chemii praktyczne i teoretyczne i istnieją dwa praktyczne znaczenie pojęć takich jak cząsteczkowej (to jest często zastępowane przez pojęcie o masie cząsteczkowej nie jest prawidłowe), a masa cząsteczkowa.Obie te wartości są zależne od składu prostym lub złożonym substancji.
Jak określić masy molowej lub molekularnej?Obie te wielkości fizycznych, to niemożliwe (lub prawie niemożliwe), aby znaleźć bezpośredniego pomiaru, na przykład, waży sprawę w równowadze.Są one obliczone z wzoru chemicznego związku i masach atomowych wszystkich elementów.Są to wartości liczbowo równe, ale różnią się tym wymiarze.Ciężar cząsteczkowy wyrażony w jednostkach masy atomowej, które są wartości referencyjnej i są oznaczone.e m, a także inna nazwa -.. "mol".Jednostki wyrażone w masie molowej w g / mol.
ciężary cząsteczkowe prostych związków, których cząsteczki składają się z pojedynczego atomu, równy ich masie atomowej, które zostały określone w układzie okresowym.Na przykład, aby:
- sodu (Na), jak również - 22,99.e. m.;
- żelazo (Fe) - 55,85 a.e. m.;
- siarki (S) - trzydzieści dwa tysiącsześćdziesiątcztery a.e. m.;
- argon (Ar) - 39948 a.e. m.;
- potasu (K) - trzydziestu dziewięć tysiącesto dwa a.e. m.
Również ciężary cząsteczkowe prostych związków, których cząsteczki składają się z wielu atomów pierwiastka jest obliczana jako iloczyn masy atomowej elementu liczby atomów w cząsteczce.Na przykład, aby:
- tlenu (O2) - 16 • 2 = 32 a.e. m.;Azotu
- (N2) - 2 • 14 = 28 a.e. m.;
- chloru (Cl2) - 35 • 2 = 70 a.e. m.;
- ozonu (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
obliczyć masę cząsteczkową substancję, dodając produkt o masie atomowej od liczby atomów w cząsteczce, które jest częścią każdego elementu.Na przykład, dla:
- kwas solny (HCl) - 35 + 2 = 37 a.e. m.;
- Tlenek węgla (CO) - 12 + 16 = 28 a.e. m.;
- dwutlenek węgla (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Jak jednak znaleźć masa molowa substancji?
Jest to łatwe do zrobienia, ponieważ jest to masa jednostkowej kwoty określonej substancji, wyrażona w molach.Oznacza to, że jeżeli obliczona masa cząsteczkowa każdej substancji jest pomnożona przez stałą wartość równą 1 g / mol, okaże jej masy molowej.Na przykład, jak znaleźć masę molową dwutlenku węgla (CO2)?Powinna ona być (12 + 16 • 2), • 1 g / mol = 44 g / mol, tj MSO2 = 44 g / mol.W przypadku prostych substancji, cząsteczek, które zawiera tylko jeden atom pierwiastka, wskaźnik ten wyraża się w g / mol jest liczbowo równa masie atomowej elementu.Na przykład, MS siarki = +32064 g / mol.Jak do masy molowej proste substancji, których cząsteczki składają się z kilku atomów, można rozważyć przykład tlenu: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Były przykłady konkretnych proste lub złożone substancje.Ale czy i jak znaleźć masie cząsteczkowej produktu, który składa się z kilku elementów?Jako cząsteczkowy masa molowa mieszaniny wieloskładnikowej jest ilość dodatków.Jest to suma produktów molowy składnika masy jego udział w mieszance: M = ΣMi • Xi, to jest, może być obliczona jako średni cząsteczkowej i średniej masy molowej.
na przykład powietrze, który zawiera około 75,5% azotu, 23,15% tlenu, 1,29% argonu, 0,046% dwutlenku węgla (pozostałe zanieczyszczenia są zawarte w mniejszych ilościach, mogą być ignorowane): Mvozduha = 0,755 • 28 + 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • = 29,08424 0,00046 g / mol ≈ 29 g / mol.
Znajdź masa molowa substancji, jeżeli dokładność masach atomowych określony w układzie okresowym, różne?W przypadku niektórych elementów zawiera aż do dziesiątej, do innych w setnych, tysięcznych do trzeciej, a dla takich jak radon - na tyle, ile dla manganu do dziesięciu tysięcznych.
Przy obliczaniu masy cząsteczkowej nie ma sensu do prowadzenia obliczeń z większą dokładnością niż do najbliższej dziesiątej, jak mają praktyczne zastosowanie, gdy czystość odczynników chemicznych lub sami będą mieć duży błąd.Wszystkie te wyliczenia są przybliżone.Jednak wszędzie tam, gdzie wymagane chemicy wielkiej precyzji, przy użyciu pewnych procedur powinna zostać odpowiednio zmieniona: Ustaw miano roztworu, wykonane standardowe kalibracji próbki, i więcej.
