jest historyczna nazwa: vitriol.Badanie kwasu rozpoczęła się w czasach starożytnych, w swoich pismach, jest to opisane: grecki lekarz Dioscorides, rzymski przyrodnik Pliniusz Starszy, Islamski alchemik Geber, Razi i Ibn Sina i inni.Sumerowie istniała lista witriolu są klasyfikowane przez kolor substancji.W naszych czasach słowo "vitriol" łączy hydratów krystalicznie siarczanów metali dwuwartościowych.
W 17 wieku, niemiecki chemik Johann Glauber-holenderskiej otrzymał kwas siarkowy przez spalanie siarki i azotanu potasu (KNO3) w obecności pary wodnej.1736, Joshua Ward (a farmaceuta London), sposób ten jest stosowany w produkcji.Czas ten może być uważany za punkt odniesienia przy dużej skali stało wytwarzany kwas siarkowy.Jego formuła (H2SO4), jak się powszechnie uważa, została założona przez szwedzkiego chemika Berzelius w (1779/48) Cicha później.
Berzelius za pomocą znaków alfabetycznych (elementy oznaczone Chemical) i dolny wskaźnik liczbowy (wskazaną jako numer w cząsteczce atomy gatunku), stwierdzono, że w jednej cząsteczce zawierał jeden atom siarki (S), dwa atomy wodoru (H) oraz 4Atomy tlenu (O).Od tego czasu stał się znany jakościowy i ilościowy skład cząsteczki, czyli język chemii opisane kwasu siarkowego.
wzór strukturalny pokazano graficznie względne położenie węgla w cząsteczce i wiązania chemiczne pomiędzy nimi (zwykle są oznaczone liniami) informuje, że w centralnej części cząsteczki jest atomem siarki, który jest podwójnie związany z dwoma atomami tlenu.Z dwoma innymi atomami tlenu, z których każdy przymocowany jest atom wodoru, atom siarki jest połączony przez wiązanie pojedyncze.Kwas
Właściwości
siarkowy - bezbarwny lub lekko żółtawy, lepka ciecz, rozpuszczalna w wodzie we wszystkich stężeniach.Jest silnym kwasem mineralnym.Kwas jest wysoce korozyjny metali (stężony nie reaguje z żelazem, bez ogrzewania i pasywacji to), skały, tkanek zwierzęcych lub innych materiałów.Charakteryzuje się wysoką i wyraźne właściwości higroskopijnych silnym środkiem utleniającym.W temperaturze 10,4 ° C kwas krzepnie.Po podgrzaniu do 300 ° C, kwas prawie 99% traci trójtlenek siarki (SO3).
jego właściwości zmieniają się w zależności od stężenia wodnego roztworu.Istnieją wspólne roztwory kwasu nazwy.Rozcieńczony kwas jest uważany za aż do 10%.Akumulator - od 29 do 32%.W stężeniach mniejszych niż 75% (zgodnie z normą ISO 2184), nazywana jest wieża.Jeżeli stężenie 98%, to będzie to stężonego kwasu siarkowego.Wzór (chemicznych lub budowlanego), w każdym przypadku pozostaje niezmieniona.
Po rozpuszczeniu się stężony kwas siarkowy, trójtlenek siarki, utworzonym oleum lub dymiącym kwasem siarkowym, jego wzór może być zapisana jako: H2S2O7.Kwasu czystego (H2S2O7) jest ciałem stałym o temperaturze topnienia 36 ° CReakcja kwasu siarkowego nawodnienie charakteryzuje uwalniania ciepła w dużych ilościach.
rozcieńczony kwas reaguje z metalami, w odpowiedzi na który wykazuje silne działanie utleniające.To przywraca kwasu siarkowego powstaje substancje formuła zawierająca zmniejszona (do 4, 0 lub -2), atom siarki, może być: SO2, S lub H2S.
Reaguje z niemetali, takich jak węgiel lub siarki:
2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + H2O
2 2 H2SO4 + S → 3 SO 2 + 2 H2O
Reakcja z chlorkiem sodu:
H2SO4+ NaCl → NaHSO4 + HCl
Charakteryzuje elektrofilowym reakcję podstawienia atomu wodoru przyłączone do pierścienia benzenowego w związku aromatycznego do grupy -SO3H.
Pierwsze
W 1831 roku, kontakt został opatentowany sposób otrzymywania H2SO4, który jest obecnie głównym.Obecnie większość kwasu siarkowego wytwarzany jest za pomocą tego sposobu.Surowce stosowane siarczkową rudę (zazwyczaj żelazo piryt FeS2), która spala się w specjalnych piecach tworząc kalcynowanego gaz.Ponieważ temperatura gazu jest równa 900 ° C, oziębia się kwas siarkowy o stężeniu 70%.Gazu w cyklonie i odpylacza elektrostatycznego oczyszcza się z pyłu w wieży do prania o stężenia kwasu od 40 do 10% trucizn katalizatora (As2O5 i fluoru), mokre elektrofiltry aerozolu kwasem.Następnie kalcynuje się gaz zawierający 9% ditlenku siarki (SO2), suszy się i wprowadza się do aparatu kontaktowego.Po przejściu przez 3 warstwy katalizatora wanadowego, SO2 jest utleniany do SO3.Rozpuścić utworzoną trójtlenek siarki, służy stężonego kwasu siarkowego.Roztwór wzór trójtlenku siarki (SO3) w bezwodnym kwasu siarkowego H2S2O7.W tej postaci oleum w zbiornikach stalowych jest przenoszony przez konsumenta w którym rozcieńcza się do żądanego stężenia.
Zastosowanie
Ze względu na różne właściwości chemiczne, H2SO4 ma szeroki zakres zastosowań.W produkcji kwasu w elektrolicie w ciągu akumulatorów ołowiowo-kwasowych wytwarzają różne środki czyszczące, jest również ważnym reagentem w przemyśle chemicznym.Jest również stosowany w produkcji alkoholi, plastiku, gumy, farb, klejów, eteru, materiałów wybuchowych, mydła i detergentów, środków farmaceutycznych, celulozy i papieru, oleju.
