på planeten vår, er det mange forskjellige forbindelser, organiske og uorganiske stoffer.Så, en mann åpenlyst, syntetisert og brukt mer enn en halv million av verdens organiske strukturer, og mer enn 500 tusen ut av det.Og hvert år dette tallet er økende, fordi utviklingen av den kjemiske industrien er ikke på plass, blir landene aktivt med å utvikle og fremme den.
Men selv dette er ikke overraskende.Og det faktum at all denne rekke stoffer bygget på bare 118 kjemikalier.Det er veldig kult!Periodiske system er fundamentet, som grafisk gjenspeiler mangfoldet i organisk og uorganisk verden.
klassifisering av kjemiske elementer
Det er flere alternativer graderingsdatastrukturer.Dermed den periodiske tabellen i kjemi betinget delt inn i to grupper:
- metallelementer (flertallet);
- ikke-metaller (nedre del).
I denne første av de bærende elementene som er under de konvensjonelle grensene for diagonalen av bor til Astat, og den andre - de ovenfor.Men det finnes unntak fra denne klassifiseringen, for eksempel, (eksisterer i alfa- og beta-skjemaer, hvorav den ene - metallet, og den andre - en nonmetal) tinn.Derfor er dette alternativet kalles separasjon kan ikke være helt rettferdig.
også periodiske system av grunnstoffene kan bli klassifisert etter egenskapene til den sistnevnte.
- ha grunnleggende egenskaper (reduserende) - typisk for metaller, elementer av hoved undergrupper av 1.2 (med unntak av beryllium).
- har sure egenskaper (oksidanter) - typisk ikke-metaller.6.7 Elementer av hovedgruppene, undergrupper.
- amfotere egenskaper (dual) - alle metaller undergrupper og ved noen av de beste.
- element ikke-metaller manifesterer seg som reduksjonsmiddel og som oksidanter (avhengig av reaksjonsbetingelsene).
Mest nøyaktig studert kjemiske elementer.8. klasse Skolen ble opprinnelig ment å studere alle strukturer huske karakter navn og uttale på russisk.Dette er en forutsetning for en kompetent mestring kjemi i fremtiden, grunnlaget for alt.Periodiske system i kjemien alltid er i synsfeltet til barn, men for å kjenne den vanligste og reaktiviteten av dem bør fortsatt være.
spesiell gruppe i dette systemet tar den åttende.Dens viktigste gruppeelementer er kalt sjeldne - edel - gass for deres ferdige elektroniske skjell og, som en konsekvens, lav kjemisk aktivitet.En av dem - Krypton, et grunnstoff som nummer 36 - vil bli diskutert av oss i detalj.Resten av hans kolleger på bordet er også edelgasser og brukes mye av mennesket.
Krypton - et grunnstoff
Dette innbygger av det periodiske system ligger i fjerde periode, den åttende gruppen, de viktigste undergruppene.Serienummer, og dermed antallet av elektroner, og den nukleære ladning (antall protoner) = 36. Det kan konkluderes med at en formel vil være e-krypton.Vi skriver det: + 36Kr 1s22s22p63s23p64s23d104p6.
Selvfølgelig er den eksterne energinivået til atomet fullstendig utfylt.Dette bestemmer svært lav reaktivitet av dette elementet.Likevel, under visse vilkår, klarer fortsatt å få delta i noen reaksjoner en stabil gass som krypton.Den kjemiske element, eller rettere sagt, sin stilling i systemet, elektronstrukturen, og tillater å oppnå en annen viktig egenskap ved atom valens.Det er, til kapasiteten danne kjemiske bindinger.
Vanligvis sier vi at det er nesten alltid for unexcited tilstand av atomene er gruppenummeret, der den ligger (hvis du teller fra første til fjerde i orden, og deretter vice versa, 1.234.321).Imidlertid ikke valensen av krypton i denne rammen ikke passer, fordi ingen ytterligere energi stillinger, det vil si uten at magnetisering av atom, fikk han helt inert og dets valens er null.
Hvis du fortsatt får opphisset av atomet, kan elektronene pare brytende og overgangen til en gratis 4d orbital.Derav mulig valens krypton: 2,4,6.Oksidasjon tilsvarende med + (+ 2 + 4 + 6).
