Karakteristisk for svovel.

chalcogen - en gruppe av elementer til hvilken svovelet.Den kjemiske symbol - S - den første bokstaven i det latinske ordet for Svovel.Sammensetning enkel stoffet er registrert med dette symbolet uten indeksen.Vurdere de viktigste punktene om struktur, egenskaper, produksjon og anvendelse av elementet.Kjennetegn på svovel vil bli presentert i detalj som mulig.

Fellestrekk og forskjeller chalcogen

Sulphur tilhører undergruppe av oksygen.Dette er 16 laget i moderne lang periode danne bildet i det periodiske system (PS).Utdatert versjon og index - VIA.Navnene på grupper av kjemiske elementer, kjemiske skilt:

• oksygen (O);
• svovel (S);
• selen (Se);
• tellur (Te);
• polonium (Po).

ytre elektronskall av de ovennevnte elementer som er anordnet på samme måte.Den inneholder alle fem valens elektroner som kan delta i dannelsen av kjemiske bindinger med andre atomer.Hydrogenforbindelser har strukturen H2R, f.eks H2S - hydrogensulfid.Kjemiske navn på elementer som danner en forbindelse med oksygen to typer av svovel, selen og tellur.Generelle formler oksider av disse elementene - RO2, RO3.

chalcogen matche enkle stoffer, som skiller seg vesentlig i fysisk svostvam.Den vanligste i jordskorpen av alle chalcogen - oksygen og svovel.Det første elementet definerer to gasser, den andre - de faste stoffer.Polonium - det radioaktive element - sjelden i jordskorpen.I gruppen av oksygen i de metalliske egenskapene til polonium synkende og stigende metall.For eksempel, svovel - typisk nonmetal og tellur har en metallisk glans og elektrisk ledningsevne.

element nummer 16 i det periodiske system DIMendelejev

relativ atommasse av svovel - 32,064.Fra naturlige 32S isotoper mest utbredte (mer enn 95 vekt%).Det er mindre mengder av nuklider med atommasse på 33, 34 og 36. Kjennetegn på svovel på situasjonen for MS og atomstrukturen:

• serienummer - 16;
• ladning av kjernen av et atom er lik 16;
• atom radius - 0104 nm;
• ioniseringsenergien av -10,36 eV;
• relative elektro - 2,6;
• oksidasjonstilstand i forbindelser - 6, 4, 2, -2;
• valens - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sera ligger i tredje periode;elektronene i atomene er ordnet i tre effektnivåer: på bakken - 2, på den andre - 8, i den tredje - 6 valens elektroner er alle eksterne.I samarbeid med flere elektronegative elementer svovel gir 4 eller 6 elektroner, anskaffe typisk oksydasjonstilstanden 6-4.Ved reaksjoner med hydrogen og en metallatom tiltrekker mangler 2 elektroner for å fylle oktett og nå en stabil tilstand.Den oksidasjonstilstand i dette tilfellet er senket til -2.

fysiske egenskaper orthorhombic og monoclinic allotropes

Under normale forhold, er de svovelatomene bundet sammen i en vinkel på bærekraftig kjeden.De kan lukkes i ringen, noe som antyder eksistensen av sykliske svovelmolekyler.Deres sammensetning reflekterer formelen S6 og S8.

Kjennetegn på svovel må suppleres med en beskrivelse av forskjellene mellom allotropic modifikasjoner som har forskjellige fysiske egenskaper.

rombiske α-svovel, eller - den mest stabile krystallinske form.Dette lyse gule krystaller består av molekyler S8.Tetthet rombiske svovel er 2,07 g / cm3.Lysegule krystaller av monokliniske formen β formet svovel og en densitet på 1,96 g / cm3.Kokepunkt når 444,5 ° C.

