Aluminium: Właściwości chemiczne i fizyczne

Jednym z najbardziej wygodny w obsłudze materiały są metale.Wśród nich także mają swoich przywódców.Na przykład, podstawowe właściwości aluminium od dawna wiadomo, że ludzie.Są one tak odpowiednie do stosowania w domu, że metal staje się bardzo popularne.Jakie są właściwości aluminium jak zwykłą materią i atomu, spojrzeć na ten artykuł.

historia odkrycia aluminium

człowieka od dawna wiadomo, związkiem metalu - ałunu potasowego.Był używany jako narzędzie, które może puchnąć i połączyć składniki mieszaniny, konieczne było i ubieranie wyrobów ze skóry.Istnienie czystego tlenku glinu, nazwano w XVIII wieku, w drugiej połowie.Jednakże czysty związek otrzymano.

Zarządzane podświetlenie jego chlorku metalu pierwszego naukowca HC Oersted.Przetwarzał amalgamatu, sól potasu i wydzielać z mieszaniny szary proszek, który był czystym aluminium.

Wtedy stało się jasne, że właściwości chemiczne aluminium objawia się w jego dużej aktywności, silną odporność.Dlatego przez długi czas z nim już nie pracował.

Jednak w 1854 roku, Francuz był w stanie uzyskać Deville kruszców metalu przez elektrolizę stopionego.Sposób ten jest odpowiedni dla tego dnia.Szczególnie cenny materiał masowa produkcja rozpoczęła się w XX wieku, gdy nie udało się rozwiązać problemu uzyskania dużej ilości energii w miejscu pracy.

Dziś metal - jeden z najbardziej popularnych i wykorzystywane w przemyśle budowlanym i gospodarstw domowych.Charakterystyka

Ogólne atomu aluminium

If charakteryzują element w kwestii sytuacji w układzie okresowym, możliwe jest, aby zaznaczyć kilka pozycji.

1. numer seryjny - 13.
2. Położony w trzecim okresie, mały, trzecia grupa, główne podgrupy.
3. masa atomowa - 26.98.Numer
4. elektronów walencyjnych - konfiguracja
5. 3.
zewnętrznej warstwy jest wyrażona 3s23p1.
6. Pozycja Nazwa - aluminium.Właściwości
7. metalowe są silne.
8. izotopów w przyrodzie nie muszą występować tylko w jednej postaci, z masową liczbę 27.
9. chemiczny symbol - AL, w formuła jest odczytywany jako "aluminium".
10. stopień utlenienia sam, to trzy.Właściwości chemiczne

glinu w pełni potwierdził struktury elektronowej atomu ponieważ występowanie dużej promienia atomowego i niskim powinowactwem elektronowym, może on działać jako silny środek redukujący, jak również wszystkich aktywnych metali.

Aluminium jako prosta sprawa: właściwości fizyczne

Mówiąc o aluminium, jako proste sprawy, że jest to srebrzystobiały błyszczące metalu.W powietrzu jest szybko utlenione i pokryte gęstej warstwy tlenku.To samo dzieje się pod działaniem stężonych kwasów.

obecność tych cech czyni produktów z odpornego na korozję metalu, co oczywiście bardzo wygodne dla ludzi.Dlatego jest szeroko stosowane w budownictwie, jest z aluminium.Właściwości materiałów są również bardziej zainteresowany tym, że metal ten jest bardzo lekki, o silnym i miękkie.Połączenie powyższych cech nie jest dostępna dla każdej substancji.

Istnieje kilka podstawowych właściwości fizyczne, które są charakterystyczne dla aluminium.

1. wysoki stopień plastyczności i ciągliwości.Od tego metalu produkuje lekkie, trwałe i bardzo cienka folia, jest gorąco do drutu.
2. Temperatura topnienia - 660 0C.
3. Temperatura wrzenia - 2.450 0C.
4. Density - 2,7 g / cm3.
5. face-centered wielkość sieci krystalicznej metalu.
6. Rodzaj połączenia - metalu.

Właściwości fizyczne i chemiczne aluminium zdefiniować zakres jego zastosowania i użytkowania.Jeśli mówimy o stronie domowej, które odgrywają ważną rolę już uważane powyżej cech.Jako lekki, trwały i antykorozyjne metalu, aluminium jest wykorzystywane w samolotach i przemysłu stoczniowego.Dlatego też, te cechy są bardzo ważne, aby wiedzieć.Właściwości chemiczne

glinu

Pod względem chemii metale - silny środek redukujący, który jest zdolny do wykazywania dużej aktywności chemicznej, jako czystej substancji.Najważniejsze - jest usunięcie warstwy tlenku.W tym przypadku, aktywność wzrasta dramatycznie.Właściwości chemiczne

aluminium jako prosty substancji określa się na podstawie jej zdolności do reagowania z: kwasami

• ;Ługi
• ;Halogeny
• ;
• szarości.

