Naukowcy nie od razu przychodzą do właściwego zrozumienia budowy atomu.Pierwszy model atomu zaproponowany angielski fizyk George. George. Thomson, odkrywca elektronu.Ale jego modelu weszła w konflikt z eksperymentów Rutherford dotyczących podziału ładunku dodatniego w mikrocząsteczki.Te doświadczenia Rutherford odegrał ważną rolę w zrozumieniu jak działa atomu.
jest już znane, że masowe electron jest tysiące razy mniejszy niż ciężar samej cząsteczki.Rutherford wykonane z założenia, że ponieważ cały atom jest obojętny, większość jego masy powinny spaść na dodatnio naładowanej części.Aby potwierdzić tę hipotezę, eksperymenty Rutherforda były ograniczone do następujących.
Zasugerował przy użyciu cząstki alfa do badania atom.Masa elektronów około 8000 razy mniejsze niż alfa cząstek i ich stopy są bardzo wysokie - może to być na dwadzieścia tysięcy kilometrów na sekundę.To było eksperymenty Rutherforda na rozpraszania cząstek alfa.
atomy pierwiastków ciężkich bombardowane przez tych cząstek.Ze względu na małą masę elektronów zmianę trajektorii alfa cząstek nie może być dużo.Może to zrobić tylko część atomu dodatnio naładowaną.W związku z tym charakter rozpraszania alfa cząstek można znaleźć w rozkładzie masy i substancji mikrocząstek ładunek dodatni.Eksperymenty
Rutherford miał następujący schemat.Każda substancja radioaktywna jest umieszczony wewnątrz cylindra ołowiu.Ten cylinder wzdłużnie wiercone wąski kanał.Przepływ alfa cząstek z kanału przypadającym na cienką folię z badanego materiału (miedzi, złota, itp).Następnie cząstki alfa spada na półprzezroczystego ekranu, który został pokryty siarczek cynku.Każda cząstka, zderzając się z ekranu, dając błysk światła (scyntylację), może to być postrzegane przez mikroskop.
Rutherford Dalsze eksperymenty wykazały, że niewielka liczba cząstek alfa (około jedna na dwa tysiące) odchylone o kąt większy niż 90 °.Fakt ten znacznie zaskoczony Rutherford.Powiedział, że to jest tak niesamowite, jak pocisk wystrzelił na kawałek bibuły i wrócił do ciebie i nożem.Rzeczywiście, w celu przewidywania wyniku na podstawie modelu Thomson, jest niemożliwe, a Rutherford sugerują, że α-cząstek może być przesunięta tylko wtedy, gdy masa atomu znajduje się w bardzo małej objętości przestrzeni.Ponieważ eksperymenty Rutherforda pomógł mu dojść do modelu jądra.To ciało jest małych rozmiarów, która koncentruje się prawie cały ładunek dodatni i całą masę mikrocząstek.
model atomu wynika bezpośrednio z doświadczeń, które spędził Rutherford.Struktura atomu przez Rutherford po zapłodnieniu.Dodatnio naładowane jądro w centrum.Ponieważ atom jest obojętny, ilość elektronów jest równa liczbie atomowej w układu okresowego Mendelejewa.Poruszają się w kręgu na rdzeniu, jak planety krążą wokół Słońca w ich orbitach.Ruch elektronów z powodu siły Coulomba.Atom wodoru ma tylko jednego elektronu orbicie jego jądra.Jego trzon ma ładunek dodatni i masę około 1836 razy w stosunku do masy elektronu.
Taki model atomu miał podstawy eksperymentalne, ale opiera się na tym modelu nie można wyjaśnić na stabilność jego istnienia.
Elektrony poruszające się po orbicie, powinna zgodnie z prawami mechaniki klasycznej bliżej jądra ze względu na straty energii i, w końcu, spadnie na niego.Właściwie elektronów wchodzi do jądra komórkowego.Mikrocząstki pierwiastków są bardzo stabilne i mogą występować od bardzo długiego czasu.Zawarcie nieuchronnego zniszczenia atomu ze względu na straty energii, która nie jest zgodna z eksperymentów Rutherford, jest wynikiem stosowania prawa mechaniki klasycznej do zjawisk mikro skali.Dlatego zjawiska mikroświata obowiązującymi prawami fizyki klasycznej.
