słowo "utlenianie" obejmuje początkowo specyficznego oddziaływania substancji z tlenem z utworzeniem tlenku, a tlen jest tradycyjnie uznawana za pierwszym utleniaczem.Przystępując rozumieć utlenienia tlenu, a pod renowacji - z niego.Tak więc określenie "utlenianie - odbudowa" od dawna działa chemia.Reakcje redoks później zaczęły być uważane za takie sposoby, które prowadzą do przenoszenia elektronów od jednego do innego atomu, więc termin ten ma szersze znaczenie.Na przykład, gdy spalanie w tlenie magnezu: 2Mg + O2 → 2MgO następuje przeniesienie elektronów z magnezem tlenu.Reakcje
redoks charakteryzuje się tym, że oddziałują z odczynnikami, zwanych utleniających i środków redukujących.Substancje, których atomy oddawania elektronów, zmniejszając uznane.Chemikalia, które przyjmują elektrony atomów nazywa utleniaczy.W powyższej reakcji, magnez jest sam środek redukujący zostaje utleniony, to znaczy przekazuje elektron.Tlen jest przywracany - zajmuje elektron i utleniacza.Inny przykład: CuO + H2 → Cu + H2O.Gdy tlenek miedzi ogrzewa się w strumieniu wodoru jony miedzi przyjmować elektrony od wodoru.Jako utleniacza, są one zredukowane do miedzi pierwiastkowej.Atomy wodoru donorem elektronów, jako środka redukującego, a wodór utleniany.
Zatem, procesy utleniania i redukcji odbywa się jednocześnie: redukujące utlenione i utleniające są zmniejszone.Reakcje redoks są tzw między wzajemne procesy są ze sobą nierozerwalnie związane.Oznacza to, że jeśli są atomy, które poświęcisz elektrony, upewnij się, że są tacy, którzy biorą te elektrony.Tu w utleniający i redukujący w stanie utlenienia różna.W rezultacie związki chemiczne mogą być utworzone z każdego rodzaju atomów w cząsteczkach.
główne typy reakcji redoks:
- Międzycząsteczkowe - utleniający i przywraca atomy są częścią cząsteczki różnych związków chemicznych, takich jak: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (cynku - środek redukujący, kation wodoru - utleniacz).
- intramolecular - utleniający i przywraca atomy są częścią cząsteczki o tej samej substancji chemicznych, takich jak: KClO3 → 2KCL + 3O2 ↑ (w cząsteczce chloranu potasowego tlenu - środek redukujący, chloru - utleniacz).
- Utlenianie samorzutne-samoregeneracji lub dysproporcjonowania - ten sam element chemiczny w reakcji środka redukującego i utleniającego środka, na przykład: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (azotu w kwasie azotowym jest zarówno środek redukujący i utleniający środek, produkt utleniania -jest kwas azotowy, produkt redukcji - tlenek azotu).
- Comproportionation lub reproportsionirovanie - ten sam element chemiczne obecne w cząsteczce, w różnym stopniu utlenienia, w wyniku czego w jednym stopniu utlenienia, np NH4NO3 → N2O + 2H2O.Reakcje
Redox są przedstawiane w formie ogólnej lub drogą elektroniczną.Możesz zobaczyć przykład oddziaływania chemicznego: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2 HCl.Tutaj, atom żelaza jest utleniaczem, ponieważ zajmuje elektron i zmieniać stopień utlenienia z +3 na +2: Fe + ł + e → Fe + ².Ion redukcji siarki utlenia się, że daje się elektron i zmienić stan utlenienia -2 do 0: s² - E → S °.Sposoby elektronów elektronów lub równowagi jonowej są wykorzystywane do umieszczania w stechiometrycznych współczynników równania.Reakcje
Redox są wspólne i są ważne, ponieważ stanowią podstawę procesów spalania, gnicie, rozkład, oddychania, przemiany materii, asymilacji dwutlenku węgla przez rośliny, a także za pomocą innych procesów biologicznych.Są one również stosowane w różnych gałęziach przemysłu do produkcji metali i niemetali z ich związków.Na przykład, są one oparte na amoniaku, kwasów azotowego i siarkowego, niektórych materiałów budowlanych, leków i wielu innych ważnych produktów.Są one również stosowane w chemii analitycznej do oznaczania różnych związków chemicznych.
