Uttrykket "nitrat" i kjemien av salt er velkjent salpetersyre, som inneholder negativt ladede deler av NO3.I mineralogi og jordbruk er fortsatt svært ofte brukt annen betegnelse av nitrat - "nitrat", men her er det gradvis erstattet av det vitenskapelige navnet på en velbegrunnet.Vurderer
grunnleggende kjemiske egenskaper av nitrater skal først og fremst nevnes at de er dannet ved omsetning av salpetersyre med oksider, salter, og ofte med et metall.Ved romtemperatur forholdene nesten alle nitrater er svært motstandsdyktig, men når temperaturen stiger til 200-6000 ° C, begynner de å smelte, gradvis nedbryting inn bestanddeler.
Forresten, hva på hvilke elementer brytes nitrater, kan bli dømt på hvilken plass de har i den elektrokjemiske elektro rekke metaller.Spesielt alle nitrater, som ved dekomponering produserer nitritt og oksygenmolekylene inneholde metaller som er til venstre for magnesium (for eksempel litium, barium, aluminium, kobolt).Disse nitrater, som spaltes til å danne nitrogenoksider, og metaller, og oksygen i den elektrokjemiske serie er anordnet i et intervall fra magnesium til kobber.
kobbernitrat oppfører seg på en spesiell måte: oksygen under sin nedbryting ikke bevilget, og en toverdig kobber oksid og nitrogendioksid.Og, for eksempel sølvnitratoppløsning, som dekomponerte ved "bare" 1700 ° C, fremhever ikke bare den rent oksygen og fireverdig nitrogen oksyd, men også direkte til molekyler av sølv.
også verdt å merke seg er at alt nitrat er et sterkt oksidasjonsmiddel, og det er i en solid state.Men løsningen de mister deres oksidative egenskaper, som skiller seg således fra det samme salpetersyre.
Fra gammelt av har lagt merke til at saltene av salpetersyre og, spesielt, nitrat er forskjellige gjødningsstoffer, som har evnen til å gjenopprette jordens fruktbarhet.Senere ble en stor del av nitrat brukes for å skape eksplosiver og medikamenter.
spesiell rolle tilhører blant nitrater av kobbernitrat.
kobbernitrat (Cu (NO3) 2) er en kompleks, uorganisk substans i deres struktur og kjemiske egenskaper i forbindelse med kobbersalter og salpetersyre.De fysiske egenskaper av kobbernitrat er et fast stoff med et krystallgitter, godt oppløselig i vann og mange andre løsninger (for eksempel etanol, flytende ammoniakk, etylacetat).På samme tid som en rekke andre salter av salpetersyre, absorberer kobbernitrat fuktighet for å danne en spesifikk krystall mørk blå farge, som spredte seg ut i luft med høy relativ fuktighet.
kjemiske egenskaper av nitrat tilkoblet, på den ene side, at den molare massen av kobber - er konstant og er lik 64 g / mol, og den andre - med evne til kobbernitrat til å absorbere fuktighet, og dermed endre og navnet (nitrat -trihydrat - heksahydratet), og dens egenskaper.Således, for eksempel, er vannfritt kobber hydrat spaltes ved en temperatur på 1700 ° C og trihydrat - selv ved 1200 ° C.
molar masse av kobber er også av betydning at den viktigste måten å oppnå vannfritt kobbernitrat er syntesen av molekyler av kobber og kobberoksyd fireverdig.Det bør tas i betraktning at kobbernitrat er ganske giftig stoff, og derfor sin produksjon og lagring må være i samsvar med alle vesentlige krav i sikkerhetsregler.Spesielt, behovet for å frykte at dette stoffet er fanget på slimhinner eller den menneskelige huden, som i dette tilfellet er det en boring, som kan forårsake forskjellige sykdommer.
Forresten, nesten alle nitrater forårsake visse hudlesjoner.For eksempel, den samme sølvnitratoppløsning i kontakt med den menneskelige hud forårsaker svarte flekker, og hvis det hold i lang tid, kan dette resultere i en brenner.
