Charakterystyczne siarki.

tlenowce - grupa elementów do których siarki.Jego chemiczny symbol - S - pierwsza litera łacińskiego słowa siarki.Skład prosta substancja jest rejestrowane przez ten symbol, bez indeksu.Rozważmy główne punkty dotyczące struktury, właściwości, produkcja i zastosowanie elementu.Charakterystyka siarki zostanie przedstawiony szczegółowo, jak to możliwe.Cechy wspólne i różnice

tlenowce

siarki należy do podgrupy tlenu.To jest 16 drużyna w nowoczesnej długim okresie tworzą obraz układu okresowego (PS).Nieaktualne numer wersji i indeks - VIA.Nazwy grup pierwiastków chemicznych, znaki chemiczne

• tlenu (O);
• siarki (S);
• selen (Se);
• tellur (Te);
• polonu (Po).

zewnętrznej powłoki elektronowej z powyższych elementów, rozmieszczonych w taki sam sposób.Zawiera on wszystkie elektrony six wartościowości, która może uczestniczyć w tworzeniu wiązania chemiczne z innymi atomami.Związki wodoru mają H2R struktury, na przykład, H2S - siarkowodór.Nazwy chemiczne pierwiastków tworzących związek z tlenem dwa typy siarki, selenu i telluru.Ogólnych wzorach tlenki tych pierwiastków - RO2, RO3.

tlenowce pasują proste substancje, które różnią się znacznie w fizycznej svostvam.Najbardziej powszechne w skorupie wszystkie tlenowce - tlenu i siarki.Pierwszy element definiuje dwa gazy, drugi - ciała stałe.Polon - radioaktywny element - rzadki w skorupie ziemskiej.W grupie tlenu do właściwości metalicznych polon rosnącą i rosnącym metalu.Na przykład, siarki - typowe Ăł i telluru ma połysk metaliczny i przewodność elektryczną.

elementem numer 16 okresowego DI systemuMendelejew

względna masa atomowa siarki - 32,064.Z naturalnych 32S izotopy najbardziej rozpowszechnionych (ponad 95% wagowych).Są mniejsze ilości nuklidów o masie atomowej 33, 34 i 36. Charakterystyka siarki w sytuacji MS i struktury atomowej: numer seryjny

• - 16;
• ładunek jądra atomowego jest równa 16;
• promień atomowy - 0104 nm;
• energii jonizacji -10.36 eV;
• względna elektroujemność - 2,6;
• stan utlenienia w związkach - 6, 4, 2, -2;
• wartościowość - II (-) II (+), IV (+), VI (+).

Sera znajduje się w trzecim okresie;elektrony w atomach są ułożone w trzech poziomach mocy: na ziemi - 2, na drugim - 8, w trzecim - 6 Valence elektrony są wszystkie zewnętrzne.We współpracy z więcej elementów elektroujemne siarki daje 4 lub 6 elektronów, nabywanie typowy stopień utlenienia +6 do +4.W reakcji z wodorem i atomu metalu przyciąga brakuje 2 elektrony do wypełnienia oktet i osiągnięcia stanu ustalonego.Stan utlenienia w tym przypadku jest obniżona do -2.

właściwości fizyczne rombowej i jednoskośnej allotropes

W normalnych warunkach, atomy siarki, są połączone ze sobą pod kątem stałego łańcucha.Mogą one być zamknięte w pierścień, co sugeruje istnienie cyklicznych cząsteczek siarki.Ich skład odzwierciedla wzór S6 i S8.

Charakterystyka siarki muszą być uzupełnione o opis różnic pomiędzy alotropowych modyfikacji mających różne właściwości fizyczne.

rombowe α siarki, lub - najbardziej stabilną postać krystaliczną.To jasne żółte kryształy składającą się z cząsteczek S8.Gęstość rombowy siarki wynosi 2,07 g / cm3.Jasnożółte kryształy postaci jednoskośnej p uformowane siarki i gęstości 1,96 g / cm3.Temperatura wrzenia osiąga 444,5 ° C

Pierwsze amorficznej siarki

Kolor siarki w stanie plastycznym?Jest ciemno brązowa masa, to jest podobne do żółtego proszku lub kryształów.Aby uzyskać to konieczne do stopienia rombowe lub jednoskośną siarki.Przy temperaturach powyżej 110 ° C, ciecz jest formowana, a dalsze ogrzewanie ciemnieje przy 200 ° C, staje się gęsta i lepka.Jeśli stopionej siarki szybko wlewa do zimnej wody, utwardza ​​się, tworząc łańcuch zygzak, których kompozycja odpowiada wzór Sn.