Får amorfe svovel

Color av svovel i plastisk tilstand?Det er mørk brun masse, er det ikke lik den gule pulver eller krystaller.For å oppnå det er nødvendig å smelte rombisk eller monokline svovel.Ved temperaturer over 110 ° C, en væske dannes, mens ytterligere varme den mørkner ved 200 ° C blir tykk og viskøs.Hvis hurtig helt smeltet svovel i det kalde vannet, stivner den til å danne sikksakk kjettinger hvis sammensetning reflekterer formelen Sn.

oppløseligheten av svovel

Noen versjoner av stoffer som er løselige i karbondisulfid, benzen, toluen, og flytende ammoniakk.Hvis organiske løsninger ble avkjølt langsomt, dannelse av monoklint svovel nåler.Ved fordampning av væsker skiller seg klart sitrongule rombiske krystaller av svovel.De er skjør og kan lett males til pulver.Svovelet er ikke oppløselig i vann.Krystallene synke til bunnen av beholderen, og pulveret kan flyte på overflaten (ikke fuktet).

kjemiske egenskaper

Reaksjonene er typiske metalliske egenskaper av nummer 16:

• svovel oksidert metall, hydrogen ion blir redusert til S2-;
• av forbrenningsluft og oksygen fremstilles di- og svoveltrioksyd, som er syreanhydrider;
• reaksjon med andre mer elektronegative element - fluor - svovel også miste sine elektroner (oksidasjon).

gratis svovel i naturen

Som utbredelsen av svovel i jordskorpen er på 15. plass blant de kjemiske elementer.Den gjennomsnittlige innholdet av S-atomer i bergarter og mineraler er 0,05 vekt-% av jordskorpen.

Color av svovel i naturen (native)?Det er lysegult pulver med en karakteristisk lukt eller gule krystaller med et glassaktig glans.Innskudd i form av innskudd, de krystallinske lag av svovel som finnes i områder av gamle og moderne vulkanisme i Italia, Polen, Midtøsten, Japan, Mexico, USA.Ofte utvinning av drusen er en vakker og gigantiske enkeltkrystaller.

hydrogensulfid og oksyd i naturen

I områder med vulkansk aktivitet på overflaten av en gassformig svovelforbindelser.Svartehavet i en dybde på over 200 meter er livløs på grunn av utslipp av hydrogensulfid H2S.Formula toverdig svoveldioksid - SO2, trivalent - SO3.Disse gassformige forbindelser tilstede i sammensetningen av noen olje, gass, naturlige vann.Svovel som inngår i sammensetningen av kull.Det er nødvendig å bygge mange organiske forbindelser.Når rotting kylling egg frigjøres hydrogensulfid, så det blir ofte sagt at denne gassen lukten av råtne egg.Svovel tilhører den biogene elementer, er det nødvendig for vekst og utvikling av mennesker, dyr og planter.

Verdien av naturlige sulfid og sulfat svovel

funksjoner ville være ufullstendig, om ikke å si at elementet finnes ikke bare i form av et enkelt stoff og oksid.Den vanligste naturlige forbindelser - hydrogensulfid er salter og svovelsyre.De sulfider av kobber, jern, sink, kvikksølv, bly funnet i sammensetningen av mineraler kobberkis, svovelkis, sinkblende, blyglans, og sinober.Sulfat kan kalles natrium, kalsium, barium og magnesiumsalter som dannes i naturen mineraler og bergarter (Glauber er salt, gips, selenitt, barytt, kiseritt, epsomite).Alle disse forbindelsene er brukt i ulike sektorer av økonomien, blir brukt som råstoff for industriell foredling, gjødsel, byggevarer.Stor medisinsk verdi av noen krystallinsk.

Forberedelse

gult fast i fri tilstand forekommer naturlig på forskjellige dybder.Hvis det er nødvendig, blir smeltet svovel fra bergarter uten å heve dem opp til overflaten, mens pumping dybden overhetet damp og trykkluft.En annen metode omfatter sublimering av den knuste stein i spesielle ovner.Andre metoder involverer oppløsning av karbondisulfid eller flotasjon.

bransjen trenger høy i svovel, så for elementære stoffer brukt sine forbindelser.Hydrogensulfid og sulfid svovel i redusert form.Oksidasjonstilstanden av elementet er lik -2.Svovel oksidasjonen utføres ved å øke verdien til 0. For eksempel er fremgangsmåten i LeBlanc natriumsulfat reduseres til sulfidere karbon.Da det er hentet fra kalsium- sulfid, blir den behandlet med karbondioksyd og vanndamp.Den resulterende hydrogensulfid oksyderes av luftoksygen i nærvær av en katalysator: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Bestemmelse av svovel produsert på forskjellige måter, noen ganger gir lave nivåer av renhet.Raffinering eller rensing utføres ved destillasjon, rektifikasjon, behandler blandingen av syrer.

