kwas bromowodorowy (znany również jako bromek) - jest nieorganicznym związkiem wodoru (H) przy użyciu bromu (Br).Jest to bezbarwny gaz, który tworzy się w wilgotnym powietrzu gęstej mgle.
Co metody otrzymywania bromowodoru
Ze względu na wysoki stopień kwasu bromovodoronoy utleniania, to nie można otrzymać przez działanie stężonego kwasu siarkowego w postaci bromku metalu alkalicznego.Następująca reakcja:
2KBr (bromek potasu) + 2N2SO4 (kwasu siarkowego) = K2SO4 (siarczan potasu) + SO2 (tlenek siarki) + Br2 (cząsteczką bromu) + 2H2O (woda)
1. Przemysłowa produkcja kwasów takichbromowodorowy jak prowadzi się reakcję, w której elementy składowe reakcji.Na przykład, rozważamy substancję można otrzymać w następujący sposób:
H2 (cząsteczki wodoru) + Br2 (cząsteczką bromu) = 2HBr (kwas bromowodorowy)
Reakcję możliwe w temperaturze od 200 do 400 stopni.
2. Jest również możliwe, w celu uzyskania kwasu bromowodorowego w warunkach in vitro na wiele sposobów.
- przez hydrolizę lub tribromek fosforu, pentabromek:
PBr3 (tribromek) + 3H2O (trzy cząsteczki wody) = H3PO3 (kwas fosforowy) + 3HBr (kwas bromowodorowy, wzór chemiczny)
PBr5 (pentabromek) + 4H2O (cztery cząsteczki wody)= H3PO4 (kwas fosforowy) + 5HBr (bromek)
- zmniejszając brom:
3Br2 (trzy cząsteczki bromu) + S (siarkę) + 4H2O (woda) = (reakcja jest możliwa w temperaturze 100-150 °) H2SO4(kwas siarkowy) + 6HBr (bromowodorek)
3Br2 (trzy cząsteczki bromu) + KNO2 (azotyn potasu) + 4H2O (woda) = KNO3 (azotan potasu) + 2HBr (bromowodorek)
- poprzez represji rozcieńczony kwas bromków metali alkalicznych:
KBr (bromek potasu) + H2SO4 (kwasu siarkowego) = KHSO4 (wodorosiarczanu potasu) + HBr (wydana jako gaz)
3. bromku produktów ubocznych wodoru, można otrzymać w syntezie związków organicznych bromoproizvodnyh.
właściwości fizyczne bromowodorem:
1. bromowodorowy - bezbarwny gaz o ostrym zapachu i nieprzyjemne.Zdecydowanie pali się w powietrzu.Że ma wysoką odporność na temperaturę.
2. dobrze rozpuszcza w H2O (woda) i etanolu z wytworzeniem elektrolitu.Wodnego roztworu HBr tworzy azeotrop, który wrze w temperaturze 124 ° C.W jednym litrze wody rozpuszcza się około pół litra bromowodoru (0 stopni).
3. Podczas chłodzenia wodnego bromku wodoru krystalicznych hydratów może być przygotowany w następujący sposób: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Formy kryształy bromku netto w układ rombowy, grupy przestrzennej F mmm.
5. W temperaturze -66,8 ° w stan ciekły, a w temperaturze - 87 ° twardnieje.
chemiczne bromowodoru:
1. Kwas bromowodorowy w kontakcie z wodą tworzy mocny kwas jest jednozasadowy.Ta reakcja jest następująca:
HBr + H2O (woda) = Br- (brom anion) + H3O + (hydroniowy jonowych)
2. Materiał ten jest odporny na działanie wysokich temperatur, jednak przy 1000 ° około 0,5% wszystkich cząsteczek rozkładowi:
2HBr (kwas bromowodorowy) = H2 (cząsteczka wodoru) + Br2 (cząsteczka bromu)
3. Uważany związek chemiczny reaguje z kontaktu różnych metali i ich tlenków i zasad.Przykłady reakcji:
2HBr + Mg (magnez) = MgBr2 (bromek magnezu) + H2 (wydany jako gazu)
2HBr + CaO (tlenek wapnia) = CaBr2 (bromek wapnia) + H2O (woda)
HBr + NaOH (soduWodorotlenek) = NaBr (bromek sodu) + H2O (woda)
4. bromek również środkiem redukującym.W powietrzu powoli utleniane.Z tego powodu, jego roztwory wodne w czasie są barwione brązowe.Reakcja będzie np:
4HBr (kwas bromowodorowy) + O2 (cząsteczki tlenu) = 2Br2 (cząsteczki bromu) + 2H2O (woda) bromku
Application
służy do utworzenia (syntezy) o różnych organicznych pochodnych bromu i przygotowania bromkówróżne metale.Szczególne znaczenie ma bromek srebra są stosowane w produkcji materiałów fotograficznych filmowych.
Jak jest transport
w pojemności skokowej 6,8 litra lub 68 pod ciśnieniem 24 atmosfer.
