Jern (III) klorid i form av brune farger løsning kan fremstilles i laboratoriet eller i hjemmet.Det tar de varmebestandige ikke-metalliske redskaper og rent varmt vann (flaske eller destillert).Etter oppløsning og sedimente blir mørk brun væske.Det finnes en rekke funksjoner i en løsning av jernklorid, som bør vite før du begynner å jobbe med ham.
Ferriklorid
vannfri jernklorid, produsert av den kjemiske industrien - FeCl3, - krystaller av mørk brun farge med nyanser av rødt, lilla, mørk grønn.Molar masse - 162,21 g / mol.Stoffet smelter ved en temperatur på 307,5 ° C, ved 500 ° C begynner å dekomponere.I 100 g vann oppløses veid vannfri salt:
- 74,4 g (0 ° C);
- 99 g (25 ° C);
- 315 g (50 ° C);
- 536 g (100 ° C).
vannfri ferriklorid (III) - en meget hygroskopisk substans raskt trekker fuktighet fra omgivelsene.I luften reagerer med vann, snu i gule krystaller heksahydratet FeCI3 + 6H2O.Mass brøkdel av vannfri jernklorid i materialet ervervet i handelsnettverk, og nådde 95%.Det er en liten mengde av ferriklorid FeCl2 og uoppløselige urenheter.Handelsnavnet - "Ferriklorid."Stoff brann og eksplosjon, men løsningen har en etsende effekt på metallgjenstander.
heksahydrat Jern (III)
tilsetning av vannfritt krystallinsk industri produserer det massefraksjon av klorid jern (III) er 60%.Stoffet er et gul-brunt krystallinsk masse eller løse stykker av samme farge.Et viktig trekk ved ionene og treverdig jern - farge.For graden av oksidering av Fe2 + typisk grønnaktig, hydrert treverdig kloridheksahydrat - blågrønne substans.Oksydasjonstilstanden Fe3 + -ioner erverve farge fra gul til brun.For kvalitativ bestemmelse av en oppløsning av treverdig jernklorid reagenser er:
- NaOH (vises brunt bunnfall Fe (OH) 3);
- K4 [Fe (CN) 6] (utfelling opptrådde Kfe [Fe (CN) 6], blå);
- KCNS, NaCNS (dannet thiocyanat jern Fe (CNS) 3 røde).Som
fortynne treverdig
Jern (III) klorid løsning som en brun eller rød farge kan finnes i handel, fremstilt i laboratoriet eller hjemme.I sistnevnte tilfelle nødvendigvis krever varmebestandig ikke-metalliske beholdere (glass, plast, keramikk).Vannet for å oppløse salt kan tas fra springen.Sikkerhet - kokt eller destillert.Oppvarm til 50-70 ° C, vann ble plassert i en beholder og helles deretter i små porsjoner substans.Andelene av jernklorid og vann - 1: 3.Hvis man fremstille en oppløsning av krystallinsk, vil det kreve mindre vann, fordi den finnes i krystall (40 vekt%).Legg stoffet i løsningen gradvis, hver servering - ca 5-10 g Umiddelbart helle hele stikk anbefales ikke på grunn av den raske natur hydratiseringsreaksjon.Ikke bruk metallredskaper (skjeer, spatler).Saltet skal være fullstendig oppløst i det varme vannet, krystallene trenger å blande godt sammen med væsken.Den akselererer prosessen med å tilsette saltsyre (tiendedel av vekten av krystallene).Etter henstand i flere timer på bunnen av bunnfallet kan oppstå på grunn av tilstedeværelsen i testpartiet og dannelse under reaksjonen av jernhydroksyd.Det filtrert fortynning av mørk brun farge og oppbevar i en tett lukket plastbeholder på et moderat temperatur og fravær av direkte sollys.
Bruken av jernklorid i industri og verktøy.Husholdning
Jernsalter brukes i mange felt.Trivalent metallklorid brukes for vannbehandling og metall feste maling.Stoffet brukes i industriell organisk syntese (katalysator, oksidasjonsmiddel).Spesielt verdifulle koagulerende egenskaper av Fe3 + ioner ved behandling av kommunalt og industrielt avløpsvann.Under virkningen av ferriklorid mindre forurensninger som er uoppløselige partikler som flyter sammen og felles ut.Også binding av de løselige forurensninger er fjernet i kloakkrenseanlegg.De krystallinske og vannfritt salt FeCl3 etseprosesser benyttes i metallplatene.Tilsett substans inn i betongen for å forsterke dets styrke.
kjemiske fenomener ved å etse kretskort.Sikkerhets
Populære kjemisk etsing av kretskort - jernklorid.En løsning for dette formål fremstilles fra 0,150 kg salt og 0,200 liter varmt vann.Den inneholder ionene Fe3 +, Cl-, og forbindelsen som dannes ved hydrolyse brun - ferrihydroksyd.Prosessen følger ordningen: FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) 3 + 3Cl- + 3 H +.Ulempen er at forurensning styret reaksjons biprodukter som gjør det vanskelig å videre etsing.Den svært salt - et fettstoff, men i prosessen for interaksjon med vann, avgir korroderende gasser.Arbeidet skal utføres utendørs eller i et godt ventilert rom.Kontakt med hud og slimhinner fører til irritasjon og kan forårsake eksem.Bruk personlig verneutstyr (briller, hansker).I kontakt med kaustisk oppløsning er nødvendig å vaske huden med rikelig med vann.
