There hydroksider som reagerer med syrer og baser, avhengig av forholdene.Disse forbindelser utviser en dobbelt natur, kalles amfotære hydroksyder.De er dannet av en metall-kation og et hydroksyd-ion som årsak.Evnen til å virke som syre og base har bare hydroksyder, som inneholder i sin sammensetning, idet slike metaller:. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), og andre, Som det kan ses fra det periodiske system D.I.Mendeleev, hydroksider for å danne den doble arten av de metaller, som er nærmest ikke-metaller.Det antas at slike elementer er overgangsformer, og fordelingen av metaller og ikke-metaller er ganske vilkårlig.
amfotære hydroksyder er fast pulver finkornet materiale, som ofte har en hvit farge, ikke oppløses i vann og svakt ledende (svak elektrolytt).Noen av disse baser kan være oppløselige i syrer og alkalier.Dissosiasjon "dual forbindelser" i vandige oppløsninger skjer ved hjelp av syrer og baser.Dette skyldes det faktum at styrken av retensjon mellom metallatomer og oksygen (Me O) og mellom atomer av hydrogen og oksygen (O - H) er nesten lik, dvs.Me - O - N. Derfor vil disse forbindelsene bli brutt av på samme tid som disse stoffene -dissotsiirovat kationer H + og OH-anioner.
bekrefte doble natur disse forbindelsene vil Amfotære hydroxide - Be (OH) 2.Betrakt interaksjonen av beryllium hydroksyd med en syre og en base.
1. Be (OH) 2+ 2HCl -BeCl2 + 2H2O.
2. Be (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - tetragidroksoberillat kalium.
I det første tilfellet, foregår nøytraliseringsreaksjonen sted, og resultatet av dette er dannelsen av salter og vann.I det andre tilfellet, er reaksjonsproduktet en kompleksforbindelse.Nøytraliseringsreaksjonen er typisk for alle, uten unntak, hydroksyder, men interaksjon med sin egen art er karakteristiske bare for amfotært.Disse to egenskapene vil være andre amfotære forbindelser - oksyder og metallene selv, som de er dannet.
Andre kjemiske egenskapene til slike hydroksider er karakteristisk for alle årsaker:
1. Termisk nedbryting, reaksjonsprodukter - tilsvarende oksid og vann: Be (OH) 2 -VeO + N2O.
2. nøytralisering reaksjon med syrer.
3. Svare på de sure oksider.
må også huske at det finnes stoffer som ikke samhandler med amfotere hydroksider, dvs.den kjemiske reaksjonen er det ikke:
- ikke-metaller;
- metaller;
- uløselig base;
- amfotere hydroksider.
- gjennomsnittlig salt.
Få disse forbindelser ved utfelling med alkali saltløsninger passende:
BeCl2 + 2KOH - Be (OH) 2+ 2KCl.
salter av visse elementer i denne reaksjon for å danne et hydrat, egenskaper som nøye følger det av den doble natur hydroksyder.Seg med de to egenskapene til basisdelen av mineraler i form, og som forekommer naturlig (bauxitt, goethitt, etc.).
således amfotære hydroksyder - er uorganiske stoffer som, avhengig av arten av det stoff som går inn i dem i reaksjonen, kan fungere som baser eller syrer.Oftest tilsvare de amfotere oksyder inneholdende det tilsvarende metall (ZnO-Zn (OH) 2; BeO - Be (OH 2)), etc.).
