pierwszy raz takie pojęcie jak wiązanie kowalencyjne chemicy mówił po otwarciu Gilbert Newton Lewis, który opisał jako więź socjalizacji dwóch elektronów.Najnowsze badania opisane, a zasada wiązania kowalencyjnego.Słowo kowalencyjne widać w ramach chemii jako zdolność węgla do wytworzenia wiązań z innymi atomami.
Oto przykład:
Istnieją dwa atomy z niewielkimi różnicami w elektroujemności (C i CL, C i H).Jako zasada, węgla, w strukturze powłoka elektronowa, który jest tak blisko jak to możliwe, struktura skorupy elektronów w gazach szlachetnych.
Gdy te warunki nie jest atrakcją jąder tych atomów do pary elektronów, który jest wspólny dla nich.Następnie chmury elektronowej po prostu nie są nałożone na siebie, jak w wiązanie jonowe.Wiązanie kowalencyjne zapewnia bezpieczne połączenie pomiędzy dwoma atomami w związku z tym, że gęstość elektronów redystrybucji modyfikowanej energii z systemu, co spowodowane jest "wyciągania" w internuclear powierzchni pojedynczej chmury atom elektronowego drugiego.Im bardziej rozległe wzajemne nakładanie się chmury elektronowej, związek uważa się za bardziej trwały.
Stąd wiązanie kowalencyjne - jest edukacja, która powstała dzięki wzajemnemu socjalizacji dwóch elektronów należących do dwóch atomów.
ogół substancje kraty cząsteczkowej utworzone przez wiązanie kowalencyjne.Charakterystyczna struktura cząsteczkowej topienia i wrzenia w niskich temperaturach, niską rozpuszczalność w wodzie i małą przewodność elektryczną.Z tego możemy wywnioskować, że w sercu elementów budowlanych, takich jak german, krzem, chlor, wodór - kowalencyjne wiązanie.
są typowe dla tego typu połączenia: nasycenia
- . W tej nieruchomości jest zwykle rozumieć maksymalną liczbę połączeń, które mogą ustanowić szczególne węgla.Określa się przez liczbę całkowitą liczbę orbitali węgla, które mogą być zaangażowane w tworzenie wiązań chemicznych.Wartościowość atomu, z drugiej strony, może być określana przez liczbę wcześniej używanych do tego celu orbitali.
- Orientacja .Wszystkie atomy łączą się w możliwie najsilniejszą wiązanie.Maksymalna wytrzymałość osiąga się w przypadku zbiegania się orientację przestrzenną chmurami elektronowymi dwóch atomów, gdyż zachodzą one na siebie.Ponadto, jest to właściwość wiązania kowalencyjnego jako efekt nacisku na przestrzenne rozmieszczenie cząsteczek substancji organicznych, który jest odpowiedzialny za ich "geometrycznego kształtu".
- polaryzowalność. Podstawą tego stanowiska jest pogląd, że nie jest wiązaniem kowalencyjnym z dwóch typów:
- polarny lub niesymetryczne.Łączności tego rodzaju mogą tworzyć tylko atomy różnych typów, tjte, których elektroujemności zmienia się znacznie, albo w przypadku, gdy całkowita parę elektronów asymetrycznie podzielone.
- obligacji niepolarne kowalencyjne występuje pomiędzy atomami, elektroujemność, która jest prawie równa, a równomierny rozkład gęstości elektronowej.
Ponadto, istnieją pewne cechy ilościowe wiązaniem kowalencyjnym:
- wiązania energii.Parametr ten charakteryzuje polaryzację wiązania pod względem jego wytrzymałości.Pod energii rozumie się ilość ciepła, która była potrzebna do zerwania wiązań między dwoma atomami, jak również ilości ciepła, który został przydzielony do ich skrzyżowania.
- W długość wiązania i chemii cząsteczkowa odnosi się do długości linii między jądrach dwoma atomami.Opcja ta jest również charakteryzują siłę wiązania.
- moment dipolowy - wartość, która charakteryzuje polaryzację wiązania walencyjnego.
