Salts - substancje należące do klasy związków nieorganicznych, które składają się z anionu (reszt kwasu) i kationowego (atomu metalu).W większości przypadków substancję krystaliczną o różnych kolorach i różnych rozpuszczalności w wodzie.Najprostszym przedstawicielem tej klasy związków, - sól kuchenna (NaCl).Sole
są podzielone na kwaśne, zasadowe i normalnej.
normalną (średnią) w przypadku, gdy wszystkie atomy wodoru są zastąpione przez kwasy atomów metali, lub gdy wszystkie z grup hydroksylowych są zastąpione przez reszty kwas podstawa (np MgSO4, Mg (CH3COO) 2).Po dysocjacji elektrolitycznej rozkładają się dodatnio naładowanych anionów metali i ujemnie naładowanych anionów.Właściwości chemiczne
soli tej grupy:
• rozkładowi w wysokiej temperaturze;
• ulega hydrolizie (reakcja z wodą);
• wejść w reakcję z kwasów, zasad i innych soli.Należy pamiętać, niektóre cechy tych reakcji:
- reakcję kwasu odbywa się tylko wtedy, gdy kwas jest większa niż ta, z której sól;
- reakcja z podstawy wystaje, gdy utworzona substancji nierozpuszczalnych;
- roztwór soli reaguje z metalem, o ile znajduje się w elektrochemicznym zakresie napięcia na lewo od metalu, który ma część soli;
- sól związku w roztworze reagują ze sobą, jeżeli tworzy nierozpuszczalną wymiany produktów;
• redox, który może być związany z właściwościami kationu lub anionu.Sole kwasów
uzyskane w przypadku, w którym tylko część atomów wodoru w kwasie są zastąpione przez atomy metalu (np NaHSO 4, CaHPO4).Po dysocjacji elektrolitycznej, tworzą wodór i kationów metali, aniony reszty kwasu, więc właściwości chemicznych soli tej grupy należą następujące atrybuty jak sól i kwas związków:
• podlegają rozkładu termicznego tworząc sól wtórne;
• reaguje z zasadą z utworzeniem normalnego soli.
sól zasadową otrzymuje się w przypadkach, w których tylko część grup hydroksylowych zastąpione podstawy reszt kwasowych (np, Cu (OH) lub Cl, Fe (OH) CO3).Związki te są rozdzielone na kationów metalu i anionów hydroksylowych i kwasowej pozostałości.Właściwości chemiczne soli tej grupy należą charakterystyczne cechy substancji chemicznych i soli, i zasady w tym samym czasie:
• charakteryzuje się rozkładem termicznym;
• interakcji z kwasem.
Jest to koncepcja złożonych i soli podwójnych.
Complex zawiera kompleksowy anion lub kation.Właściwości fizykochemiczne soli tego typu należą reakcji kompleksu zniszczenie, towarzyszy tworzenie związków słabo rozpuszczalnych.Ponadto, są one zdolne do wymiany ligandów pomiędzy wewnętrznym i zewnętrznym obszarze.
Podwójny również dwa różne kationy mogą reagować z zasady (reakcji redukcji).
Sposoby wytwarzania soli
Substancje te można otrzymać następującymi sposobami:
• interakcji kwasów z metalami, które są w stanie przemieszczać atomy wodoru;
• reakcja zasad i kwasów, grupy hydroksylowe, gdy podstawy są wymieniane z reszt kwasu kwasy;
• działania kwasów amfoterycznych i podstawowych tlenków, soli i metali;
• podstaw do działania z tlenków kwasowych;
• Reakcja pomiędzy tlenków kwasowych i podstawowych;
• interakcja między sobą lub soli z metalami (reakcji podstawienia);
• Przygotowanie soli w reakcjach metali z niemetali;
• związki sole kwaśne otrzymywane są przez medium soli reakcji z kwasem o tej samej nazwie;
• sól substancję podstawową wytwarza się przez reakcję soli z niewielką ilością zasady.
Tak więc, sole mogą być przygotowane na wiele sposobów, ponieważ są one wytwarzane w wyniku reakcji chemicznej pomiędzy wielu nieorganicznych substancji i związków.
