W najszerszym sensie, kategoria "dysocjacji", stosowane w terminologii fizycznej i chemicznej, określa charakter rozkładu związków kompleksowych z elementów, które składają się z tych związków.Podkreśla dysocjacji elektrolitycznej, który jest rozumiany jako proces rozpadu związków kompleksowych do jonów, pod działaniem cząsteczek rozpuszczalnika.A ponadto, na tyle niezależne jego właściwości, typ dysocjacji dysocjacji związki kompleksowe.
cechą tego sposobu jest to, ze względu na fakt, że zakres związków kompleksowych są bardzo różnią się od siebie pod względem stopnia stabilności elementów.Jest ona przeznaczona przede wszystkim różnych zewnętrznych i wewnętrznych sfery materii.Jego cząstki są ułożone na powierzchni zewnętrznej w bardzo słabo związanego kompleksu jonów że ich połączenie jest zrealizowane tylko za pomocą sił elektrostatycznych.W rezultacie - są one dość łatwe do oderwania się od materiału podłoża, w roztworze wodnym.
Ten dysocjacji złożonych związków zwanych podstawowym.Wyróżnia się niektórych funkcji.Najważniejszym z nich wynika, że nie płynie w obszarze zewnętrznym, a kończy się prawie całkowicie i jest podobny do sposobu, który elektrolityczna dysocjacja kompleksu związków.Jest także wersja z jej biegiem.Na przykład, jeżeli obserwuje się odwracalne proces, w którym rozkład wewnętrznej sferze, proces jest nazywany wtórnym dysocjacji związków kompleksowych.
cechą wtórnego dysocjacji że pomiędzy złożonymi elementami materii ligandów i centralny równowagi jonowej rozwija.Przykładem może być taka reakcja.Wziąć roztworu zawierającego jon kompleksowy [Ag (NH3) 2] +.Jeśli spadnie narusza chlorku oczekiwana wytrącanie nie odnaleźć.Faktem jest, że ogólnie, poddając reakcji chlorek z konwencjonalnymi związkami srebra wytrąca się pojawia w postaci chlorku srebra.Staje się jasne, że w tym przypadku ilość jonów zawartych w roztworze amoniaku, jest zbyt niskie.Jest taka, że nawet wtedy, gdy wprowadza się w roztworze nadmiar jonów chlorkowych, nie osiąga poziomu rozpuszczalności srebra.Jednakże w przypadku, po czym otrzymany roztwór dodaje się jony potasowe, to uzyskać osad jodku srebra.Pokazuje to, że jony srebra, chociaż w niewielkich ilościach, jednak wciąż w roztworze.Wytrąca z których obecność wskazuje, że stężenie roztworu jest wystarczająca do utworzenia osadu.Sytuacja ta wynika z faktu, że poziom rozpuszczalność jodku srebra są znacznie mniejsze niż te, chlorku srebra.
Zgodnie z tym przykładem można stwierdzić, że dysocjacji kompleksów w roztworze na podstawie prawa działania mas elementów elektronicznych, a zatem może być opisana jako pewien rodzaj stałej równowagi, która odzwierciedla stopień stabilności jonu.Stałe te różnią się bardzo dla różnych zespołów jonowych.Powodem takiej różnorodności, ponieważ wyrażenia stałe obejmują skoncentrowanych jonów i cząsteczek.Stopień koncentracji mogą być bardzo różne.Więc określić różnorodność stałych niestabilności jonów.
do takich zjawisk jak dysocjacji związków kompleksowych, swoisty wzór jest fakt, że im niższy poziom koncentracji uzyskanej w reakcji produktów rozpadu, bardziej stabilne stojaki bardzo skomplikowany związek, a zatem wartość niestabilności jonów będzieponiżej.Cząstki, które są roztwory wykazują większą stabilność, mają niższe wartości stałej niestabilności.
Zwykle rzeczywiste rozwiązania mają tak zwaną szybkość dysocjacji kompleksu, ponieważ stosunek kompleksów w roztworze różna.W tym przypadku, całkowita stałej niestabilności jest obliczana przez pomnożenie wartości stałych kompleksów obecnych w danym roztworze.
