Tlenki - substancja, w której cząsteczki składają się z atomu tlenu, o stopniu utlenienia - 2 i atomów drugiego elementu.Tlenki
utworzone są przez bezpośrednią reakcję pomiędzy tlenem oraz innej substancji lub pośrednio - w wyniku rozkładu, zasady, sole, kwasy.Takie związki typu są bardzo rozpowszechnione w przyrodzie, a może występować w postaci gazu, cieczy lub ciała stałego.Skorupa ziemska to tlenki również.Na przykład, piasek, rdza, dwutlenku węgla, i nawet zwykle woda - wszystko to są przykłady tlenków.
Są jak tlenków tworzących sól i nesoleobrazuyuschie.Tworzące sole solami wydajności reakcji chemicznych.Te obejmują nie metale i tlenki metali, które reagują z wodą z utworzeniem kwasu, a w reakcji z zasadą - soli, normalny i kwasową.Przez, tlenku miedzi tworzącego sól obejmują, na przykład.
Odpowiednio, w celu uzyskania soli nesoleobrazuyuschih niemożliwe.Na przykład, dwutlenek węgla, tlenek azotu i tlenku azotu.
solotwórcze tlenki są podzielone z kolei na podstawowym, kwasem i amfoteryczne.Porozmawiamy o szczegółach głównym.
Tak więc, główne tlenki - to niektóre tlenki metali, wodorotlenki właściwe, że należą do podstaw klasy.Oznacza to, że w wyniku reakcji z kwasem takich substancji stanowią woda i sól.Na przykład, K2O, CaO, MgO, i tak dalej. W normalnych warunkach, zasadowe tlenki stałe formacje krystaliczne.Stopień oksileniya metalu w tych związków nie jest zazwyczaj więcej niż dwa lub trzy rzadkie.
podstawowe właściwości chemiczne tlenków
1. reakcji z kwasem
To właśnie w reakcji z tlenkiem kwas wywiera swoje podstawowe właściwości, więc takie eksperymenty mogą okazać się jedną lub inny rodzaj tlenku.Jeśli tworząc sól i wodę - tak, to jest główny tlenek.Tlenki kwasowe postaci kwasu takich interakcji.A może być właściwości amfoteryczne lub kwasowych lub zasadowych - to zależy od warunków.To są główne różnice między nesoleobrazuyuschih tlenków.
2. Reakcja z
wodyinterakcji z wodą wprowadzić te tlenki metali, które są utworzone z szeregu napięcie elektryczne, naprzeciwko magnez.W reakcji z wodą, tworzą one rozpuszczalne w wodzie podstawy.Ta grupa tlenków alkalicznych i metali ziem alkalicznych (tlenek baru, tlenek litu, itd.).Kwaśnych tlenków w wodzie z wytworzeniem kwasu i amfoteryczne wody nie reagują.
3. Reakcja z tlenków kwasowych i amfoteryczne
przeciwnym ich chemicznej natury tlenki reagują ze sobą, tworząc sól.Na przykład, zasadowe tlenki metali można poddać reakcji z kwasem, ale nie reagują na innych członków danej grupy.Najbardziej aktywne są te, tlenki metali alkalicznych, metali ziem alkalicznych i magnezu.Nawet w normalnych warunkach, są one połączone ze stałych tlenków amfoterycznych, stałej i gazowej kwasu.W reakcji z tlenkami kwasowych utworzeniem odpowiedniej soli.Jednak
zasadowe tlenki innych metali mniej reaktywne i prawie nie reaguje z tlenkami gazowych (kwasowy).Mogą wejść w reakcję addycji przez stopu o stałych tlenków kwasowych.
4. Właściwości Redox
tlenków aktywnych metali alkalicznych nie wykazują znaczny odzysk lub właściwości utleniające.W przeciwieństwie do tego, tlenki nie są aktywne metale odzyskiwane są z wodoru, węgla, amoniak lub tlenek węgla.
Pierwsze podstawowe tlenki
1. wodorotlenki rozkładu: Po podgrzaniu, nierozpuszczalna podstawa rozkładowi do wody i tlenku podstawowego.
2. Utlenianie metali: metal alkaliczny podczas spalania tlenu tworzy nadtlenek, który z kolei stanowi obniżenie podstawowego tlenku.
