występować w stanach krystalicznych i amorficznych, a korzystnie mają strukturę krystaliczną.Charakteryzuje się ona prawidłowego położenia cząstek w dokładnie określonych punktach charakteryzuje okresowego ponownego objętościowego w przestrzeni trójwymiarowej.Jeśli psychicznie połączyć te punkty z prostymi - uzyskać ramkę przestrzeń, która nazywa się sieci krystalicznej.Określenie "krystalicznej" odnosi się do wzoru geometrycznego, który opisuje trójwymiarowy okresowości wprowadzania cząsteczek (atomy, jony) w obszarze kryształu.
w miejscu cząsteczki zwane strony kraty.Wewnątrz ramki są komunikacji między węzłem.Cząstki Rodzaj i charakter stosunków między nimi: cząsteczki, atomy, jony - określić typ sieci krystalicznej.W sumie są cztery z tych typów: jonowe, atomowe, molekularne i metaliczne.
Jeżeli strony sieci krystalicznej znajdują się jony (cząstki o ładunku dodatnim lub ujemnym), to jon krystaliczna, charakteryzująca się tym samym ograniczeniom nazw.
Linki te są bardzo wytrzymałe i stabilne.Dlatego też, w tego typu struktury materiału ma wystarczająco wysoką gęstość i twardość, nie ulotną i ogniotrwałych.W niskich temperaturach, zachowują się jak izolatory.Jednak topnienia tych związków jest uszkodzony geometrycznie poprawne sieć krystaliczną jonowy (rozmieszczenie jonów) i zmniejszenie siły należnego.
w temperaturze zbliżonej do temperatury topnienia kryształów jonowe są już w stanie przewodzić prąd elektryczny.Takie związki są dobrze rozpuszczalne w wodzie i innych cieczy, które składają się z cząsteczek polarnych.
jonowe krystaliczna charakterystyczne dla wszystkich substancji z wiązań jonowych - soli, wodorotlenków metali, związków dwuskładnikowych metali z niemetali.Wiązaniem jonowym nie ma kierunek w przestrzeni, ponieważ każdy z jonów jest związany z kilkoma przeciwną siłę oddziaływania w zależności od odległości między nimi (prawa Culomba).Jon związane związki mają strukturę non cząsteczkowej, są one ciałami stałymi o jonowych kraty, wysoce polarne, wysokie temperatury topnienia i wrzenia w roztworze wodnym są elektrycznie przewodzące.Związki o wiązań jonowych w czystej postaci, praktycznie nie występuje.
jonowe krystaliczna ma jakiś wodorotlenek i tlenek typowych soli metali, tj,Substancje jonowego wiązania chemicznego.
dodanie wiązanie jonowe w kryształach jest metalowy, molekularnej i wiązanie kowalencyjne.
kryształy posiadające wiązanie kowalencyjne, to półprzewodniki i dielektryki.Typowe przykłady kryształów atomowych diament, krzem i german.
diament - alotropowa mineralna sześcienny modyfikacja (formularz) węgla.Sieć krystaliczna diamentu - jądrowej, bardzo skomplikowane.Węzłach sieci krystalicznej atomy są połączone bardzo silne wiązania kowalencyjne.Diament składa się z pojedynczych atomów węgla ułożone jeden na środku czworościanu, którego wierzchołkami są cztery sąsiednie atomy.Taka kratownica charakteryzuje sześciennej komórce elementarnej centrowaną, powodując maksymalnej twardości diamentu i stosunkowo wysokiej temperaturze topnienia.Diament, kratownica nie ma cząsteczek - a kryształ może być traktowane jako jedna stanowi cząsteczkę.
Ponadto atomowy krystaliczna cechą krzemu stałej lesie, Niemcy, a pojedyncze elementy z krzemu i węgla (krzemionki, kwarcu, miki, piasku rzecznego, węglik krzemu).W ogóle, przedstawiciele krystalicznych ciał stałych o stosunkowo niewielu siatki atomowej.
