Karakteristika for kalsium.

Blant alle elementene i det periodiske system er flere av disse, uten noe som ikke bare utvikle ulike sykdommer i levende organismer, men generelt er det umulig å leve et normalt liv og vokse.Et slikt - kalsium.

interessant at når det kommer til dette metallet som en enkel substans, som ikke bruk for en mann han har ikke engang skade.Men du trenger bare nevne Ca2 + ioner som anvist det er mange poeng som preger deres betydning.

posisjon av kalsium i det periodiske

karakteristisk for kalsium, så vel som alle andre element begynner med bestemmelsene i sin plass i det periodiske system.Tross alt, det gir mulighet til å lære mye om dette atom:

• atom charge;
• antall elektroner og protoner, nøytroner;
• grad av oksidasjon, den høyeste og laveste;
• elektronkonfigurasjon og andre viktige ting.

før oss er et element i den fjerde periode, en stor andre gruppe, hovedgruppen og har en serienummer 20. Også den kjemiske periodiske tabellen viser atomvekten av kalsium - 40,08, som er gjennomsnittsverdien av eksisterende isotoper av et gitt atom.

grad av oksydasjon alene, er alltid konstant, lik to.Formelen av høyeste oksid CaO.Det latinske navnet på elementet kalsium, derav et symbol på atom Ca.

karakteristisk for kalsium som en enkel substans

Under normale forhold, er elementet et metall sølvhvit farge.Formelen av kalsium som en enkel substans - kalsium.På grunn av den høye kjemiske aktivitet og er i stand til å danne et flertall av forbindelser som tilhører forskjellige klasser.

i fast tilstand av menneskekroppen er ikke inkludert, slik at verdien er for industrielle og tekniske formål (hovedsakelig kjemisk syntese).

er en av de mest utbredte på andelen av jordskorpen metall, ca 1,5%.Det refererer til gruppen av alkalisk jord, som ved oppløsning i vann gir en alkali, men er funnet i naturen i form av flere mineraler og salter.Mye av kalsium (400 mg / l) inngår i sammensetningen av sjøvann.

Crystal

Feature kalsium er på grunn av strukturen i krystallgitteret, som han kan være av to typer (som det er en alfa og beta form):

• kubikk granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

typen binding i molekylet - metall gitter områder, som alle - metall atom ioner.

Å være i naturen

Det er flere grunnleggende stoffer i naturen som inneholder dette elementet.

1. Sjøvann.
2. bergarter og mineraler.
3. Levende organismer (skall av, bein og så videre).
4. Grunnvann i jordskorpen.

viser følgende typer bergarter og mineraler, som er naturlige kilder til kalsium.

1. Dolomite - en blanding av kalsiumkarbonat og magnesium.
2. Fluoritt - kalsium fluor.
3. gips - CaSO4 · 2H2O.
4. Kalsitt - kritt, kalkstein, marmor - kalsiumkarbonat.
5. Alabaster - CaSO4 · 0.5H2O.
6. Apatity.

Total avgir ca 350 forskjellige mineraler og bergarter, som inneholder kalsium.

Metoder for å produsere

i fri form velge metall for en lang tid var det ikke mulig, siden dens kjemiske aktiviteten er høy i naturen i sin rene form kan ikke bli funnet.Derfor, før det nittende århundre (1808) ble det element av en annen hemmelighet, som var bærer det periodiske system.

kalsium som metallet var i stand til å syntetisere den engelske kjemikeren Humphry Davy.Det var han som først oppdaget funksjonene i samspillet mellom melts faste mineraler og salt med et elektrisk støt.Dag, er fremdeles den mest relevant måte for å oppnå dette metall ved elektrolyse av dets salter, for eksempel:

• blanding av kalsiumklorid og kalium;
• blanding av fluor og kalsiumklorid.

kan også fjerne kalsium fra dets oksid ved hjelp av en vanlig metode i bransjen aluminothermy.

fysiske egenskaper

karakteristikk av kalsium på fysiske parametere kan beskrives av noen få poeng.

1. Tilstands - under normale omstendigheter firmaet.
2. Smeltepunkt - 842 0C.
3. metall myk, kan bli kuttet med en kniv.
4. Color - sølvhvitt, skinnende.
5. har god ledningsevne og varmeledende egenskaper.
6. Langvarig oppvarming blir en væske, og deretter damptilstand, mister egenskapene til metallet.Kokepunktet til 1484 0C.

fysiske egenskaper av kalsium har en funksjon.Når trykk utøves på metallet, vil det på et eller annet tidspunkt mister sine metalliske egenskaper og evnen til å ledningsevne.Imidlertid, med ytterligere økning av virkningen av de nylig restaurert og oppfører seg som en superleder, flere ganger indikatorene i henhold til de andre elementene.

kjemiske egenskaper

aktiviteten av metallet er svært høy.Så det er mange interaksjoner der kalsium kommer inn.Reaksjoner av alle ikke-metaller for ham - vanlig tilfelle, fordi som reduksjonsmiddel, er han veldig sterk.

