For å finne ut hvilke verdier av valens oksygen bør undersøke situasjonen av elementet i det periodiske system, hovedtrekkene i strukturen av atomer.Denne tilnærmingen er nyttig i studiet av spørsmålet om hvordan valensen av oksygen ved den typiske, og som er ukarakteristisk for ham.De mest vanlige Forbindelsene utviser normale valens - II.Denne funksjonen gjør at du kan definere antall lenker til andre atom ferdige binær formler involverer oksygen.
Hva har valens oksygen?
utgangspunktet akkumulering av kunnskap om egenskapene og strukturen av materialer kjemikere trodde at valens - er evnen til å binde et visst antall av atomer i et molekyl av en substans.Mange forskere etter oppdagelsen av grunnstoffet har forsøkt å forstå hva valens fra oksygen.Responsen ble oppnådd ved forsøket: oksygen festes til den kjemiske reaksjon, to hydrogenatomer av en enverdig, toverdig betyr.Vektlegging av kjemisk binding endret med akkumulering av kunnskap om strukturen i saken.I sin teori om valens G. Lewis og W. Kossel avsløre innholdet i den kjemiske interaksjon i form av elektroniske struktur.Forskere skyldes evnen av et atom til dannelse av et visst antall forbindelser til ønsket av de fleste fornybar energi.Når det gjelder å oppnå den minste partikkel av materiale blir mer stabil.I teorien, Lewis strukturer og mye oppmerksomhet til rollen eksterne elektroner som deltar i etableringen av en kjemisk binding.
Egenskaper av oksygen i det periodiske system
For å bestemme hvilke som har valens av oksygen, er det nødvendig å vurdere noen av funksjonene i sin elektroniske struktur.Oksygen ledes av en gruppe 16 i det periodiske system.Vanlig navn på familiemedlemmer - "chalcogens" av utdaterte klassifisering de tilhører VI (A) gruppe.I den periodiske tabellen er oksygen i cellen i henhold til №8.Kjernen består i komposisjonen 8, og det samme antall positive nøytrale elementærpartikler.I løpet av et atom er det to energinivåer, som oppstår når du kjører 8 elektroner, 6 av dem - utvendig.
Hva sammenheng mellom sammensetningen av atom og Valence?
På det siste nivået av oksygenatomet inneholder to uparede elektroner.Elementet fluor er dårligere i betydning elektro (evne til å tiltrekke bonding elektroner par).I dannelsen av forbindelsene med andre elementene oksygen tiltrekker oppstått i molekylet en total elektrontetthet (elektroner fluor unntatt).Oppnå steady state den ytre kappen er mulig når du legger to negative ladninger.Dette betyr at oksygen trenger 2 elektroner.Følgende valg: akseptere ett elektron (valens II), bort fra de to andre elektron atom (valens II), for ikke å akseptere elektroner fra andre atomer (valens 0).Typisk oppførsel av oksygen karakteriserer det andre tilfellet.På denne måten kan du bruke til å finne ut hvilke som har valens av oksygen i sin mest typiske vanlige tilkoblinger.Disse omfatter et flertall av oksyder av metaller og ikke-metaller.
Hvordan fungerer valens i forbindelser?
Oksygen er i stand til å kommunisere direkte med mange kjemiske elementer.Kjent av sine forbindelser med nesten alle representanter for den periodiske tabellen (bortsett fra inerte gasser argon, helium, neon).Reaksjonen med halogener og edelmetaller, kan oksygen ikke direkte engasjere, men oksider Au2O3, f2o, Cl2O7 og andre eksisterer (indirekte innhentet).For binære forbindelser i dannelsen av oksygen som er involvert, kjennetegnet ved en kovalent binding og polaritet.Valens på slike molekyler avhenger av antallet av par av elektroner som oppstår, som er tiltrukket av kjernen av forskjellige atomer.De aller fleste av forbindelsene med oksygenatomer er involvert i dannelsen av to kovalente bindinger.For eksempel CO2-oksider, P2O5, SO2, SO3, K 2 O, B2O3, og Mo2O5 i andre molekyler.Kationet hydronium H3O + oksygen viser atypisk for en valens III.Tilstedeværelsen av perokso -OO- på grunn av den uvanlige naturen av hydrogenperoksid H2O2.I denne forbindelse oksygen viser sin karakteristiske valens II.
Hvordan bestemme valens av elementene?
ideen om å strekke mulighetene for oksygen gir strukturen av Lewis - den kjemiske element symbolet rundt som elektroner punkter markerer det ytterste laget.De tar del i dannelsen av molekyler som er en del av de delte elektronpar.Lewis formel demonstrerer valensen av oksygen svarende til antallet av de uparede elektroner (2).Det samme resultatet gir bruk av grafiske elektroniske strukturer.De to celler av de ytre oksygennivået er plassert uparede elektroner (indikert med piler i formelen).For informasjon om hva valens på oksygen det mulig å bestemme den endelige formelen for den binære forbindelse verdien av naboatomer.For å gjennomføre denne enkle beregninger.Først multiplisere antall O atomer til normal sats for oksygen valens.Den resulterende verdien er som skal deles med indeksen som er angitt i formelen med det kjemiske symbol i nærheten av et annet element i kombinasjon med oksygen.Ved hjelp av en enkel metode for å beregne en valens av karbon og fosfor i deres oksider.
- multiplisere indeksen nederst til høyre på skiltet Om karbondioksid CO2 typisk valens av elementene: • 2 2 = 4. Den resulterende nummeret for å dele indeksen spesifisert for karbon: 4/1 = 4. Karbondioksid CO2 er på sitt høyeste valensIV.
- indeks nederst til høyre på kjemisk symbol for oksygen i fosforoksyd P2O5 multiplisere den typiske valens atom A: 5 • 2 = 10. Dette tallet vil dele den angitte indeksen i formelen nederst til høyre av fosforatomer: 10/2 = 5. I fosforoksyd erstand til sitt høyeste valens V.
