elektrolyttløsning er en spesiell væske som helt eller delvis i form av ladete partikler (ioner).Prosessen med å splitte molekyler på den negative (anioner) og positivt ladede kationer () partikler som kalles elektrolytisk dissosiasjon.Dissosiasjon i løsning er bare mulig på grunn av evnen til ionene til å samhandle med molekyler av den polare væske, som virker som et oppløsningsmiddel.
Hva er elektrolytter
elektrolytt løsning er delt inn i vandig og vandig.Vann studert ganske godt og var svært utbredt.De er i nesten alle levende organismer og er aktivt involvert i mange viktige biologiske prosesser.Vandige elektrolytter gjelder for elektrokjemiske prosesser og ulike kjemiske reaksjoner.Deres bruk har resultert i utviklingen av nye kilder til kjemisk energi.De spiller en viktig rolle i photoelectrochemical celler, organisk syntese, elektrolyttkondensatorer.
elektrolytt løsning i henhold til graden av dissosiasjon kan klassifiseres i sterke, middels og svake.Graden av dissosiasjon (α) - er forholdet mellom de brutte molekyler på de ladede partikler til det totale antall molekyler.I sterke elektrolytter verdi α er nær 1, y gjennomsnitt α≈0,3, og den svake α & lt; 0,1.
av sterke elektrolytter typisk inneholde salt, en rekke av visse syrer - HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, hydroksyder av barium, strontium, kalsium og alkalimetaller.Andre syrer og baser - elektrolytten middels eller svak styrke.
egenskapene til elektroløsninger
Utdanning løsninger ofte ledsaget av termiske effekter og endringer i volum.Fremgangsmåten i oppløsning i den flytende elektrolytt holdes i tre trinn:
- destruksjon av kjemiske bindinger og intermolekylær oppløst elektrolytt krever forbruk av en viss mengde energi, og dermed varme absorberes (ΔNrazr & gt; 0).
- På dette punktet oppløsningsmidlet begynner å samvirke med ioner av elektrolytten, noe som resulterer i dannelse av solvater (i vandig løsning - hydrater).Denne prosessen er kjent, og er eksoterm solvatering, d.v.s.tar varme (Δ Ngidr & lt; 0).
- siste etappen - diffusjon.Denne jevne fordeling av hydrater (solvater) i bulkløsningen.Denne prosessen krever forbruk av energi og dermed oppløsningen avkjøles (ΔNdif & gt; 0).
Således kan den totale varmeeffekten av oppløsningen av elektrolytten bli skrevet i denne formen:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
på hva som vil utgjøre den endelige energipåvirkning avhenger av fortegnet av den totale varmeeffekten av oppløsningen av elektrolytten.Vanligvis er denne prosessen endoterm.
egenskapene til løsningen avhenger først og fremst av arten av dets bestanddeler.Videre er egenskapene til elektrolytten sammensetningen av løsningen påvirker trykk og temperatur.
Avhengig av innholdet av alle de oppløste elektrolyttoppløsninger kan deles opp i meget fortynnet (som inneholder bare et "spor" av elektrolytten), fortynnet (som inneholder en liten mengde oppløst stoff) og konsentrert (med et høyt innhold av elektrolytt).
kjemiske reaksjoner i elektrolyttoppløsninger, som er forårsaket ved passasje av elektrisk strøm fører til frigivelse av spesifikke stoffer på elektrodene.Dette fenomenet kalles elektrolytisk, og er ofte brukt i moderne industri.Spesielt, på grunn av elektrolyse av aluminium fremstilt, hydrogen, klor, natriumhydroksyd, hydrogenperoksyd, og mange andre viktig sak.