1. Under normale forhold blir lett reagert for å danne de tilsvarende binære forbindelser: halogen, oksygen.Ved oppvarming
2. hydrogen, nitrogen, karbon, silisium, fosfor, bor, svovel og andre.
3. Outdoors reagerer umiddelbart med karbondioksid og oksygen, så dekket med grå blomst.
4. syre reagerer voldsomt, noen ganger med betennelse.

interessante egenskaper av kalsium vises når det kommer til ham i sammensetningen av salter.Så vakker huledryppsteiner, som vokser på tak og vegger, er det ingenting som kalsiumkarbonat, dannet over tid fra vann, karbondioksid og hydrogen under påvirkning av prosesser innen grunnvann.

Gitt hvor aktiv metall i normal tilstand, lagres det i laboratoriet, samt alkalisk.Den mørke glassbeholder med et tett lokk og et lag av parafin eller parafin.

Kvalitativ reaksjon på kalsium ion - er fargen på en flamme i en vakker, full av mursteinsrød farge.Også identifisert metallforbindelser kan være sammensatt på en uoppløselig utfelling av noen av dets salter (kalsiumkarbonat, fluorid, sulfat, fosfat, silikat, sulfitt).

metallforbindelser

Varianter av metallforbindelser som følger:

• oksid;
• hydroxide;
• kalsiumsalter (gjennomsnitt, syrlig, enkel, dobbel, komplekse).

Kalsium oksid er kjent som kalk.CaO brukes til å lage bygningsmateriale (kalk).Hvis du legger ut oksidet med vann, får du tilsvarende hydroxide, viser egenskapene alkali.

stor praktisk betydning er forskjellige kalsiumsalter som blir brukt i ulike sektorer av økonomien.Der det er salt, har vi allerede nevnt ovenfor.Her er noen eksempler på typer av disse forbindelsene.

1. Gjennomsnittlig salt - karbonat, CaCO3, fosfat, Ca3 (PO4) 2 og andre.
2. Sour - sulfate CaHSO4.
3. Main - hydrogen (caoh) 3PO4.
4. Complex - [Ca (NH3) 8] Cl2.
5. dobbel - 5CA (NO3) 2 * NH4NO3 * 10H2O.

Det er i form av forbindelser av denne klasse av kalsium er viktig for biologiske systemer som en kilde til ioner i kroppen er salt.

biologiske rolle

Hva er betydningen av kalsium for kroppen?Det er flere grunner.

1. It ioner av elementet som inngår i inter substans, og vevsvæske, deltar i reguleringen av eksitasjon mekanismer, produksjon av hormoner og signalstoffer.
2. kalsium akkumuleres i ben, tannemaljen i en mengde på omtrent 2,5% av den totale kroppsvekten.Dette er ganske mye, og spiller en viktig rolle i å styrke disse strukturene, beholder sin styrke og stabilitet.Veksten av organismen er umulig uten det.
3. Blood clotting er også avhengig av de vurderte ioner.
4. er en del av hjertemuskelen ved å delta i sin magnetisering og sammentrekning.
5. er medlem av prosessene i eksocytose og andre intracellulære endringer.

Hvis mengden av kalsium inntaket ikke er tilstrekkelig, er det mulig å utvikle sykdommer som:

• rakitt;
• osteoporose;
• blodsykdommer.

daglig rate for en voksen - 1000 mg, og for barn fra 9 år med 1 300 mg.For å unngå et overskudd på kroppen av dette element må ikke overskride den indikerte dose.Ellers tarmsykdom kan utvikles.

For alle andre levende ting kalsium er ikke mindre viktig.For eksempel, mange virvelløse dyr, skjønt ikke har et skjelett, men eksterne midler for å styrke deres formasjoner er også av metall.Blant dem:

• skalldyr;
• blåskjell og østers;
• svamper;
• korallpolypper.

Alle de bærer på ryggen eller i prinsippet dannes under livet til en exoskeleton, som beskytter dem mot ytre påvirkninger og rovdyr.Hovedkomponenten i det - kalsiumsalt.

Virveldyr som en person i nød i disse ioner for normal vekst og utvikling og få deres mat.

Calcium inneholder narkotika

Det finnes mange alternativer med hjelp fra der det er mulig å gjøre opp det manglende elementet i normal kropp.Ideelt sett, selvfølgelig, naturlige metoder - produkter inneholdende den ønskede atom.Men hvis en eller annen grunn utilstrekkelig eller umulig, er klinisk sti også akseptabelt.

For en liste over matvarer som inneholder kalsium, om dette:

• melk og melkeprodukter;
• fisk;
• greener;
• avlinger (bokhvete, ris, bakt hele hvete);
• visst sitrusfrukter (appelsiner, mandariner);
• belgfrukter;
• alle nøtter (spesielt mandler og valnøtter).

Hvis for noen matallergier eller ikke kan bruke dem for noen annen grunn, vil fyllingsnivået på ønsket element i kroppen hjelpe kalsiumholdige produkter.

De er saltet av metallet ha evnen til å lett fordøyd raskt blir absorbert i blodet og innvollene.Blant dem, den mest populære og nyttige er følgende.

1. Kalsiumklorid - injeksjonsvæske eller oral administrasjon til voksne og barn.Forskjellig konsentrasjon av salt i blandingen som benyttes til "hot skudd" siden det forårsaker en følelse når vkalyvaniem.Enhver form for frukt juice for å lette svelging.
2. kalsiumglukonat.Tilgjengelig som tabletter (0,25 eller 0,5 g), og løsninger for intravenøs injeksjon.Ofte i form av piller inneholder ulike frukt smaker.
3. Calcium Laktat - finnes i tabletter på 0,5 g