basiske salter er tilstrekkelig stor gruppe forbindelser.Denne gruppen omfatter borater, halogenider, nitrater, sulfitter.Gruppen av "grunnleggende salter" inkluderer karbonater, nitrater, sulfater.
Kategori borater omfatter flere typer tilkoblinger.Spesielt borater omfatter metaborsyre (NVO2), ortoborsyre (H3BO3), så vel som ikke-tildelt til hvile polibornye syre.I samsvar med antall boratomer, er disse basiske salter delt i heksa-, tetra-, di-, etc. monoboratesBorater kan henvises til dem fremstilte syre og antall mol B2O3, som står for 1 mol av det grunnleggende oksyd.
Interaksjon metallsalter (ammonium, alkali og andre) i oksydasjonstilstanden en involverer dannelsen vanligvis vannfri og hydrert typen MVO2 metaborater, pentaborates MV5O8 tetraborate M2V4O7 og andre.
Borater er fargeløse krystaller eller amorfe materialer.Vanligvis de er forskjellige lav-symmetri struktur - rhombic eller monoclinic.
Vannfrie borater ha et smeltepunkt i området 500 - 2000 grader.Den mest smelt omfatte alkalimetallkarbonater, metaborater, og orthoborates meta- og jordalkalimetall-forbindelser.Mesteparten av materialet under kjøle smelter lett danne briller.
tap av krystallvann fra hydrerte monoborates skjer på omtrent ett hundre og åtti, og på polyborates - tre hundre og fem hundre grader.Fullstendige dehydrering fører til dannelsen av amorfe materialer som undergår krystallisering ved fem 100-800 grader.Som et resultat av denne "rearrangement" av delvis dekomponering av forbindelsene, og anvendelse av B2O3.
til alkalimetallborat er karakterisert ved evnen til å oppløse i vann.Dette er spesielt karakteristisk for penta og meta.Disse grunnleggende salter er for det meste syrer lett gjennomgår nedbrytning.I noen tilfeller tar ekspansjonen sted under påvirkning av SO2 og CO2.
borater tung og jordalkalimetaller er i stand til å samhandle med alkaliske karbonat og hydrokarbonat løsninger.Vannfrie forbindelser er mer kjemisk motstandsdyktig enn hydrert.Med en rekke alkoholer, glycerol, spesielt borater danner komplekser som er løselige i vann.Under påvirkning av sterke oksidanter H2O2, spesielt enten ved den elektrokjemiske oksydasjon finner sted i peksoboraty konvertering.
I naturen, om lag hundre kjente borater.Generelt er de salter av Mg, Na, Fe, Ca.Det bør bemerkes at disse elementene anvendes vidt.Spesielt klorider av disse elementer er en rekke slike stoffer som "teknisk salt", som i sin tur benyttes i forskjellige industrier.
Vannfrie borater er dehydrert.Anvendt også og sintring eller fusing B2O3 med karbonater eller metalloksider.Enkle krystaller dyrkes i smeltede oksyder, slik som Bi2O3.Å få hydratiserte borater utføre omsetningen av gjensidig omdannelse av tungtløselige forbindelser fra vandige oppløsninger av alkali- borater gruppe valgt neytrolizatsii N3VO3 hydroksyder, oksyder eller karbonater metaller.
borater brukes til fremstilling av andre borforbindelser.Spesielt, som blandingskomponenter ved fremstilling av glass, glasurer, emaljer keramikk.Forbindelsene anvendt ved fremstilling av brannsikre belegg og impregnering.Borater brukes for raffinering som et flussmiddel ved lodding og sveising av metaller.Anvende dem som fyllstoff og pigmenter for maling og lakk, beisemidler for farging, så vel som inhibitorer av (retarderende) korrosjon av komponentene i elektrolytter og andre fosfor.Den mest brukte kalsiumborat og boraks.
