Oksider - et stoff i hvilket molekylene består av et oksygenatom med en oksydasjonsgrad - 2 og atomer av et andre element.
oksyder dannes ved direkte reaksjon mellom oksygen og en annen substans eller indirekte - ved nedbrytning av baser, salter, syrer.Slike type forbindelser er svært utbredt i naturen, og kan eksistere i form av gass, væske eller fast stoff.Jordskorpen er også oksider.For eksempel, sand, rust, karbondioksyd, og til og med vanlig vann - er alle eksempler på oksyder.
Det er som salt dannende og nesoleobrazuyuschie oksider.Saltdannende ved kjemiske reaksjonsutbytte salter.Disse inkluderer ikke-metaller og metalloxyder som reagerer med vann under dannelse av syre, og en reaksjon med en base - salt, normal og surt.Av det saltdannende omfatter for eksempel kobberoksid.
Følgelig, for å oppnå saltet av nesoleobrazuyuschih umulig.Som et eksempel, karbondioksyd, dinitrogen oksyd og nitrogenoksid.
saltdannende oksyder er delt i sin tur på den grunnleggende, syre og amfotære.Vi skal snakke mer i detalj om de viktigste.
Dermed hoved oksider - er av enkelte metaller oksider og hydroksider hensiktsmessig at tilhører klassen baser.Det er, ved omsetning med en syre slike stoffer danner vann og salt.For eksempel, det K2O, CaO, MgO, osv. Under normale forhold, basiske oksyder er faste krystallinske formasjoner.Graden oksileniya metall i slike forbindelser er vanligvis ikke mer enn to eller tre sjeldne.
kjemiske egenskaper av basiske oksyder
1. Omsetning med syre
Det var i reaksjon med en syre oksyd utøver sin grunnleggende egenskaper, slik at slike forsøk kan vise seg å være en eller annen type av oksyd.Hvis man danner et salt og vann - slik at dette er hoved oksyd.Sure oksider slik interaksjon syre skjemaet.En kan være amfotere eller sure, eller grunnleggende egenskaper - det avhenger av forholdene.Disse er de viktigste forskjellene mellom en nesoleobrazuyuschih oksider.
2. Reaksjon med vann
I samspill med vann angi de oksyder av metaller som er dannet av en rekke elektrisk spenning, som vender mot magnesium.Ved reaksjon med vann, danner de oppløselige baser.Denne gruppen av jordalkalioksyder og alkalimetaller (barium oksid, litiumoksyd, etc.).Sure oksyder i vann under dannelse av syre, og amfotære vann ikke reagerer.
3. Omsetning med sure oksyder og amfotære
motsatt i deres kjemiske natur oksyder reagerer med hverandre og danner et salt.For eksempel kan grunnleggende metalloksider reagere med syren, men ikke svare på andre medlemmer av sin gruppe.De mest aktive som er oksider av alkalimetaller, alkaliske jord og magnesium.Selv under normale omstendigheter, er de sammensmeltet med solide amfotære oksider, fast stoff og gassformet syre.Ved reaksjon med sure oksyder danne et tilsvarende salt.Men
basiske oksyder av andre metaller mindre reaktive og knapt reagerer med den gassformede oksider (sure).De kan bare gå inn i addisjonsreaksjonen ved legering med faste sure oksider.
4. redoksegenskaper
aktiv alkalimetalloksider ikke viser markert bedring eller oksiderende egenskaper.I kontrast til oksyder er ikke så aktive metaller utvinnes kull med hydrogen, ammoniakk eller karbonmonoksid.
Få grunnleggende oksider
1. hydroksider Nedbrytning: Ved oppvarming, det uløselige basen brytes ned til vann og grunnleggende oksid.
2. oksydasjon av metaller: alkalimetall under forbrenning av oksygen danner et peroksyd, som deretter danner reduksjon av den grunnleggende oksyd.
