elementer Atomer og molekyler har ubetydelig masse.For å studere den kvantitative forholdet karakteristisk for kjemiske reaksjoner, ved hjelp av flere fysiske størrelser.En av dem - den molare masse, som ikke kan beregnes atomer, ioner og molekyler.En av de viktigste elementene på jorden - oksygentilførsel til hans deltakelse mange reaksjoner og prosesser.For å utføre beregninger ved hjelp av formler av forbindelsene, reaksjonsligninger ved hjelp av den molare massen av oksygen, som er numerisk lik den relative vekten av dens atom eller molekyl.
Oxygen
Forståelse oksygen (grunnstoff):
- latinske navnet - Oxygenium;
- kjemisk symbol - O;
- på toppen av den 16. gruppen (tidligere - gruppe VI-A) i det periodiske system;
- ligger i den andre perioden umiddelbart etter at nitrogen fluor;
- tilhører familien chalcogen;
- antallet av elementer i det periodiske system, og ladningen av kjernene i atomene - 8.
Oksygen som en av komponentene i atmosfæren over lengre tid, kan ikke renses.Gass kalt "livgivende", "Eliksir".Æren av å åpne den oksygen er delt mellom forskere i verdensklasse: K. Scheele, John Priestley, Antoine Lavoisier..Betegnelsen "oksygen" Lavoisier foreslått, basert på betydningen av stoffet, dets atomer i dannelsen av oksyder og syre.
Hvordan finne den molare massen til et element eller substans?
Ved utførelse av kjemiske beregninger trenger å vite massen som er involvert i reaksjoner av atomer og molekyler av stoffer.Men de er for små, noe som kompliserer bruken av slike enheter, og som gram kilo.Oppløsningen ble funnet: verdien tilbys annet å forenkle beregningene.For eksempel i kjemi verdier står i forhold atom- og molekylmasse.Relativ atommasse (Ar) som en fysisk størrelse ble innført i 1961.Dens verdi er lik 1/12 av massen av atom (isotopen 12C).
å utføre beregninger ved hjelp av formler og likninger med bruk av disse og andre variabler må huske noen regler:
- masse av atomene i det periodiske systemet inneholder en rekke kjemiske mark.Den molare massen har samme tallverdi, men med enheter g / mol.
- massen av ett mol av et stoff som er bestemt av formelen for forbindelsen, som er summen av de molare massene av alle partikler i molekylet.
- Hvis den kjemiske formelen er indeksen som indikerer antall strukturelle enheter, er det nødvendig å øke den molare massen av denne koeffisient.
Atomic og molekylvekt på oksygen
massen til et oksygenatom er oppnådd basert på antallet og fordelingen av de tre naturlige isotoper: Ar (G) = 15999 (i en E. M..).Ved beregningen av denne verdien er vanligvis avrundet, blir 16. For hvert element i dets atomvekt - konstant.Ifølge en kjent masse av atomer av elementet 8 kan finnes molar masse av elementet oksygen.M (G) = 16. En annen dimensjonsløs fysisk kvantitet - molekylvekten av oksygen - er en enkel sak.Beregnet molekylvekt på oksygenatomet på vekten multiplisere støkiometriske koeffisienten i formelen: Mr (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. I praksis er det ikke behov for å finne ut hva den molare massen av oksygen, fordi verdien er numerisk lik massen av molekyler av substansen, men med enheten g / mol.For en spesiell forbindelse er molekylvekten er konstant, er mye brukt i beregning av antall og vekt av stoffet.
rekke stoffer i kjemi for lettere for beregning benyttes, en av de viktigste fysiske størrelser - mengden av stoffet.Det refererer ikke til vekten, og til antall strukturelle enheter.Enheten for måling av mengden av materiale i det internasjonale systemet (SI) innført på ett mol.Å vite at en mol innbefatter samme partiklene som inneholdes i 12 g karbon-12 isotop C kan regne ut antallet atomer, molekyler, ioner, elektroner som finnes i testdelen av en hvilken som helst substans.En annen konstant ble oppkalt etter den store italienske forskeren Avogadro (utpekt NA) Den karakteriserer rekke strukturelle partikler, som inneholder stoffet, hvis beløpet - 1 mol.Den numeriske verdien av Avogadros konstant - 6,02.1 023 1 / mol.Dette er det antall atomer (molekyler eller ioner) har en molar masse.Betegnelse av den fysiske størrelse - M enhet - 1 g / mol, formelen for beregning - M = m / n (m - Vekt (g), n - stoffmengden (mol)).
Hva er den molare massen av oksygen
I praksis er det ikke nødvendig å bruke formelen M = m / n for å beregne den molare massen av oksygen.I å løse problemer trenger ofte å finne ut hva som er massen, eller å finne en rekke stoffer.I det første tilfellet blir brukt i beregningen formelen m = n.M, i den andre - n = m / M.Den numeriske verdien av den molare massen av elementet faller sammen med massen av atom, som for stoffet - et molekyl.For eksempel er massen av 16 g 1 mol element oksygen.M (O2) - den molare massen til et molekyl av oksygen, som er lik 32 g / mol.
molar masse tilsvarende oksygen
En tilsvarende kalles et beløp som tilsvarer massen av 1 mol atomer av alle mono element.Generelt kan man bestemme ekvivalentvekten ved å dividere den molare massen av atomer av et kjemisk element i sin valens, funnet formelen av den spesielle forbindelse.I de fleste av sine oksygenforbindelser som et grunnstoff-chalcogen er toverdig.Den molare massen av oksygen kan bli funnet på den periodiske tabellen, hennes avrundet verdi - 16. ekvivalentvekt på mindre enn 2 ganger - 8. I kjemi, loven om ekvivalenter, som sier at stoffene reagerer med hverandre i mengder kontantekvivalenter.I beregningene, kan man bruke den molare massen av oksygen ekvivalent til å bestemme den ekvivalente vekt av et stoff som det er kjent.
Oxygen - en av de viktigste elementene i jordskorpen, sto for 46,6% av massen.Enkel tilkobling med samme navn - den nest vanligste i jordas atmosfære.Innholdet av molekylært oksygen i luften - 20,947 volum%.Med deltakelse av atomer og molekyler oppstår, mange reaksjoner og prosesser i ingeniørfag, industri, organisk og uorganisk natur.Det er viktig å ta hensyn til mengdeforhold i disse prosessene, noe som i stor grad forenkler bruken av fysiske størrelser, herunder den molare massen av oksygen.
