jest specjalna ciecz, która częściowo lub całkowicie w postaci naładowanych cząstek (jony).Proces rozdzielania cząsteczek na ujemnych (anionów) i dodatnio naładowane cząstki (kationów) nazywany dysocjacji elektrolitycznej.Dysocjacji w roztworze, możliwe jest tylko ze względu na zdolność jonów do interakcji z cząsteczkami cieczy polarnej, który działa jako rozpuszczalnik.
Jakie są elektrolity roztwór elektrolitu
są podzielone na wodnych i niewodnych.Woda studiował całkiem dobrze i były bardzo rozpowszechnione.Są one niemal w każdym żywym organizmie i aktywnie uczestniczy w wielu ważnych procesach biologicznych.Niewodnych elektrolitów zastosowanie w procesach elektrochemicznych i w różnych reakcjach chemicznych.Ich stosowanie nie doprowadziły do opracowania nowych źródeł energii chemicznej.Odgrywają one ważną rolę w komórkach fotoelektrochemicznych, syntezie organicznej, kondensatory elektrolityczne.
roztwór elektrolitu w zależności od stopnia dysocjacji można podzielić na silne, średnich i słabych.Stopień dysocjacji (a) - oznacza stosunek rozbitych cząsteczek na naładowanych cząstek do całkowitej liczby cząstek.W silnych alfa wartości elektrolitów jest bliska 1, y α≈0,3 średnie i słabe α & lt; 0,1.
silnym elektrolitów zwykle zawierają sól w ilości pewnych kwasów - HCI, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4 wodorotlenki baru, strontu, wapnia i metali alkalicznych.Inne kwasy i zasady - średnie elektrolitu lub słabe siły.Właściwości
roztworów elektrolitów rozwiązań
Edukacji często towarzyszą efekty cieplne i zmiany w objętości.Proces rozpuszczania w ciekłym elektrolitem odbywa się w trzech etapach: zniszczenia
- wiązań chemicznych i międzycząsteczkowych rozpuszcza elektrolitu wymaga wydatkowania określonej ilości energii, a więc ciepło jest absorbowane (ΔNrazr & gt; 0).
- Na tym etapie rozpuszczalnik zaczyna wchodzić w interakcje z jonami elektrolitu, co powoduje powstawanie solwatu (w roztworze wodnym - hydraty).Sposób ten jest znany i jest egzotermiczna solwatacji, tjpobiera ciepło (Æ Ngidr & lt; 0).
- ostatni etap - dyfuzja.Ten jednorodny rozkład hydratów (solwaty), w roztworze, w masie.Proces ten wymaga nakładów energii i w związku z tym roztwór chłodzi się (ΔNdif & gt, 0).
Zatem całkowity efekt termiczny rozwiązaniu elektrolitu mogą być napisane w tej formie:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
na to, co będzie stanowić ostateczne efekty energetyczne zależy od znaku całkowitego efektu cieplnego rozwiązaniu elektrolitu.Typowo, proces ten jest endotermiczny.Właściwości
roztworu zależy przede wszystkim od rodzaju ich elementów składowych.Ponadto, właściwości kompozycji elektrolitów w roztworze wpływ ciśnienia i temperatury.
zależności od zawartości wszystkich roztworów elektrolitów rozpuszczonej można podzielić na bardzo rozcieńczonego (które zawierają jedynie "ślad" elektrolitu) rozcieńczony (zawierające niewielkie ilości substancji rozpuszczonej) i zatęża (przy wysokiej zawartości elektrolitu).Reakcje
chemiczne w roztworach elektrolitów, które są powodowane przez przepływ prądu elektrycznego prowadzi do uwolnienia poszczególnych substancji na elektrodach.Zjawisko to jest nazywane elektrolitycznego, i jest często stosowane w nowoczesnym przemyśle.W szczególności, w wyniku elektrolizy wytwarza się z aluminium, wodór, chlor, wodorotlenek sodu, nadtlenek wodoru, a także wiele innych ważnych kwestii.