rozpuszczalność

Niektóre wersje substancji rozpuszczalnych w dwusiarczku węgla, benzen, toluen lub ciekły amoniak.Jeśli roztwory organiczne chłodzi się powoli, tworzenie jednoskośnej igieł siarki.W odparowaniu cieczy stoją jasne żółte cytryny rombowy kryształy siarki.Są kruche i mogą być łatwo mielony na proszek.Siarka nie rozpuszcza się w wodzie.Kryształy, opadają na dno zbiornika, a proszek może unosić się na powierzchni (nie zwilża).Właściwości chemiczne

reakcje są typowe właściwości metaliczne numeru 16:

• siarki jest utlenionych metali, jonów wodorowych jest zmniejszona do S2;
• powietrzem do spalania z tlenem wytwarza się dwu- i trójtlenek siarki, które są bezwodniki kwasowe;Reakcja
• z innych bardziej elektroujemnym elementu - fluor - siarki również tracą elektrony (utlenianie).

darmo siarki w przyrodzie

Jak występowania siarki w skorupie ziemskiej znajduje się na 15 miejscu wśród pierwiastków chemicznych.Średnia zawartość atomów S w skałach i minerałów 0,05% wagowo skorupy.

Kolor siarki w przyrodzie (native)?Jest to jasnożółty proszek o charakterystycznym zapachu lub żółtych kryształów z szklistym połysku.Depozyty w postaci depozytów, krystaliczne warstwy siarki znajduje się w obszarach dawnej i współczesnej wulkanizmu w Włoszech, Polsce, na Bliskim Wschodzie, Japonii, Meksyku, Stanach Zjednoczonych.Często wydobycie druzów jest piękne i gigantyczne monokryształy.

siarkowodór i tlenek w przyrodzie

W obszarach działalności wulkanicznej na powierzchni gazowych związków siarki.Morze Czarne, na głębokości ponad 200 metrów jest martwe z powodu uwalniania H2S siarkowodoru.Dwutlenek siarki dwuwartościowej Formuły - SO2, trójwartościowego - SO3.Te związki gazowe przedstawić w składzie niektórych ropy, gazu, wód naturalnych.Siarka zawarta w kompozycji węgla.Jest to konieczne, do budowy wielu związków organicznych.Gdy gnijących jaj kurzych jest zwolniony siarkowodór, dlatego często mówi się, że ten zapach gazu zgniłych jaj.Siarki należą do pierwiastków biogennych, jest niezbędne dla wzrostu i rozwoju ludzi, zwierząt i roślin.Wartość

naturalnego siarczków i siarczanów funkcji

siarki byłoby niepełne, jeśli nie oznacza, że ​​element ten jest nie tylko w postaci prostej substancji i tlenku.Najczęstsze naturalne związki - siarkowodór jest soli i kwasu siarkowego.Siarczki miedzi, żelaza, cynku, rtęci, ołowiu znaleźć w składzie minerały chalcopyrite, piryt, sfaleryt, galena i cynobru.Siarczan można nazwać sodu, wapnia, baru i magnezu, sole, które tworzą się w minerały natury i skały (mirabilit, gips, selenin, baryt, kizerytu epsomit).Wszystkie te związki stosuje się w różnych dziedzinach gospodarki, stosowane są jako surowce do przetwórstwa przemysłowego, nawozy, materiałów budowlanych.Świetna jakość medyczne jakiegoś krystalicznego.

Przygotowanie

żółte ciało stałe w stanie wolnym występuje naturalnie na różnych głębokościach.Jeśli jest to konieczne, siarki stopiono ze skał nie podnosząc je do powierzchni, podczas pompowania głębokość przegrzanej pary lub sprężonego powietrza.Inna metoda polega na sublimacji zmielonej skały w specjalnych piecach.Inne metody obejmują rozpuszczanie dwusiarczku węgla lub flotacji.Przemysł

potrzebuje wysokiej zawartości siarki, tak w odniesieniu do substancji elementarnych wykorzystał swoje połączenia.Siarczek i siarkowodoru, siarki w postaci zredukowanej.Stan utlenienia elementu jest równy -2.Utlenianie siarki odbywa się poprzez zwiększenie wartości 0. Na przykład, metoda LeBlanc siarczanem sodu redukuje się do siarczku węgla.Wtedy uzyskuje się z siarczku wapnia, to poddaje się działaniu dwutlenku węgla i pary wodnej.Otrzymany siarkowodór utlenia się tlenem atmosferycznym w obecności katalizatora: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Oznaczanie siarki wytworzonego różnymi sposobami, czasami daje niskie poziomy czystości.Rafinacji lub oczyszczanie przeprowadza się za pomocą destylacji, rektyfikacji przetwarzanie mieszaniny kwasów.