Z wody, on nie reaguje w normalnych warunkach.W ten sposób z grupy obejmującej halogen, bez ogrzewania reaguje tylko z jodem.Dla innych reakcji, żądanej temperatury.

Są to przykłady, które ilustrują właściwości chemiczne aluminium.Równania reakcji z:

• kwasów - AL + HCL = AlCl3 + H2;
• alkalia - 2Al + 6H2O + 2NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3H2;
  
• halogeny - AL + Hal = ALHal3;
• szary - 2AL + 3S = AL2S3.

Ogólnie najważniejsze właściwości materiału - duża zdolność do odzyskiwania innych elementów z ich związków.

odporność

właściwości aluminium redukcji można łatwo przypisać do reakcji z innymi tlenkami metali.Z łatwością usuwa je z materiału i pozwala nie na widoku.Na przykład: Cr2O3 + AL = Al2O3 + Kr.

metalurgiczny jest cały sposób wytwarzania substancji opartych na tych reakcjach.Jej nazwa pochodzi aluminothermy.W związku z tym, w przemyśle chemicznym składnikiem aktywnym jest stosowany dla innych metali.

Dystrybucja w przyrodzie

rozpowszechniania inne elementy metalowe aluminium zajmuje pierwsze miejsce.Jego w skorupie ziemskiej, zawiera 8,8%.Jeśli porównać z niemetali, to będzie to trzecie miejsce, po tlenu i krzemu.

Ze względu na wysoką reaktywność nie występuje w czystej postaci, lecz jedynie częścią różnych związków.Na przykład, wiele znanych rud, minerały, skały, które zawierają glin.Jednakże, jest wytwarzany tylko z boksytu, których zawartość w naturze nie jest zbyt duża.

najczęściej substancje zawierające metale: skalenie

• ;
• boksytu;Granity
• ;Krzemionka
• ;
• krzemiany glinu;
bazaltów
• i inne.

w małej ilości glinu jest wymagane do części komórkach organizmów żywych.Niektóre rodzaje mchu i stworzeń morskich są w stanie zgromadzić ten element w swoim ciele do końca życia.

Pierwsze

fizyczne i chemiczne właściwości aluminium pozwalają zdobyć tylko w jeden sposób: przez elektrolizę stopionego odpowiedniego tlenku.Jednak proces ten jest skomplikowane technologicznie.Melting Al2O3 niż 2000 0C.Ze względu na to, że jest bezpośrednio poddawany elektrolizie nie jest uzyskiwany.Dlatego należy wykonać następujące czynności.

1. wydobywa boksytu.
2. oczyszcza je z zanieczyszczeń, pozostawiając tylko tlenek glinu.
3. następnie stapia kriolit.
4. dodaje się do tlenku.
5. Mieszaninę elekrolizuyut uzyskania czystego glinu i dwutlenku węgla.

Wydajność wynosi 99,7%.Jednakże, w celu uzyskania, a nawet do czyszczenia metalu, który jest wykorzystywany do celów technicznych.

Zastosowanie

właściwości mechaniczne aluminium nie jest tak dobry, aby używać go w czystej postaci.Dlatego też, najbardziej powszechnie stosowane stopy oparte na tej substancji.Istnieje wiele, można nazwać najbardziej podstawowe.

1. Duraluminium.
2. aluminium-mangan.
3. aluminiowo-magnezowego.
4. aluminiowo-miedzianych.
5. Silumin.
6. Avial.

Główna różnica - to, oczywiście, przedstawiciele innych firm.Wszystko fundacji jest z aluminium.Inne metale także materiał bardziej wytrzymały, odporny na korozję, odporne na ścieranie i giętki przetwarzane.

Istnieje kilka Główne zastosowania aluminium w czystej postaci lub w postaci jego związków (stopy).

1. Do produkcji drutu i folii stosowanych w codziennym życiu.
2. Dokonywanie dania.
3. Aircraft.
4. stoczniowy.
5. Budownictwo i architektura.
6. przemysł kosmiczny.
7. Tworzenie reaktory.

Wraz z żelaza i stopów aluminium - najważniejsze metalu.Są to dwaj przedstawiciele układu okresowego znalazły najszersze zastosowanie przemysłowe w ludzkich rękach.

właściwości wodorotlenku glinu wodorotlenek

- najczęściej związek, który tworzy aluminium.Własności chemiczne są takie same jak w przypadku samego metalu - to amfoteryczny.Oznacza to, że jest on w stanie wykazują podwójną naturę reagują zarówno z kwasami i zasadami.Sam

wodorotlenek glinu - biały galaretowaty osad.Dostać się łatwo poddając reakcji sól glinu z wodorotlenkiem metalu alkalicznego lub amonu.Gdy poddaje się reakcji z aktywnym kwasem wodorotlenku otrzymuje się odpowiednią sól, i zwykłą wodę.Jeśli reakcję prowadzi się w obecności zasady, utworzone hydroxocomplexes glinu, w którym jego numer koordynacja 4. Przykład: Na [Al (OH) 4] - tetragidroksoalyuminat sodu.