samorzutnie przepływać procesy w układach otwartych i zamkniętych typów opisanych przez konkretne kryteria, znanych jako Gibbs energii.Jest to funkcja państwa.DUGibbs, pracy z systemami termodynamicznych, udało się doprowadzić go przez entropii i entalpii.Gibbs energii, w szczególności pozwala przewidzieć kierunek strumienia spontanicznych procesów biologicznych i ocenić je teoretycznie osiągalnej wydajności.
Jeśli stosuje wyniki Gibbs na drugim prawem termodynamiki, sformułowanie jest następujący: przy stałym ciśnieniu (const) i temperatury bez wymuszania system może obsługiwać samoistnych ale takie procesy, których wynikiem jest obniżenie poziomu energii Gibbsa do wartości, która występuje, gdyto ustalone minimum.Bilans każdego systemu termodynamicznej jest niezmienność tej energii (co najmniej).Dlatego energia Gibbsa jest potencjalnym (entalpia swobodna) w systemach izobaryczny-izotermicznych.Wyjaśnij, dlaczego nie było co najmniej.Fakt, że jest to jeden z najważniejszych zasad termodynamiki w stanie równowagi: ten stan przy stałej temperaturze i ciśnieniu, oznacza to, że następna zmiana poziomu energii powinna być zwiększona, co jest możliwe jedynie poprzez zmianę żadnych czynników zewnętrznych.Kod
litery - G. liczbowo równe różnicy pomiędzy znanej wartości entropii i entalpii w temperaturze produktu.Która to energia Gibbsa może być wyrażony za pomocą następującego wzoru:
G = H - (S * t),
gdzie S - entropia systemu;t - temperatura termodynamiczna;H - entalpia.Entropia układu zawartego w tym wzorze, aby wziąć pod uwagę fakt, że wysoka temperatura zmniejsza uporządkowaną stan systemu (choroby), a najniższa - przeciwnie.
Ponieważ zarówno entalpia, entalpia i - jedna z funkcji systemu w termodynamice, że przez zmianę G lub H można opisać występujący przekształceń chemicznych.Jeśli podane równanie reakcji i zmiany Gibbs energii, to należy do klasy cieplno.
odniesieniu do tej energii można sformułować regułę Hess: jeśli ciśnienie i temperatura stała, tworzenie nowych substancji z pierwotnych (podstawowych odczynników) prowadzi do tego, że energia ze zmian systemowych, z rodzaju reakcji miejscu, a ich liczba jest nie wynikwpływ.
Od energii, o którym mowa w artykule jest zmienną ilość, aby wykonać obliczenia wprowadził pojęcie "standardowej energii Gibbsa."Wartość ta jest obecna w każdym katalogu chemicznej liczbowo równą 298 kJ / mol (należy zwrócić uwagę, że rozmiar jest taki sam, jak w przypadku innych rodzajów energii molowego).Ta wartość pozwala na obliczenia zmiany praktycznie w każdym procesie chemicznym.
Jeśli w trakcie reakcji chemicznej w systemie to działania zewnętrzne (pracę), a następnie wartość wzrasta energii Gibbs.Reakcje te są nazywane endergonic.W związku z powyższym, jeśli sam system działa, siły nabywczej, mówimy o ekzergonicheskih przejawach.
Gibbs koncepcja energetyczna znalazła szerokie zastosowanie w nowoczesnej chemii.Na przykład, synteza polimerów opartych na reakcji addycji.Jeśli posiadają kilka cząstki są połączone w jedną, a entropia maleje.Oparty na formule Gibbs, można argumentować, że efekty zewnętrzne (np, wysoka temperatura) może zwrócić podobny reakcji egzotermicznej dodawanie, co jest potwierdzone w praktyce.
