(IV) ma nazwę, oficjalnie w chemii - dwutlenek siarki, a ponadto substancja ta jest nazywana również dwutlenek siarki lub dwutlenku siarki.Tlenek siarki (IV), w normalnych warunkach, - jest gazem, który nie ma kolor o charakterystyczny, nieprzyjemny zapach, który przypomina zapach spotkania w czasie pożaru.Gaz
upłynnia się, gdy ciśnienie wzrasta, temperatura może różnić się od normalnego pomieszczenia.Substancja jest rozpuszczalna w wodzie, tworząc kwas siarkawy niestabilny.Rozpuszczalność ditlenku siarki w wodzie o temperaturze 20 ° C 11,5 g środka na 100 gramów wody.Co ciekawe, podczas gdy temperatura wzrasta poziom rozpuszczalności związku spada.Poza wodą, dwutlenek siarki rozpuszcza się w etanolu i kwasu siarkowego.Charakter dwutlenku siarki, którego wzór jest SO2, to jeden z elementów stanowiących gaz wulkanicznego.
przemysłowa produkcja dwutlenku siarki na podstawie bezpośredniego spalania siarki, można także wytworzyć przez wypalanie siarczków gazów, zwłaszcza taki jak piryt.
gaz siarczek jest produkowany i metod laboratoryjnych.W tym celu poddaje się reakcji ekspozycji na siarczyny silnych kwasów.Jako substancji podstawowej stosowanej w laboratoriach i hydrosulfites.Odpowiedź ta przyjmuje postać równania: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.Wynikiem reakcji, jak widać z równania, jest kwas siarkowy, który z powodu swej nietrwałości natychmiast rozkłada się ditlenkiem siarki i wody.Materiał
mniej służy do sposobu, w którym wpływ na mniej aktywnych metali z rozcieńczonym kwasem siarkowym, a reakcja powinna wystąpić podczas ogrzewania w roztworze roboczym.
podstawowe właściwości chemiczne dwutlenku siarki w następujący sposób.
dwutlenku siarki jest pochłaniana w zakresie nadfioletowym widma.Jest klasyfikowany jako tlenku kwasowego.Jak już wskazano powyżej, dwutlenek siarki rozpuszcza się w wodzie w odwracalnej reakcji chemicznej.
Po wejściu do gazu reakcyjnego otrzymuje się siarczyny metali alkalicznych w ogóle, jeśli charakteryzują reaktywności gazu, to należy uznać raczej wysoka.Podczas reakcji najczęściej przejawia odzyskiem materii i stopień utlenienia siarki w reakcji, staje się większa.
własności oksydacyjnego eksponatów dwutlenku siarki podczas reakcji wraz z silnymi środkami redukującymi.Na przykład, w przemyśle do produkcji sposobu siarką stosuje się, skręconych jej odzyskiwania tlenku węgla (II).Tlenek siarki
(IV), w przemyśle chemicznym, głównie stosowane do produkcji kwasu siarkowego.Ogólnie rzecz biorąc, jego zastosowanie jest bardzo szerokie i niejasne.Fakt, że dwutlenek siarki jest toksyczny.Po inhalacji, to może dostać Objawy zatrucia są ból gardła, katar, kaszel.Wdychania uszkodzenia dwutlenek siarki powoduje większe im wyższe stężenie substancji jest.Przy wysokich stężeniach mogą wystąpić poważne konsekwencje, aż do zadławienia, zaburzeń mowy i obrzęk płuc.Tlenek siarki
(IV) stosuje się w przemyśle spożywczym, w szczególności jest on obecny w napojach slaboalkogolnyh konserwujące.W przemyśle włókienniczym jest on stosowany jako element składowy środek do bielenia różnych materiałów, które nie mogą być bielone do związków chloru.
w przemyśle i laboratoriach badawczych siarki, tlenku (IV) służy jako niezbędny rozpuszczalnika, ale w tym przypadku należy pamiętać, że gaz może zawierać zanieczyszczenia wody i SO3, które mogtst wpływa na czystość i poprawność podczas reakcji w obecnościwęgla.Dlatego w tych przypadkach gaz jest oczyszczany poprzez przepuszczanie przez filtr zawierający stężony H2SO4, zawsze w zamkniętym naczyniu.
Ze względu na szerokie zastosowanie aktów dwutlenku siarki, jako jeden z głównych zanieczyszczeń powietrza.Szczególnie niebezpieczne emisje wytworzone ze spalania naszej zwykłej energii - węgla, gazu ziemnego i ropy naftowej.W zasadzie większość szkodliwych efektów jest przez strącanie, z uwagi na wodę deszczową - produkt końcowy jest obecność substancji w postaci aerozolu.
Obecnie najwyższe stężenie tego gazu jest obserwowany na półkuli północnej, zwłaszcza w ciągu Stanach Zjednoczonych, na Ukrainie, Europie Zachodniej oraz w zachodnich regionach Rosji.
