mellom et par av frie elektroner og orbital;
- alle bindinger i molekylet - tre.
fysiske egenskaper
Det finnes en rekke egenskaper som, i likhet med enhver annen forbindelse har karbonmonoksid.Formel materiale gjør det klart at krystallgitteret av molekyl, tilstanden av gassformet under normale forhold.Dette innebærer følgende fysikalske parametre.
- S≡O - karbonmonoksid (formel), tetthet - 1,164 kg / m3.
- kokepunkt og smeltepunkt, henholdsvis: 191/205 0 ° C.
- Oppløselig i: vann (litt), eter, benzen, alkohol, kloroform.
- har ingen smak eller lukt.
- fargeløs.
Fra et biologisk synspunkt, er ekstremt farlig for alle levende vesener, med unntak for visse typer bakterier.
kjemiske egenskaper
I form av reaktivitet, en av de mest inerte substanser under normale forhold - er karbonmonoksid.Formelen, noe som gjenspeiler alle bindingene i molekylet, bekrefter dette.Det er på grunn av denne sterke struktur, denne forbindelsen under standard miljøindikatorer neppe inngå noen interaksjon.
Men det er i alle fall litt varme system som dativ binding i molekylet bryter ned som kovalente.Så begynner karbonmonoksid å ta en aktiv Restorative egenskaper, og sterk nok.Så, er det i stand til å samhandle med:
- oksygen;
- klor;
- alkalier (smelter);
- oksider og metallsalter;
- med grå;
- lett med vann;
- med ammoniakk;
- med hydrogen.
Derfor, som angitt ovenfor, egenskaper som viser karbonmonoksyd, formel forklarer i stor grad.
Å være i naturen
viktigste kilde til CO i atmosfæren - skogbranner.Faktisk er den viktigste metoden for dannelse av gass i en naturlig måte - det er ufullstendig forbrenning av forskjellige typer brensel, hovedsakelig av organisk natur.
Antropogene kilder til luftforurensning med karbonmonoksyd som viktig også sørge for massefraksjonen av den samme prosentvise, i tillegg til naturlig.Disse inkluderer:
- røyk fra drift av fabrikker og anlegg, metallurgisk planter og andre industrianlegg;
- avgasser fra forbrenningsmotorer.
Under naturlige forhold, er karbonmonoksyd lett oksyderes av luftoksygen og vanndamp til karbondioksyd.Dette er basert førstehjelp i tilfeller av forgiftning av denne forbindelsen.
Får
verdt å peke på en funksjon.Karbonmonoksid (formel), karbondioksid (molekylstruktur), respektivt, er som følger: S≡O og O = C = O.Forskjellen fra en oksygenatom.Derfor er en industriell metode for fremstilling av karbonmonoksyd basert på reaksjonen mellom karbondioksid og: CO2 + C = 2CO.Dette er den enkleste og mest vanlige metode for syntese av denne forbindelse.
i laboratoriet ved hjelp av ulike organiske forbindelser, metallsalter og kompleks sak, ettersom utbyttet av produktet ikke forvent for mye.Kvalitativ
reagens i nærvær av luft eller en oppløsning av karbonmonoksyd - palladiumklorid.I deres rent metall som dannes ved interaksjon av denne forårsaker mørkfarging av løsningen eller papiroverflaten.
biologisk effekt på kroppen
Som allerede fastsatt ovenfor, karbonmonoksid - en fargeløs, meget giftig, farlig og dødelig pest for den menneskelige kroppen.Og ikke bare er menneskelig, og generelt for alle levende.Planter som er utsatt for bileksos, dø veldig raskt.
Hva er egentlig de biologiske effektene av karbonmonoksid på det interne miljøet i dyre vesener?Det handler om å danne sterke komplekser av blod protein hemoglobin og betraktet gass.Det er, i stedet for oksygenmolekyler fanget venom.Celleånding umiddelbart blokkert, gassutveksling er ikke mulig i den ordinære hans.
Resultatet er en gradvis blokkering av hemoglobinmolekylene og, som en konsekvens, død.Det er nok til å beseire hele med 80%, at utfallet var dødelig forgiftning.For dette formål er konsentrasjonen av karbondioksyd i luften bør være 0,1%.
første tegn, som kan avgjøre utbruddet av forgiftning med denne forbindelsen er:
- hodepine;
- svimmelhet;
- bevisstløshet.
Førstehjelp - komme seg ut i frisk luft, der karbondioksid under påvirkning av oksygen blir til karbonsyre, som er uskadeliggjort.Dødsfall fra handlinger det aktuelle stoffet er svært vanlig, spesielt i hus med ovn oppvarming.Faktisk, ved forbrenning av trevirke, kull og andre drivstoff som et biprodukt av gassen nødvendigvis former.Samsvar med sikkerhetsforskrifter er avgjørende for å redde menneskers liv og helse.
også flere tilfeller av forgiftning i garasjer der samles mye av å kjøre bil motorer, men ikke nok frisk luft er brakt.Dødsfall som overstiger tillatte konsentrasjoner forekommer i løpet av en time.Føler tilstedeværelsen av gass er fysisk umulig, fordi ingen lukt, han gjør ikke noe farge.
bruke i industrien
i metallurgisk industri for reduksjon reaksjon av metalloksider eller salter brukes ofte karbonmonoksid.Formelen av den resulterende forbindelse - CO2.Også det dannet et rent stoff - metall.
Videre er karbonmonoksid brukt:
- for behandling av kjøtt og fiskeprodukter, slik at du kan gi dem et friskt utseende;
- for syntese av noen organiske forbindelser;
- som en komponent i gassgeneratoren.
Derfor er dette stoffet ikke bare skadelig og farlig, men også svært nyttig for de menneskelige og økonomiske aktiviteten.