History of oppdagelse
Etter åpning av inerte gasser - argon i 1894, helium i 1985 - for å forutsi og bekrefte mulig eksistens i natur andre gasser store problemer for forskerne er ikke nådd.De viktigste innsats i denne retningen utøves W. Ramsay, som oppdaget argon.Han med rette antas at det er stillestående luft i inerte gasser, men deres antall er så ubetydelig at teknologien ikke kan fastsette deres nærvær.Derfor
element krypton ble åpnet bare noen få år.I 1898 var luften isolert neon gass, og etter ham og annet inert stoff som er vanskeligheten med å finne og isolere det ble besluttet å navn krypton.Den er oversatt fra det greske "Kryptos" betyr skjult.
oppdage lenge det ikke var mulig, var det svært vanskelig.Den bekrefter det faktum at i en kubikkmeter luft inneholder en milliliter gass.Det vil si at beløpet er mindre enn et fingerbøll!Det var mulig å undersøke stoffet, det tok hundre kubikkcentimeter av flytende luft.Heldigvis i denne perioden, var forskerne i stand til å utvikle metoder for å produsere og kondensering av luft i store mengder.En slik vendingen lov til å få suksess i åpnings W. Ramsay element krypton.
spektroskopiske data bekreftet de foreløpige funnene i en ny substans."Skjult" gass har en helt ny linje i spekteret, som ikke var i noen sammenheng på den tiden.
Dannet enkel substans og formelen
Hvis krypton - et grunnstoff som tilhører inert gass, er det logisk å anta at det ville være en enkel sak flyktige molekyler.Det er riktig.Enkle ting krypton - en monatomic gass med formelen Kr.Vanligvis brukte vi synlige gasser med indeks '2', for eksempel, O2, H2, og så videre.Men dette elementet er annerledes på grunn av tilhørighet til en familie av edelgasser og komplette elektron skall av et atom.
fysiske egenskaper
Som med alle andre forbindelser i dette også har sine egne særtrekk.Fysiske egenskaper som følger krypton.
- Veldig tung gass - tre ganger høyere enn luft.
- har ingen smak.
- fargeløs.
- lukt.
- kokepunktet på -152 0C.
- tetthet av stoffet ved normale forhold, 3,74 g / l.
- Smeltepunkt -157,3 0C.
- høy ioniseringsenergien er 14 eV.
- Elektro er også ganske høy - 2,6.
- oppløselig i benzen, lett i vann.Med økende temperatur oppløseligheten av fluidet avtar.Også blandes med etanol.
- ved romtemperatur har en permittivitet.
Dermed har krypton gass nok funksjoner til å inngå kjemiske reaksjoner og være en nyttig person til sine eiendommer.
kjemiske egenskaper
Oversatt Krypton (gass) i fast form, krystalliserer det i en kubisk gitter romlig granetsentricheskuyu.I denne tilstanden, er han også i stand til å inngå kjemiske reaksjoner.De er få, men likevel eksisterer.
Det finnes flere typer av stoffer som ble oppnådd på grunnlag av krypton.
1. Danner klatrater med vann: Kr.5,75N2O.
2. former av samme organiske stoffer:
- 2,14Kr.12S6N, OH;
- 2,14Kr.12S6N5SN3;
- 2Kr.CCl4.17H2O;
- 2Kr.CHCL3.17H2O;
- 2Kr (CH3) 2SO.17H2O.;Kr.ZS6N4
- 0,75 (OH) 2.
3. De strenge vilkår kan reagere med fluor, dvs. oksidert.Dermed blir formelen krypton reagent: KrF2, eller krypton difluoride.Oksydasjonstilstanden av forbindelsen 2.
4. Relativt nylig lyktes i å syntetisere en forbindelse som inneholder koblinger mellom krypton og oksygen: Kr-O (Kr (OTeF5 2)).
5. Finland har fått en interessant blanding av krypton med acetylen kalt gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.
6. Krypton Fluor (4) er det også en KrF4.Når det oppløses i vann, er denne forbindelsen i stand til å danne en svak og ustabil krypton syre, hvorfra den eneste kjente bariumsalt: BaKrO4.
7. Formel krypton i forbindelser produsert av det difluorid ser slik ut:
- KrF + SbF6-;
- Kr2F3 + AuF6-.
Dermed viser det seg at til tross for den kjemiske treghet, denne gass utstillinger reduserende egenskaper og er i stand til å inngå kjemiske reaksjoner med svært strenge vilkår.Dette gir apotek over hele verden grønt lys i studiemuligheter "skjulte" komponent av luft.Det er mulig at snart vil bli syntetisert nye forbindelser som vil bli mye brukt i prosjektering og industri.
Bestemmelse gass
Det er flere måter å bestemme gass:
- kromatografi;
- spektroskopi;
- absorpsjon analysemetoder.
Det er noen elementer bestemmes av de samme metodene, de også plassert en periodisk tabell.Krypton, xenon og radon - den tyngste av de edle gasser og mest unnvikende.Derfor, for påvisning og krever slike komplekse fysiske og kjemiske metoder.