Zastosowanie siarki w nowoczesnym przemyśle

Granulat siarki idzie do różnych potrzeb produkcyjnych:

1. kwas siarkowy w przemyśle chemicznym.Produkcja
2. siarczynów i siarczanów.
3. zwolnić przygotowania do nawożenia roślin, chorób i szkodników.
4. rudy zawierające siarkę w zakładach górniczych i chemicznych są przetwarzane do produkcji metali nieżelaznych.Towarzyszący produkcji jest kwas siarkowy.
5. wprowadzenia niektórych gatunków stali, aby nadać specjalne właściwości.
6. Dzięki wulkanizacji gumy gumy uzyskuje.Produkcja
7. meczów, ogni sztucznych i materiałów wybuchowych.
8. wykorzystać do wytwarzania farby, pigmenty, włókna syntetyczne.
9. tkaniny wybielające.Toksyczność

siarki i jej związków

cząstek posiadających nieprzyjemny zapach, podrażnia błony śluzowe jamy nosa i dróg oddechowych, oczu i skóry.Ale toksyczności siarki elementarnej jest uważany nie jest szczególnie wysoki.Wdychanie siarkowodoru i krzemionki wodoru może spowodować poważne zatrucie.

Jeśli spalanie rud zawierających siarkę w gazach wydechowych huty nie są uwięzione, wchodzą w atmosferę.Połączenie z kropli i pary wodnej, siarki i tlenków azotu powodują tak zwany kwaśny deszcz.

Siarka i jej związki w rolnictwie

Rośliny absorbują jony siarczanowe z roztworu glebowego.Zmniejszenie zawartości siarki prowadzi do wolniejszego metabolizmu aminokwasów i białek w zielonych komórek.Dlatego siarczany wykorzystywane do nawożenia upraw.

do dezynfekcji kurników, piwnic, magazynów warzyw proste substancji spalone lub traktowane w nowoczesne udogodnienia leków sulfonamidy.Tlenek siarki ma właściwości przeciwbakteryjne, które od dawna znajdują zastosowanie w produkcji wina do przechowywania owoców i warzyw.Preparaty siarki stosowane jako pestycydy do zwalczania chorób i szkodników (mączniak prawdziwy i przędziorków).

Zastosowanie medycyny

wielką wagę do badań nad leczniczymi właściwościami żółtego proszku dał świetne lekarzy starożytności Awicenny i Paracelsusa.Dopiero później okazało się, że osoba ta nie otrzymuje wystarczającej ilości siarki z osłabia żywności, problemy zdrowotne (które obejmują swędzenie i łuszczenie się skóry, osłabienie włosów i paznokci).Fakt, że nie zakłóca syntezę siarkę aminokwasów, keratyna, procesy biochemiczne w organizmie.

Medical siarkę wprowadza się do maści do leczenia chorób skóry: trądzik, wyprysk, łuszczyca, alergia, łojotoku.Kąpiele siarkowe mogą złagodzić ból reumatyzm i podagrę.Aby uzyskać lepszą absorpcję przez organizm utworzyć rozpuszczalne w wodzie leki sulfonamidowe.Nie jest to żółty proszek, grzywna krystalicznej białej substancji stałej.Do użytku zewnętrznego związku jest podawana w kompozycji produktów kosmetycznych do pielęgnacji skóry.

Gypsum dawna stosowane do unieruchomienia kontuzjowanych części ciała.Sól Glauber jest przepisywany jako lek przeczyszczający.Magnezu, obniża ciśnienie krwi, który jest stosowany w leczeniu nadciśnienia.

Siarka w historii

Nawet w czasach starożytnych substancji niemetaliczne żółty przyciąga uwagę ludzi.Jednak w 1789 roku, wielkie chemik Lavoisier stwierdziliśmy, że proszek i kryształy w przyrodzie, składający się z atomów siarki.Wierzono, że nieprzyjemny zapach, który występuje, gdy się pali, odpycha wszelkie zło.Wzór tlenku siarki, która jest wytwarzana w czasie spalania, - SO 2 (dwutlenek).Ten toksyczny wdychanie gazu to jest niebezpieczne dla zdrowia.Kilka przypadków masowego wymierania całych wiosek ludzi na wybrzeżu, w naukowców niziny wyjaśnić przydział ziemi lub wody siarczek wodoru lub dwutlenku siarki.

wynalezienie prochu zwiększone zainteresowanie żółtych kryształów przez wojsko.Wiele razy zdobyły dzięki zdolności panów łączenia siarki z innymi substancjami do wytwarzania materiałów wybuchowych.Najważniejszym związek - kwas siarkowy - Dowiedziałem się też, jak używać bardzo długo.W średniowieczu to substancja zwana oleju witriolu i soli - siarczanu.Siarczan miedzi CuSO4 i FeSO4 siarczanu żelaza nadal nie straciły znaczenie w przemyśle i rolnictwie.