do chemii fizycznej i biochemii typowym całego procesu, w którym cząstki stałe - cząsteczek, jonów (dodatnio naładowane cząstki zwane kationy i ujemnie naładowane cząstki, zwane aniony) rodniki rozpadają się na mniejsze cząstki.Proces ten nazywany jest dysocjacji, czyli po łacinie «dysocjacji» oznacza "separacji".Charakteryzuje się takich parametrów, jak "stopień dysocjacji" wskazuje stosunek dysocjuje do całkowitej liczby cząstek przed rozpadem cząstek, to znaczy część cząstek rozdrobnionych.Proces dezintegracji cząsteczki mogą wystąpić jako rezultat pewnych działań w tym zakresie, rodzaj tych działań określa typ dysocjacji.Istnieje dysocjacji termicznej, fotodysocjacja, rozpad pod wpływem promieniowania jonizującego, dysocjacji elektrolitycznej.Dysocjacja jest przeciwieństwem stowarzyszenia i rekombinacji.Proces ten jest często mylony z jonizacji.
elektrolityczna dysocjacja jest wiele dysocjacja zachodzi pod wpływem cząsteczek polarnych rozpuszczalników i chemicznego charakteru.Substancje, które mogą dysocjować w rozpuszczalniku i jony przewodzą prądu określa się jako elektrolit (kwas, sól, zasada).Substancje, które nie ulegają rozkładowi, gdy są rozpuszczone jony (alkohole, estry, węglowodany, etc.) nie są elektrolitami.Najważniejsze elektrolity rozpuszczalnika - wody.Sama woda charakteryzuje się słabym elektrolitu.Rozpuszczalniki polarne (na przykład, etanol, amoniak i kwasu octowego) są zdolne do rozpuszczania elektrolitów.Dysocjację kwasów, zasad, soli, jak i dysocjacji występują w roztworach wodnych.Sole - klasy związków chemicznych, których cząsteczki składają się z dodatnio naładowanymi cząstkami (kationów metalu), oraz ujemnie naładowane (reszt anionowych).Kwaśne sole, w przeciwieństwie do zwykłych soli składa się z dwóch typów (kationów metalu i wodoru) i reszty anionowej kwasu.Po rozpuszczeniu w wodzie, cząsteczki soli dysocjują na jony.Sól może być odzyskana odparowania wody.
Istnieją mocne i słabe elektrolity.W klasycznej teorii procesu dysocjacji elektrolitycznej uznanych uważane odwracalne, ale stwierdzenie to odnosi się tylko do słabych elektrolitów w rozcieńczonych roztworach.Elektrolityczne dysocjacji kwasów, zasad, soli, jest procesem nieodwracalnym, od soli (praktycznie wszystkich z wyjątkiem pewnego kompleksu), kwasy i zasady (te utworzone z metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych) są silne elektrolity i rozcieńczone roztwory cząsteczki całkowicie (100%) dysocjuje na jony.Silne elektrolitów: NaCl (chlorek sodu), HNO3 (kwas azotowy) HClO3 (kwas chlorowodorowy), CaCl2 (chlorek wapnia), NaOH (wodorotlenek sodu).Słabe elektrolitów: NH4OH (wodorotlenek amonu), H2CO3 (kwas karboksylowy) CH3COOH (kwas octowy), a w większości organicznych kwasów i zasad.Że po rozpuszczeniu w wodzie można oddzielić części (zazwyczaj wartość ta mieści się w zakresie od 1 do 10%).
Dlatego twierdzenie, że rozwiązanie silnego elektrolitu zawiera tylko jony w roztworze słabych elektrolitów, głównie nondecomposed substancji cząsteczki.Dysocjację soli prowadzi do tego, że w roztworze zawierającym tylko jony metali i pozostałości kwasu (na przykład, kation sodowy, Na + i Cl anion chloru) i cząsteczki nondecomposed (NaCl) mają soli.Sole kwasów rozpad prowadzi do powstawania w roztworze pozostałości kationu metalu, kationów wodoru i kwasu anion.Na przykład, kwasową sól NaHCO3 (wodorowęglan sodu), odcina się kation sodu (Na +), kation, atom wodoru (H), a anion reszt kwasu węglowego (SO3).
Jeśli roztwór (płynięcia) elektrolit umieszczony w elektrolizerze (naczynie z katodą i anodą), gdy napięcie jest stosowane do uruchomienia skierowane przemieszczanie naładowanych cząstek z elektrodami o przeciwnych ładunkach: pozytywny kationów - do ujemnie naładowanej katody, podczas gdy ujemne aniony - do dodatniegoopłata anody.Ta właściwość elektrolitu w szczególności dysocjacji soli, powszechnie stosowane w tej dziedzinie techniki.Przez elektrolizę prowadzi się produkcję przemysłową z aluminium, miedzi (rafinacji elektrolitycznej).Elektroliza produkuje najczystsze substancje, takie czystość nie można osiągnąć innymi metodami (destylacja, krystalizacja, i inne).Metalami elektrolizy odzyskane z rud, oczyszczone, ponieważ katoda jest złożony tylko z kationem metalu i zanieczyszczenia pozostają w roztworze lub stopie.Zjawisko dysocjacji soli podstawą wytwarzania czystego wodoru i czystego chloru.Woda rozpuszcza jonów chlorku sodu: kationy sodu i aniony chloru.Na anodzie, czysty chlor uwalnia się na katodzie - produkt uboczny wodoru w roztworze, będą stanowić kolejny ważny produkt uboczny - wodorotlenek sodu.