Bruken av svovel i moderne industri

Granular svovel går til ulike produksjons behov:

1. svovelsyre i den kjemiske industrien.
2. produksjon av sulfitter og sulfater.
3. slipper forberedelser for gjødsling planter, sykdom og skadedyr.
4. svovelholdig malm i gruve- og kjemiske anlegg er behandlet for å produsere ikke-jernholdige metaller.Medfølgende produksjonen er svovelsyre.
5. Innføringen av noen graderinger av stål for å formidle spesielle egenskaper.
6. Takket være gummi vulkanisering av gummi er oppnådd.
7. produksjon av fyrstikker, fyrverkeri og eksplosiver.
8. bruke for utarbeidelse av maling, pigmenter, syntetiske fibre.
9. bleking av tøy.

toksisitet av svovel og dets forbindelser

Partikkel innehar en ubehagelig lukt, irritere slimhinnene i nesehulen og luftveier, øyne og hud.Men toksisitet av elementært svovel regnes ikke spesielt høy.Innånding av hydrogensulfid og silisiumdioksyd kan forårsake alvorlig forgiftning.

Hvis brenning av svovelholdige malmer i stålverk avgasser ikke er fanget, skriver de i atmosfæren.Koble til med drops og vanndamp, svovel- og nitrogenoksider gi opphav til såkalt sur nedbør.

Svovel og dets forbindelser i landbruket

Planter absorberer sulfationer med jord løsning.Reduksjon av svovelinnhold fører til en langsommere metabolisme av aminosyrer og proteiner i de grønne cellene.Derfor sulfater som brukes til gjødsling avlinger.

å desinfisere fjærfe hus, kjellere, vegetabilske lagere enkel substans brent eller behandlet med moderne fasiliteter sulfa narkotika.Svoveloksidet har antimikrobielle egenskaper som lenge har funnet anvendelse i produksjon av vin, for lagring av frukt og grønnsaker.Forberedelser Svovel brukes som plantevernmidler for å bekjempe sykdommer og skadedyr (pulveraktig mugg og edderkopp midd).

Søknad medisin

stor betydning for studiet av medisinske egenskapene til gult pulver ga gode leger i antikken Avicenna og Paracelsus.Det ble senere funnet ut at personen ikke får nok svovel fra mat svekker, opplever helseproblemer (som inkluderer kløe og flassing av huden, svekkelse av hår og negler).Det faktum at ingen svovel blir forstyrret aminosyre syntese, keratin, biokjemiske prosesser i kroppen.

Medical svovel innarbeidet i salve for behandling av hudsykdommer: akne, eksem, psoriasis, allergi, seborrhea.Svovel bad kan lindre smerten av revmatisme og gikt.For bedre absorpsjon av kroppen satt opp vannløselige sulfa narkotika.Dette er ikke et gult pulver, en finkrystallinsk hvitt faststoff.For utvortes bruk av forbindelsen som blir administrert i en sammensetning av kosmetiske produkter for hudpleie.

Gypsum har lenge vært brukt i immobilisering av de skadde deler av kroppen.Glauber er salt er foreskrevet som et avføringsmiddel medisin.Magnesium senker blodtrykket, som brukes ved behandling av hypertensjon.

Svovel i historien

Selv i oldtiden metallisk stoff gul tiltrukket seg oppmerksomheten til mannen.Men i 1789, den store kjemiker Lavoisier funnet at pulveret og krystallene som finnes i naturen, som består av svovelatomer.Det ble antatt at den ubehagelige lukten som oppstår når det brenner, frastøter alt ondt.Formelen av svovel oksyd, som dannes under forbrenningen, - SO2 (dioksid).Dette giftig gass innånding det er farlig for helsen.Flere tilfeller av masseutryddelse av hele landsbyer av mennesker på kysten, i lavlandet forskerne forklare fordelingen av jord eller vann hydrogensulfid eller svoveldioksid.

oppfinnelsen av krutt økt interesse for de gule krystaller av de militære.Mange slag er vunnet på grunn av evnen til å kombinere masters svovel sammen med andre stoffer i fremstillingen av sprengstoff.Det viktigste sammensatte - svovelsyre - også lært å bruke svært lang tid.I middelalderen dette stoff som heter olje av virilitet og salt - sulfat.Kobbersulfat CuSO4 og jernsulfat FeSO4 fortsatt ikke har mistet sin betydning i industri og jordbruk.