słowo "wartościowość" języka łacińskiego («Valens») oznacza "mający władzę."Po raz pierwszy wspomina się na początku 15 wieku, ale jego wartość ("lek" lub "wyciąg") nie miał nic wspólnego z nowoczesną interpretację.Założycielem tej idei wartościowości jest słynny angielski chemik E. Frankland.To właśnie w 1852 roku opublikował pracę, w której zostały zinterpretowane wszystkie teorie i założenia, które istniały w tym czasie.To Edward Frankland wprowadził pojęcie "podłączeniu zasilania", które stały się podstawą doktryny wartościowości, ale odpowiedź na pytanie "Jak znaleźć wartościowości?" W tym czasie nie zostały jeszcze sformułowane.
dalsze rolę w rozwoju teorii odegrał Friedrich August Kekule (+1857), Archibald Scott Cooper (+1858), AM Butlerov (+1.861), A. von Hoffmann (1865).Jeden tysiąceosiemset sześćdziesiątsześć FA Kekule w jego podręczniku cytowane stereochemiczne modelowych cząsteczek substancji chemicznych z atomem węgla w konfiguracji tetraedrycznej postaci rysunków, które stało się jasne, w jaki sposób określa wartościowość, na przykład węgiel.
nowoczesnych teorii wiązania chemicznego są pojęciami mechaniki kwantowej, co dowodzi, że w wyniku wzajemnego oddziaływania pomiędzy dwoma atomami tworzą wspólną parę elektronów.Atomy z niesparowanych elektronów z równoległych obrotów, odpychają się, a wraz z antyrównoległe stanie utworzyć wspólną parę elektronową.Wiązanie chemiczne tworzy się pomiędzy dwoma atomami gdy zbliżają, częściowego pokrywania się chmur elektronowych.W rezultacie, między dwoma rdzeniami przez gęstość ładunku elektrycznego, który jest przyciągany do dodatnio naładowanych cząstek i tworzenia się cząsteczki.Takie rozumienie mechanizmu oddziaływania pomiędzy różnymi atomami stanowiły podstawę teorii wiązania chemicznego i sposobu wiązanie walencyjne.Więc mimo wszystko, jak określić wartościowość?Jest to konieczne do określenia liczby połączeń, które mogą tworzyć atom.W przeciwnym razie, można powiedzieć, że trzeba znaleźć liczbę elektronów walencyjnych.
Jeśli użyciu układu okresowego pierwiastków, to jest łatwe do zrozumienia w jaki sposób określa wartościowość pierwiastka o liczbie elektronów w zewnętrznej powłoce atomu.Nazywane są one wartościowość.Wszystkie elementy w każdej grupie (rozmieszczone w kolumnach) na osłonach zewnętrznych ma tę samą ilość elektronów.W pierwszej grupy elementów (H, Li, Na, K, itd.) Ma jeden elektronów walencyjnych.Drugą (Be, Mg, Ca, Sr, i tak dalej), - dwa.Trzeci (B, Al, Ga, i inne) - trzy.W czwartym (C, Si, Ge, itp) - z czterech elektronów walencyjnych.W piątym elementem grupy (N, P, As, itp) przez pięć elektronów walencyjnych.Można nadal dalej, ponieważ jest oczywiste, że ilość elektronów w zewnętrznej powłoce chmury elektronowej jest równa liczbie grupy układu okresowego pierwiastków.Jednak obserwuje się, w ciągu pierwszych trzech grup siedmiu okresów i parzystych i nieparzystych rzędów (okresach a rzędy są rozmieszczone w rzędach w tabeli).Od czwartego okresu i czwartej grupy (na przykład, Ti, Zr, Hf, Ku) do elementów podrzędnych, które są w równych rzędach są w zewnętrznej powłoce liczby elektronów inne niż liczby grup.
pojęcie "wartościowości" cały ten czas przeszedł znaczące zmiany.Obecnie nie jest to naukowa interpretacja czy standardowym.W związku z tym, zdolność do odpowiedzi na pytanie "Jak określić wartościowość?" Jest zazwyczaj używany do celów metodologicznych.Wartościowość uważany jest za zdolność węgla reagują tworząc cząsteczki z wiązaniami, zwany kowalencyjne.Dlatego też wartościowość może być wyrażona w całkowitej.
Na przykład, w jaki sposób określa wartościowość atomu siarki w związkach, takich jak siarkowodór, lub kwas siarkowy.Dla cząsteczki, gdzie atom siarki jest przyłączony do dwóch atomów wodoru, wartościowość siarki wodoru jest równa dwa.W cząsteczce kwasu siarkowego jego wartościowość tlenu jest sześć.I rzeczywiście, w obu przypadkach ilościowo wartościowość pokrywa się z wartości bezwzględnej utlenienia atomu siarki w tych cząsteczkach.W cząsteczce H2S jego utlenienia jest 2 (ponieważ tworzenie gęstości elektronowej jest przesunięty ze względu na atomie siarki, to jest bardziej elektroujemny).W cząsteczce stopnia H2SO4 utleniania atomu siarki wynosi sześć (a gęstość elektronowa jest przesunięta bardziej elektroujemny atom tlenu).