Metoder for å produsere
viktigste måten å få - en behandling flytende luft.Men på grunn av den lille kvantitative innholdet krypton har det å behandle flere millioner kubikkmeter for produksjon av en liten mengde av edelgass.Hele prosessen finner sted i tre hovedtrinn.
- Processing Air spesiell luftseparasjonskolonner.Det er således en total separasjon av strømmen av stoffer tyngre fraksjon - blandingen av hydrokarbon og edelgass i flytende oksygen, så vel som lettere - en rekke forurensningsgasser.Siden de fleste av de eksplosive stoffer, har søylen en spesiell utløpsslange, som når separeres de tyngste komponentene.Blant dem, og krypton.Ved avkjøringen, er han sterkt forurenset av fremmedlegemer.For å oppnå et rent produkt, må det videre utsatt for en rekke spesifikke kjemiske behandlinger med spesielle oppløsningsmidler.
- På dette stadiet, en blanding av krypton og xenon, forurenset med hydrokarboner.For rengjøring ved hjelp av spesielle anordninger hvor oksydasjon og adsorpsjon av blandingen eliminere de uønskede komponenter.Denne edelgass blandingen i seg selv forblir udelt seg imellom.Videre tar hele prosessen skjer under høyt trykk, slik at overgangen gass i flytende tilstand.
- I det siste trinn bør være separeringen av den endelige gassblanding for å frembringe en meget høy renhet krypton og xenon.For dette formålet en spesiell unik installasjon er teknisk perfekt for denne prosessen.Resultatet er et produkt av høy kvalitet i form av gass krypton.
interessant at alle disse prosessene kan skje i sykluser, uten å stoppe produksjonen, hvis de råstoffer - luften - vil komme på grunn av mengden.Dette tillater syntesen av edelgasser krypton, inkludert, i meget stor industriell skala.
Oppbevaring og transport av produktet utføres i spesielle metallbeholdere med en passende inskripsjon.De er under trykk og temperatur for lagring skal ikke overstige 20 0C.
Innhold i naturen
Under naturlige forhold, er det ikke bare elementet krypton og dets isotoper.Totalt er det seks varianter resistente mot naturgitte forhold:
- krypton-78 - 0,35%;
- krypton-80 - 2,28%;
- krypton-82 til 11,58%;
- krypton-83 til 11,49%;
- krypton-84-57%;
- krypton-86 - 17,3%.
inneholder Hvor også denne gassen?Selvfølgelig er det, og hvor han ble blinket ut for første gang - i luften.Andelen er svært liten - bare 1,14 * 10-4%.Dessuten er konstant oppdatering av data til en adelsgassreserver i naturen på grunn av den kjernefysiske reaksjoner i jordas litosfæren.Det var der den vesentlige delen av stabile isotopen varianter av dette elementet.
Menneskelig bruker
Moderne teknologi gjør det mulig å få krypton fra luften i store mengder.Og det er all grunn til å tro at han snart vil erstatte de inerte argon lyspærer.Tross alt, fylt med krypton, vil de bli mer økonomisk: med samme strømforbruk, vil de tjene mye lengre og skinne lysere.Også bedre tåler overbelastning sammenlignet med konvensjonelle, som er fylt med en blanding av nitrogen og argon.
Dette kan forklares ved den store og saktegående tunge molekyler krypton, som langsom overføring av varme på glasskolben til filamentet og redusere fordampningen av atomene fra overflaten.
også radioaktiv isotop krypton 85kr brukes til å fylle spesielle lamper, som stand til å slippe betastråler.Denne strålingsenergi omformes til synlig lys.Disse lampene består av en glasspære hvis indre vegger er belagt med et fosforiserende sammensetning.Beta-stråler isotop krypton, få på dette laget, forårsaker den gløden som perfekt merkbar selv i en avstand på 500 m.
I en avstand på 3 meter kan sees tydelig selv skrevet tekst.Lamper er holdbar, fordi halveringstiden til isotopen krypton 85 er omtrent 10 år.Arbeidsenhet uavhengig av strømkilden og det ytre miljø.
også krypton fluor brukes som rakettdrivstoff oksidant.Forbindelsen Sammensetningen Kr-F er brukt i produksjonen av excimer laser.Noen isotoper av krypton brukes i medisin.Generelt for diagnostiske utstyr, detektering av perforeringer og lekkasjer i vakuumsystemer, prediksjon og påvisning av korrosjon som styreutstyr slitasje.
annen bruk av krypton - en X-ray-rør som er fylt med dem.Moderne forskere søker måter å bruke denne gassen som et fyllstoff i sammensetningen av pusteblandinger for nedsenking i vann.Det kan implementeres, og dens bruk som et anestetikum i medisin.
